湖北省枣阳市第二中学高二化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市第二中学2015-2016学年度下学期高二年级期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是a锌 b镁 c铝 d铜2光导纤维的主要成分是a纯硅 b玻璃 c sio2 d 沙子3下列反应的离子方程式正确的是a钠与水反应 na + h+ na+ + h2b用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 h+ + hco3 h2o + co2c用熟石灰来中和酸性废水 ca(oh)2 + h+ ca2+ + 2h2od用h2so4来中和碱性废水 2h+ + 2oh h2o4某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是afe2+、cu2+ bcu2+、zn2+ czn2+、fe2+ dzn2+、fe3+5下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是a用米汤检验食用加碘盐(含kio3)中含有碘元素 b用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 c用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 d用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验6导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是a光化学烟雾 b酸雨 c臭氧空洞 d温室效应7设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )a1mol nahso4晶体含有2na个离子b1l2mol/l明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2na个 c1mol ch3+(碳正离子)中含有的电子数为10nad在o2参与的反应中，1molo2 作氧化剂时得到的电子数一定是4na8有关下图及实验的描述正确的是( )a用图1装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3b用图2装置精炼铝c用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性d用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱9na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a18克的d216o中含有的中子数为9nab标准状况下，22.4lso3含有的原子数为4na c80ml10mol/l盐酸与足量mno2加热反应，产生的cl2分子数为0.2nad精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 na10烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性 kmno4溶液反应的氧化产物的对应关系为 现有某烯烃与酸性kmno4溶液作用后得到的氧化产物有co2、乙二酸(hooc-cooh)和丙酮 ( )，则该烯烃结构简式可能是 abc ch2=ch-ch=chch2ch3d111919年，langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列微粒中，不互为等电子体的是an2 和 co bco2 和 n2o co3 和 co2 dco32- 和 no3- 12镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为mg+clo-+h2omg(oh)2+cl-下列有关说法正确的是a电池工作时,c溶液中的溶质是mgcl2b电池工作时,正极a附近的ph将不断增大c负极反应式:clo-2e-+h2ocl-+2oh-db电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol cl-13关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）a电极a是负极b电极a上的电极反应为2h2-4e4h+c外电路中电子由电极a流向电极bd氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好14在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2a（g）+b（g）3 c（g）+d（s）不能表明已达平衡状态的是（ ）ab的体积分数 b气体平均相对分子质量c气体的总压强 d 混合气体的密度15下列说法正确的是( )a氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力bnaf、h2so4中所含化学键类型相同chcl气体溶于水和naoh熔化破坏的化学键类型相同di2、br2、cl2、f2熔沸点逐渐降低16x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大。z和n可以形成zn2型化合物。下列有关说法正确的是ax与y只能形成一种化合物 b最高价氧化物对应水化物的碱性： yzc气态氢化物的热稳定性：mn d单质的氧化性：x0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mola2和1 molb2，在500时充分反应，达平衡后c3的浓度为w moll1，放出热量为q2 kj。（1）达到平衡时， a2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，a2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol c3，500时充分反应达平衡后，吸收热量q3 kj，c3浓度 (填、=、”、“”或“=”）。（7）下列措施可以同时提高反应速率和b2的转化率是（填选项序号） 。a选择适当的催化剂 b增大压强c及时分离生成的c3 d升高温度参考答案1c【解析】试题分析：常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，其余都是反应的，答案选c。考点：考查金属和浓硝酸反应的有关判断2c【解析】试题分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选c。考点：考查二氧化硅的应用3b【解析】试题分析：a不正确，应该是2na2h2o=2na2ohh2；生石灰应该用离子符号表示，c不正确；d不正确，应该是h+ + oh h2o，答案选b。考点：考查离子方程式的正误判断【名师点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。4c【解析】试题分析：zn、cuo与废盐酸反应生成氯化锌、氯化铜，加入铁粉后，铁与氯化铜发生置换反应，最后铁有剩余，说明溶液中的铜离子全部被置换为铜单质，所以溶液中一定含有的金属离子是锌离子、亚铁离子，答案选c。考点：考查物质的反应，离子的判断5a【解析】试题分析：碘盐中含的是碘元素，以kio3的形式存在，不含i2，以上试剂不能将kio3转化为i2，故不能完成a实验；b、c、d都可以，答案选a。考点：考查物质鉴别的有关判断【名师点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。6a【解析】试题分析：酸雨与排放so2有关，光化学烟雾于氮氧化物有关系，臭氧空洞破坏于卤代烃的有关系，温室效应于co2有关系，答案选a。考点：考查环境污染的有关判断7a【解析】试题分析：a1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有2na个离子，故a正确；b1l 2mol/l明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mol，胶粒的数目小于2na个，故b错误；c1molch3+(碳正离子)中含有8mol电子，含有的电子数为8na，故c错误；do2参与的反应中，1molo2作氧化剂时得到的电子数不一定是4na，如钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到2mol电子，故d错误；故选a。【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8c【解析】试题分析：afecl3溶液发生水解生成挥发性的氯化氢，蒸发得不到无水fecl3，故a错误；b用图2装置阴极发生氯离子的放电反应，故b错误；c浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖体积迅速膨胀，说明浓硫酸检验脱水性，若酸性高锰酸钾褪色，说明浓硫酸与碳发生了氧化还原反应，生成了二氧化硫，故c正确；d盐酸检验挥发性，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故d错误；故选c。考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。9a【解析】试题分析：a18克的d216o的物质的量为=0.9mol，其中含有的中子数为0.9mol(12+8)=9mol，故a正确；b标准状况下，so3不是气体，故b错误；c80ml10mol/l盐酸与足量mno2加热反应一段时间后变成稀盐酸，反应不能继续进行，故c错误；d精炼铜过程中，阳极溶解的有铜、铁、锌等金属，质量减少6.4g时，无法计算转移的电子的数目，故d错误；故选a。【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的判断【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。本题的易错项为d。10d【解析】试题分析：a与酸性kmno4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和hcoococh3，故a错误；b与酸性kmno4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和hcooch2coch3故b错误；c ch2=ch-ch=chch2ch3与酸性kmno4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故c错误；d与酸性kmno4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故d正确；故选d。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。11c【解析】试题分析：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体，则a、n2、co中原子数相同，n2电子总数为 72=14，co中电子数为：6+8=14，a不符合题意；b、b、co2 和 n2o分子中原子数相同，电子数也相同，均是22个，b不符合题意；c、o3 和 co2中原子数相同，电子数不相同，分别是是24和22个，c符合题意；d、co32- 和 no3-中原子数相同，电子数均为32个，d不符合题意；答案选c。考点：考查等电子体判断【答案】b【解析】试题分析：a根据电池反应式为mg+clo-+h2omg(oh)2+cl-，所以c溶液中的溶质不含镁离子，a错误；b放电时正极电极反应式为：clo-+h2o+2e-cl-+2oh-，所以a附近的ph将不断增大，b正确；c根据电池反应式为mg+clo-+h2omg(oh)2+cl-可知负极电极反应式为mg-2e-+2oh-mg（oh）2，c错误；d由可知b电极为正极发生还原反应，反应式为：clo-+h2o+2e-cl-+2oh-，所以每转移0.1mol电子，理论上生成0.05mol cl，d错误；答案选b。考点：考查原电池工作原理【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧燃料电池中，氢气在负极上a被氧化，氧气在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，a是负极，a正确；b、电解质溶液显碱性，则电极a上的电极反应为h2-2e2oh2h2o，b错误；c、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a通过灯泡流向b，c正确；d、该电池工作时化学能转化为电能，高效，产物是水无污染，对环境友好，d正确，答案选b。考点：考查氢氧燃料电池工作原理【答案】c【解析】试题分析：a、b的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，a正确；b、正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，b正确；c、两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，c错误；d、密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，d正确；答案选c。考点：考查化学平衡状态的判断【答案】d【解析】试题分析：a氯化铵受热固体消失是化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，a错误；bnaf、h2so4中所含化学键类型不相同，前者含有离子键，后者含有共价键，b错误；chcl气体溶于水共价键断键，naoh熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，c错误；di2、br2、cl2、f2形成的均是分子晶体，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，d正确，答案选d。考点：考查化学键及分子间作用力的判断【答案】b【解析】试题分析：x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故x为o元素，x、m同主族，则m为s元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、z、m、n处于第三周期，y为na元素，n为cl元素，z和cl可以形成zcl2型化合物，z为+2价，故z为mg元素，则a、x为o元素，y为na元素，二者可以形成na2o、na2o2，a错误；b、同周期自左而右金属性减弱，故金属性namg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性naohmg（oh）2，b正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性hclh2s，c错误；d、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性xm，d错误；答案选b。考点：考查元素的推断以及元素化合物知识【答案】a【解析】试题分析：在反应n2 + 3h22nh3中，断裂3mol h-h键，1mol n三n键共吸收的能量为：3436kj+946kj2254kj，生成2mol nh3，共形成6mol n-h键，放出的能量为：6391kj2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kj-2254kj92kj，答案选a。【考点定位】本题主要是考查反应热的计算【名师点晴】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算时，需要明确焓变反应物总键能生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热，解答时注意把握从键能的角度计算反应热的方法。【答案】d【解析】试题分析：a、当反应达到平衡状态时，n2和nh3的质量分数不变，而不是相等，a错误；b、当体系达平衡状态时，n2、h2、nh3的浓度之比为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，b错误；c、当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键，都反映的正反应方向，未体现正与逆的关系，c错误；d、氮气的体积分数保持不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，d正确；答案选d。【考点定位】本题主要是考查了化学平衡状态的判断【名师点晴】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，另外还需要注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。【答案】c【解析】试题分析：a保持容器容积不变，向其中加入1moli2，反应物浓度增大，反应速率增大，a错误；b保持容器容积不变，向其中加入1molhe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，b错误；c保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol h2（g）和1moli2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，c正确；d保持容器内气体压强不变，向其中加入1molhe，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，d错误；答案选c。考点：考查外界条件对反应速率的影响【答案】a【解析】试题分析：a、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：f-namg2al3，a错误；b、非金属性越强，氢化物稳定性越强，则非金属性：clsp，故热稳定性：hclh2sph3，b正确；c、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是：alsicp，则酸性强弱：al(oh)3h2sio3h2co3h3po4 ，c正确；d、sio2是原子晶体，熔点很高，nacl是离子晶体，熔点较高，钠是金属晶体，co2是分子晶体，熔点较低，则熔点为sio2naclnaco2，d正确，答案选a。考点：考查元素周期律的应用、离子半径的大小比较、物质熔点的比较。21c【解析】试题分析：a溴更易溶于苯，加入水难以除去杂质，且需多次操作，可加入naoh分离，故a错误；b乙烯被氧化为二氧化碳气体，引入新的杂质，故b错误；c乙酸能够与碳酸钠溶液反应，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故c正确；d苯和甲苯互溶，加入溴水不能分离，故d错误；故选c。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。22a【解析】试题分析：a、过氧化氢中加入二氧化锰作催化剂能快速产生氧气，a正确；b、氢氧化钠溶液与二氧化锰不反应，b错误；c、只有氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂的作用下加热分解生成氧气，c错误；d、二氧化锰与稀盐酸不反应，d错误，答案选a。考点：考查二氧化锰的性质23c【解析】试题分析：a、氮气与氧气反应生成no，no与氧气反应得到no2，得不到硝酸，另外氮气与硝酸不反应，a错误；b、碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反应，另外碳酸钠与氢氧化钠不反应，b错误；c、硫化氢与氧气反应可以生成s，s燃烧可以生成so2，so2与h2s反应生成s和水，c正确；d、乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，d错误，答案选c。考点：考查无机框图题转化判断24b【解析】试题分析：ax可除去混有的硫化氢，y可检验乙炔，由图可知，y中观察到褪色可检验乙烯，a正确；b反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则不能检验木炭与浓h2so4加热制取的二氧化碳，x选择不合理，b错误；c与naoh乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，水可除去乙醇，乙烯能被高锰酸钾氧化，则观察到y中溶液褪色可检验乙烯，c正确；dc2h5oh与浓h2so4加热至170，发生消去反应生成乙烯，x可除去乙醇，y可检验乙烯，则观察到y中溶液褪色可检验乙烯，d正确；答案选b。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及有机物的制备、有机物的性质及混合物分离提纯、检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质及实验评价性分析，题目难度不大。25d【解析】试题分析：a、浓硫酸和铜反应需要加热，a错误；bno2不能用排水法收集，b错误；c、氨气极易溶于水，不能用排水法收集，c错误；d、可以利用该制作制备并收集氢气，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】掌握常见气体的制备原理和收集方法是解答的关键。常见气体的收集方法总结如下：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。26b【解析】试题分析：a、石灰乳用化学式表示，a错误；b、离子方程式正确，b正确；c、铜作阳极，铜失去电子，c错误；d、铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，d错误，答案选b。考点：考查离子方程式正误判断27a【解析】试题分析：a、二者的最简式均是no2，所以4.6 g no2与n2o4的混合气体中所含氮原子数为0.1na，a正确；b、常温常压下1.6 g甲烷是0.1mol，所含共用电子对数为0.4na，b错误；c标准状况下，6.72 l co2是0.3mol，与足量na2o2反应生成0.15mol氧气，转移电子数为0.3na，c错误；d50 ml 98%浓硫酸（密度为1.84 gcm-3)与足量铜共热，转移的电子数小于0.92na，因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，d错误，答案选a。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算【名师点睛】该题的易错选项是c，注意过氧化钠中氧元素是1价。计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。28c【解析】试题分析：a、植物油和汽油均能使溴水褪色，a错误；b、全降解塑料降解后仍然产生二氧化碳，不能消除温室效应，b错误；c、硅是半导体，能制作太阳能电池，c正确；d、钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，不能灭火，应该用沙土扑灭，d错误，答案选c。考点：考查化学与生活的判断【答案】c【解析】试题分析：a、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于放热反应和氧化还原反应，a错误；b、该是吸热反应，但不是氧化还原反应，b错误；c、灼热的碳与二氧化碳反应生成co是吸热的氧化还原反应，c正确；d、甲烷燃烧是放热的氧化还原反应，d错误，答案选c。考点：考查反应热和氧化还原反应的判断【答案】b【解析】试题分析：在所得溶液中加入naoh溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为nano3，n(nano3)n(naoh)1.0mol/l1.0l1mol，沉淀为cu(oh)2，质量为39.2g，其物质的量为ncu(oh)2 39.2g98g/mol0.4mol，根据铜元素守恒有n(cu)+2n(cu2o)ncu(oh)2，所以反应后的溶液中ncu(no3)2ncu(oh)20.4mol。设cu和cu2o的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y27.2，根据铜元素守恒有x+2y0.4，联立方程解得x0.2，y0.1。acu与cu2o的物质的量之比为0.2mol:0.1mol21，a正确；b根据电子转移守恒可知：3n(no)2n(cu)+2n(cu2o)，所以3n(no)20.2mol+20.1mol，解得n(no)0.2mol。根据n元素守恒可知n(hno3)n(no)+ n(nano3)0.2mol+1.0mol/l1.0l1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为c(hno3)1.2mol0.5l2.4mol/l，b错误；c根据选项b计算可知n(no)0.2mol，所以标准状况下no的体积为0.2mol22.4l/mol4.48l，c正确；d反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(hno3) +2 ncu(no3)2n(nano3)，所以n(hno3)n(nano3)- 2 ncu(no3)21mol-20.4mol0.2mol，d正确。答案选b。【考点定位】本题主要是考查铜及其化合物性质及物质的量在氧化还原反应的计算的应用的知识【名师点晴】该题难度较大，解答的关键是明确反应的原理，计算时注意灵活应用各种守恒法，例如质量守恒定律、原子守恒和电子得失守恒等。31（1）5（2）2n2h4（l）n2o4（l）=3n2（g）4h2o（g） h1 048.9 kjmol1（3）n2h4（l）o2（g）=n2（g）2h2o（l） h622.2 kjmol1（4）n2h44oh4e=4h2on2【解析】（2）分析题给方程式，可知由2得到要求的热化学方程式，故h2h2h1；（4）碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：n2h44oh4e=4h2on2。32（16分） 4h2（g）+2no2（g）n2（g）+4h2o（g）h-1100.2kjmol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分）（1） 低温（1分） d e（2分） 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）（2） （1分） （1分） 0.025mol l-1min-1（1分） （2分） 不（2分）【解析】试题分析：i、根据氢气的热值可书写氢气的热化学方程式是2h2(g)+ o2（g）h2o（l) h-142.94kj/mol=-571.6kj/mol，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气与液态水消去得到h2还原no2生成水蒸气和氮气的热化学方程式，为4h2（g）+2no2（g）n2（g）+4h2o（g）h-1100.2kjmol-1；ii、（1）该反应的s0，所以若反应自发进行，则h0，因此反应自发进行的条件是低温自发； a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均式量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b、二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以co2和h2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d 、因为该体系中有液体参加，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，保持不变，正确；e、1mol co2生成的同时有3mol h-h键断裂，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，答案选de；在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol/l，则压强增大，平衡正向移动， t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol/l；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol/l，对应的图像见答案。（2）因为生成甲醇的反应是放热反应，而反应ii是从逆反应开始的，所以反应吸热，所以绝热容器的温度要低于恒温容器，即反应i温度高于反应ii，温度升高，放热反应的平衡常数减小，则k(i)k(ii)；二者都是恒容条件，若是恒温恒容，二者达到的平衡是等效平衡，甲醇的浓度相同，而反应i温度高于反应ii，所以反应ii需再降低温度，而温度降低，平衡正向移动，则甲醇的浓度增大，平衡时ch3oh的浓度c(i