标准课-高三-化学-选修4-教学教案6第六讲 水的电离和溶液的酸碱性(二).doc

第六讲 水的电离和溶液的酸碱性（二）教学目标1了解溶液pH的定义。2了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3能根据实验试题要求，分析处理实验数据，得出合理结论。知识梳理知识点一、溶液pH计算及注意事项1. 溶液pH计算 pH是c(H+)一种表示方法，溶液的pH是c(H+)的负对数，即：pH=lgc(H+)常温下，c(H+)=1.010-7的中性溶液，pH=lg10-7=7.0c(H+)=1.0105的酸性溶液，pH=lg10-5=5.0c(H+)=1.01012的碱性溶液，pH=lg10-12=12.0溶液的pH可以用pH试纸来测量，也可以用pH计来测量。2. 适应范围：稀溶液，014之间；注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。3. 溶液pH计算的注意事项：（1）pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。（2）pH值范围在014之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH，而是C(OH)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。（3）当C(H+) 1mol/L 时，pH 值为负数，当C(OH)1mol/L 时，pH14；对于C(H+)或C(OH)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。（4） 也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH)，因为C(H+)C(OH)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。（5） 可用pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准）。典型例题1下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小2. 溶液的酸碱性说法正确的是（ C ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性3. （09年北京模拟）常温下，水电离出的c（H+）=110-5 molL-1的溶液可能是（ A ）A. pH=5的NH4Cl溶液 CpH=9的NaHCO3溶液B. pH=5的盐酸溶液 DpH=9的NH3H2O溶液4室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( C )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5下列叙述正确的是( C )A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH76、用润湿的pH试纸测定某溶液的pH值，所测数值与实际数值相比较（ ）A偏大 B偏小 C不影响 D以上几种情况都可能【答案】D知识点二、单一溶液的pH计算1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL-1，则，2. 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL-1，则，3. pH法表示的c(H+)的范围为：11014(H+)100molL1；典型例题1.（2005十一中学高二期末1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A. NH4ClB. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4答案:C2. 25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是( )A13B14C15D不能确定答案:A3. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：B4. 向11 mL pH=13的NaOH溶液中加入100 mL pH=10的Ba(OH)2溶液进行稀释，设释释过程中体积具有加和性，则稀释后溶液的pH为（ ）A9 B11 C12 D14【答案】C知识点三、混合溶液的pH计算（1） 适用于两种强酸混合，求出c(H+)混，再根据公式求pH假如说是强酸（或弱酸）等体积混合，可采用速算的方法：若强酸与强酸（pH之差大于等于2）（或纯水）等体积混合，混合液pH = pH小+0.3若强酸与强酸（pH之差等于1）等体积混合，混合液pH = pH小+0.26若弱酸与弱酸（pH之差大于等于2）（或纯水）等体积混合，混合液pH = pH小+0.15（2）适用于两种强碱混合，之后通过KW求出c(H+)，最后根据公式求出pH若强碱等体积混合，可采用快速方法：若强碱与强碱（pH之差大于等于2）（或纯水）等体积混合，混合液pH = pH大0.3若强碱与强碱（pH之差等于1）等体积混合，混合液pH = pH大0.26若弱碱与弱碱（pH之差大于等于2）（或纯水）等体积混合，混合液pH = pH大0.15（3）适用于酸碱混合，一者过量时：具体说：若恰好中和，pH=7；若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH；快速公式：若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过KW求出c(H+)，最后求pH快速公式：典型例题1.（2014民大附中期中21）把0.01 mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是（B）A、0.5mol/L的硫酸 B、0.5mol/L的醋酸溶液C、0.25mol/L的盐酸 D、0.25mol/L的硫酸铜溶液 2pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为( )A111B91C111D19D3. pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（ ） A7.2 B8 C6 D无法计算【答案】C知识点四、混合溶液pH的规律1. 若两强酸等体积混合：可用速算法：混合后的pH等于混合前溶液pH小的加0.32. 若两强碱溶液等体积混合：可采用速算法：混合扣溶液的PH等于混合前溶液pH大的减去0.3.3. 强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：（1）若恰好中和，pH7。（2）若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出pH（3）若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。4. 溶液稀释后的pH求法：（1）一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，PH增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，pH增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的PH不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。（2）对于PH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的PH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中H（或OH）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释，H（或OH）数还会增多。（3）对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（强碱）的PH变化大。5. 已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25）：（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。（3）若强酸与强碱溶液的pH之的小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。（4）若酸碱溶液的PH之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。典型例题1.（2005十一中学高二期末16）常温下 pH=12 的 KOH 溶液与 pH=2 的某酸溶液等体积混合，混合液的 pH 值ApH7 BpH7 CpH=7 D无法判断答案:A2. （2011-2012人大附高二第二学期期末24） 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，a的取值是（D）A2B3C4D53. 常温下将10mL pH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100mL，所得溶液的pH为（ ）A14 B12.7 C12D10【答案】C4. 有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向 促进（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为_A_（填序号）A910之间 B11C1213之间 D13知识点五、酸碱中和滴定实验1实验原理（1）由已知浓度的酸或（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法（2）使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中的酸和碱完全中和时的物质的量的比值，从而求出未知浓度的碱（或酸）物质的量浓度即表达式：（vB、vA表示酸、碱反应时的化学计量数，若为一元酸碱，则）（3）关键： 准确测定参加反应的酸（或碱）溶液的体积； 准确判断滴定终点2实验仪器和试剂（1）仪器：酸式滴定管（酸性、中性溶液或强氧化性溶液）、碱式滴定管（碱性溶液）、移液管或量筒、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等等。酸式、碱式滴定管的结构特点（以25ml规格的为例）：滴定管上标有温度（20）和刻度，刻度共25大格，每大格为1ml，每大格分为10小格，每小格为0.1ml，因此能读至0.01ml（估读1位）。“0”刻度在上，“25”刻度在下，在“0”以上至管口和“25”以下至尖嘴均无刻度。（2）试剂：待测溶液、标准溶液、酸碱指示剂。指示剂的选择原则是：变色明显，变色范围尽可能与中和反应生成的盐溶液呈现的酸碱性一致。强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象为由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。石蕊一般不作指示剂。口诀为“强酸滴碱甲基橙，强碱滴酸用酚酞”。滴定终点是通过指示剂的颜色变化来确定的，滴定终点时酸和碱并不是恰好反应，如NaOH溶液滴定盐酸，当溶液呈浅红色时NaOH已过量，但在滴定过程中溶液pH的变化有一个突跃的过程（见上图），这点误差完全在允许范围之内，故将滴定终点视为恰好反应，依据所读取的数据进行计算。3实验步骤及操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）（1）洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。经检验后不漏水的酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗23次洗涤的原则是少量多次， （2）取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至“0”刻度以上，调节液面至“0”或“0”以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液置锥形瓶中，加入23滴甲基橙或酚酞（3）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至加入一滴盐酸，使溶液有黄色变为橙色或由红色褪为无色，停止滴定总结为：先快后慢、一滴一摇，半分不变（4）读数：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积（5）计算：重复滴定23次，要求每次滴定所消耗的溶液的体积误差不超过0.2mL取几次结果的的平均值，依进行计算以上5个步骤可以提炼为“洗-取-滴-读-算”5个关键字4中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断（1）酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性若用强碱滴定强酸则恰恰相反（2）根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色5酸碱中和滴定实验中的误差因素酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面（1）仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。（2）读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由图1可知：仰视时：观察液面低于实际液面俯视时：观察液面高于实际液面所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小这样V标准液（V标=V后测V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小 滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大（3）操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大反之亦反 振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大 移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大 快速滴定后立即读数分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大（4）指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小 用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小（注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊）（5）终点判断不准 强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大 强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小 滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点所以，这种情况将会使c待测液的值偏大（6）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。 用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。分析：由于1 mol HCl40 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大 用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。典型例题1. （20122013人大附高二下学期期末18）右图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL 未知浓度盐酸（酚酞作指示）的滴定曲线，下列说法正确的是（ D ）A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.0100molL-1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg32某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为c molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。(2)滴定管读数时应注意滴定管垂直，装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化。时才能读数，读数时要平视，视线与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度尖嘴部分应充满溶液无气泡。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_3.14.4，终点时颜色变化是由黄色变为橙色_。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?_ 偏高_(填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_80m(V1-V2)/%_ _ _。4下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：(1)仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_：b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果_：c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)气泡：a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_：b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_：b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。(5)杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将_；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。答案：（1）偏高、偏低、偏高 （2）偏高、偏低 （3）偏低、偏低 （4）偏低、偏低（5）偏高、偏低、偏高巩固练习1下列叙述正确的是( C )A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH72. （2011-2012人大附高二第二学期期末24）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，a的取值是（）A2B3C4D5答案：D3. 下列关于叙述正确的是（A）A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，2c（SO42-）c（NH4+）C、室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7D、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH74用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ D ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为235 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH-)的操作是（ E ）A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2D. 向水中通NH3E向水中加入明矾晶体F向水中加入NaHCO3固体G. 向水中加NaHSO4固体6. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH等于7的有_pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液7. 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 (B )编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱(HX)(YOH)强酸强碱(HX)(YOH)强酸弱碱(HX)(YOH)弱酸强碱(HX)(YOH)A B C D8. （2011-2012人大附高二第二学期期末30）（5分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数110-14KW110-12试回答以下问题：（1）若25t1t2，则KW _110-14（填“”、“”或“=”） （2）25下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= _（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+） _ c（CH3COO-）（填“”、“=”或“”）（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na+） _ c（CH3COO-）填“”、“=”或“”答案： (1) ； (2) 9：11 ；(3) ； (4) 9. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1）判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30秒内不褪色.（2）根据下列数据：滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为0.0800mol/L（3）若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）拓展提升1.（2002年全国理综，9）在人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是( )A在25时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7,AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)2. 室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加