初三化学教案集(第一课时) 溶液组成.doc

关键词 溶液组成内容教学目标 知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法 讨论式教学法。教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水蔗糖。教学过程教师活动学生活动教学意图引言生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？回答：溶质、溶剂、溶液三个概念。溶质 溶剂 溶液糖 水 糖水复习巩固溶质、溶剂、溶液的概念，为学习溶质的质量分数的计算打基础。演法实验用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。讨论1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？观察实验，思考、讨论。讨论回答：溶质是蔗糖，溶剂是水。在烧杯A中，在B中溶质质量 5克 10克溶剂质量 50克 50克溶液质量 55克 60克发挥实验在教学中的作用，调动学生学习的积极性。2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么引入浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？这是我们今天要解决的问题。板书溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。讨论回答：在烧杯B中的溶液浓一些，烧杯A中的溶液稀一些，因为，这两种溶液中溶剂的质量都是50克，但是烧杯B中所含的溶质比烧杯A中所含的溶质多。思考初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定的。置疑板书一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数=领悟、记忆，溶质的质量分数的定义及定义式。初步理解溶质质量分数的意义。指导学生看书P143图7-6所示讨论这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？看书讨论回答：溶质的质量分数：溶质质量分数=溶质质量分数=巩固溶液中溶质质量分数的定义。板书二、溶液中溶质的质量分数计算看书P143例题1思考回答：巩固溶液的组成，同时为计算溶质的质量分数打基础。投影例题1、见课本P143讨论例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？板书解：溶质的质量分数=这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。讨论1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？溶质质量+溶剂质量=溶液质量28克+17.2克=20克记笔记，并注意解题的步骤、格式。讨论回答：14%即中的100是溶液的质量，而溶解度中的100克则是溶剂的质量。溶质+溶剂=溶液14份重86份重100份重熟悉并会运用定义进行计算。区别溶质的质量分数与溶解度的不同点，为学习例题2做铺垫。投影课堂练习一（见附1）指导学生做练习一分析、思考做练习一巩固溶质的质量分数的计算，培养学生的解题能力。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？联系实际思考问题。讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。了解溶质的质量分数的计算，培养学生解题能力。演示实验指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。两名学生做实验，其它学生观察实验。培养学生实验操作的能力，提高学生学习兴趣。讨论1、原溶液中溶质的质量是多少克？2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？讨论解题的关键及解题的方法。4名学生先后到前面板演，其余在本上练习。原溶液中溶质的质量是：溶液质量溶质质量分数90克10%=9克溶质质量+溶剂质量=溶液质量9克+81克=90克增加10克溶质（9+10）克+81克=（90+10）克增加10溶剂9克+（81+10）=（90+10）克学会向原溶液中增加溶质的质量或增加溶剂的质量扣，所得溶液中溶质的质量分数的计算。培养学生的解题能力。4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？溶质的质量分数=增加10克溶质：增加10克溶剂：答：上述形成的两种溶液中溶质的质量分数分别为19%，9%。小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。归纳、小结、记忆、记笔记。熟积压在原溶液中溶质或溶剂的质量发生变化后溶质的质量分数的变化规律。投影课堂练习二（见附2）在教师的指导下思考做练习二。巩固溶质的质量分数计算。本课知识小结1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。理解、记忆熟知本课的知识要点，巩固知识。投影课堂检测（见附4）做课堂检测题检查本课知识掌握的情况。附1：课堂练习一溶质的质量分数为，在溶液中溶质的质量分数计算式为。 A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为 （A） （B） （C） （D）3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数（ ）（A）等于10% （B）大于10% （C）小于10% （D）无法判断附2：课堂练习二4、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制步骤是：1先用称量氯化钠倒入100亳升的烧杯中，2再用量取水倒入盛有氯化钠的烧杯里，3用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。5、填表：溶质质量溶剂质量不饱和溶液质量溶质的质量分数1不变减少2不变增加3增加不变4减少不变6、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？附3：课堂练习答案1、（略）2、A 3、A 4.5克 45克 1天平 5克 2量筒 45毫升 3玻璃棒 氯化钠完全溶解为止。5、1减少、增加 2增加、减少 3增加、增加 4减少、减少 6.32% 、12%附4：课堂检测1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ ）（A）1% （B）0.1% （C）10% （D）无法判断2、把50克15%的硝酸钾溶液，从2