化学反应速率专题复习.doc

化学反应速率专题复习一、智能整合1 外因对化学反应速率影响的微观解释影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。2 惰性气体对化学反应速率的影响惰性气体和其他不参加反应的气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：（1）恒温、恒容容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的浓度，不影响化学反应速率。（2）恒温、恒压容器，则充入的稀有气体或其他不参加反应的气体，就会使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了反应物的浓度，故能使反应速率降低。3外界条件改变对化学反应速率的影响，要注意以下几点：（1）当正反应速率增大时，逆反应速率也必然随之增大，不可能一个增大，一个减小，比如增大反应物浓度，正逆反应速率都增大。（2）固体或纯液体量的变化不会引起其浓度的改变，所以改变固体或纯液体的量不会引起化学反应速率的变化。（3）对于没有气体参加的反应，压强改变，一般不会引起体积的变化，对浓度也没有影响，所以压强改变不会影响其化学反应速率；压强对有气体参加的化学反应速率的影响，实质上是指压强变化引起容器体积的改变，从而引起气体浓度的改变，影响反应速率，不要误认为只要体系压强增大，反应速率一定增大。二、典例导学例1 可逆反应2SO2+O22SO3,正逆反应速率分别用（SO2）、（O2）、(SO3)mol/(Lmin)表示，逆反应速率分别用(SO2)、（O2）、（SO3）mol/(Lmin)表示，当反应到化学平衡时，正确的关系是A （O2）=（SO3） B (SO3)=2（O2）C （O2）=1/2(SO2) D （O2）=（SO2）=(SO3)例2 对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是： A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)；D、v(B2) =42mol/(Lmin)。例3 在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5升的真空容器中立即出现红棕色。反应进行2s时，NO2浓度为0.02 molL-1。在60s时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是 A.前2s，v (N2O4)=0.01 molL-1s-1 B.在前2s时体系内的压强为开始的1.1倍C.在平衡体系内含N2O40.25 mol D.平衡时若压缩容器体积，可提高N2O4的转化率例4（2004年南通市模考题）可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率()一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂 例5（1999上海高考题） Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）（1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动（选填：向右、向左、不）。（2）上述反应的正向反应速度和I-、Fe3+的浓度关系为：=c(I- )m c(Fe3+ )n（为常数）c(I- )（mol/L）c(Fe3+ )(mol/L)(mol/Ls)（1）0.200.800.032（2）0.600.400.144（3）0.800.200.128通过所给的数据计算得知：在=c(I- )m c(Fe3+ )n中，m、n的值为 (A) m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2 I浓度对充应速度的影响 Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于） 例6 （2001上海高考题）某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3 1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 小结：1. 2 3 4三、智能训练1在一个容积为两升的密闭容器中，发生3A+B2C 的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（LS），则10 S 后容器中的B是( )A2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 2NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A使用催化剂加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响C降低压强能增大反应速率 D升高温度能加大反应速率3恒容下的反应2SO2+O22SO3，H0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是 （ ）A将SO3分离出一部分 B充入少量N2，增大压强C升温 D充入少量SO3气体4在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ，H0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ） A 加催化剂，正、逆都发生变化且变化的倍数相等B 加压，正、逆都增大，且正增大的倍数大于逆增大的倍数C 降温，正、逆都减小，且正减小的倍数大于逆减小的倍数D 加入氩气，正、逆都增大，且正增大的倍数大于逆增大的倍数5在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ，经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/（Lmin），则经过时间为 （ ）A2 min B3min C4min . D.5 min 6用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率 为0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳 表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K7. 反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A 反应的化学方程式为：2MNB t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9设C+CO22CO，H0反应速度为1，N2+3H22NH3，H0 反应速度为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大 10容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少11对于4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2，试回答有关的问题常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率当生成SO2的速率为4mol/(LS)，则O2减少的速率是测得4S后，O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是（）A增加FeS2的量B 增大O2的浓度C 升高温度D 减小压强12氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是_。 反应后期反应速率下降的原因是_。 13取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各 堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。14将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L (A):c(B)3:5，C的反应速率是0.1 mol1min1，A在4 min末的浓度是 _ ，B的平均反应速率是 _ ，x的值是_。15下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚 y/nm0.05a0.20ao.45a0.80a1.25aNiO层厚y1/nmb2b3b4b5b(表中a和b均为与温度有关的数据)请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是： （2）金属氧化膜的膜厚y和时间t所呈现的关系：MgO氧化膜厚y属 型，NiO氧化膜y1属 型（填“直线”，“抛物线”，“对数”或“双曲线”等类型）。（3）Mg和Ni比较，那一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 16在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155 利用从A到F的结果：（1） 画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3） 20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4） 对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？17下列反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(l)+N2(g)，进行了反应速率的实验测定，并将反应的起始速率和起始浓度的实验数据列于下表中(800)实验编号起始浓度(mol/L)形成N2的起始反应速率c(NO)c(H2)16.0010-31.0010-33.1910-326.0010-32.0010-36.3610-336.0010-33.0010-39.5610-341.0010-36.0010-30.4810-352.0010-36.0010-31.9210-363.0010-36.0010-34.3010-3通过分析表中数据找出生成N2反应速率与NO和H2起始浓度的关系。v(N2)c(H2),v(N2) c(NO)2,v(N2)=8.86104 c(NO)2 c(H2)18反应：A(g)3B(g)2C(g),H0.达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动第十一讲参考答案1 C 2 AD 3 CD 4 CD 5 B 6 BD 7 D 8 D 9 A 10 B 11（1）O2、SO2 （2）5.5 mol/(LS) (3)24.8 mol/L (4)BC12（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。13（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。140.75 mol/L；0.0625 mol/(Lmin)；215（1）化学反应的快慢，既可用反应物的消耗速率表示，也可由生成物的生长速率来表示，故金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。（2）直线型 抛物线（3）镍 y1随时间t的增长比y随时间t的