2.3.1教案.doc

课题： 第三节 氧化还原反应 （第一课时）一、教学目标总目标：在原有认识基础上建立新的氧化还原反应的概念，明确其作为一种更本质的反应分类思想，有他的规律并能解决很多问题。（一）知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。二、教学重点、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应三、教学过程教学环节教师活动学生活动新课引入【引入】氧化还原反应的例子其实在我们生活中随处可见。【举例】感受生活中的氧化还原反应的例子1、 苹果削完皮放置30分钟表皮变色。2、 茶水泡制久置颜色变深3、 月饼保存时要放脱氧剂4、 钢铁的生锈思考生活中的例子从得失氧角度认识氧化还原反应由火灾图片引出化学史：从燃素说到氧化说并归结出这个理论进步中包含了研究者的思维品质：1、早期的氧化还原理论：2、研究者的思维品质1、不拘泥于原有认识，站在更广阔的视角看问题。2、广泛、细致的观察，敢于提出猜测。3、实证的精神，通过实验完善和检验理论。聆听化学史思考科学家的思维品质举例：典型的氧化反应、典型的还原反应2Mg+O2 = 2MgO C+2CuO=CO2+2Cu小结：从得氧、失氧角度分析氧化还原反应从得氧、失氧角度认识氧化反应、还原反应从化合价角度认识氧化还原反应活动1：从学生已有的分类知识对以下10个化学反应进行分类 对（3）、（6）、（8）方程式的分类问题引出问题：对化学反应应该有一个更全面、更有说服力的分类标准。对以下10个化学反应进行分类思考：这个标准是怎样的呢？理论的深化：十九世纪初通过对元素反应性的研究人们发现一种元素总是按照一定数目与别的元素化合， 1852年，弗兰克兰基于自己的实验研究，于是建立了化合价 当时叫原子价的概念。再对方程式C+2CuO=CO2+2Cu从化合价的角度认识小结：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低，发生还原反应。活动2：对以上10个化学方程式的再次分类（分为两组）聆听化学史对以上10个化学方程式的再次分类从得失电子角度认识氧化还原反应思考：元素化合价为什么会发生改变？对反应2Na+Cl2 =2NaCl、H2+Cl2=2HCl 、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4原理分析实验：1、将锌片浸入硫酸铜溶液（会看到什么现象？）。2、在装置中加入一个碳棒并把它与锌用导线相连。（在碳棒上可以看到什么现象？说明什么？）3、串联一个电流计观察现象（说明什么？）归纳：1、上述三个反应的共性是什么？（有电子得失）2、这些反应有什么明显的特征？（化合价变化）3、是巧合还是普遍如此？小结：元素化合价的变化是由于电子的转移的结果。以NaCl、HCl为例，以微粒种类变化为起点，从微观的角度分析在生成氯化钠的过程中发生的变化。展示氢氧燃料电池实物，通过它的工作印证普遍性。并说明任何一个有化合价变化的反应都可以设计成电池工作，产生电流。上溯历史上人们认识的进化：基于氧气的氧化学说化合价的规定原子结构的揭示继承和发展氧化说，建立基于电子得失的氧化还原理论。活动3：对以上有化合价变化的一组反应进行命名。思考，给反应起名字学生进一步理解这类反应的特征和本质板书：一、氧化还原反应1、定义：有元素化合价有升降变化的化学反应是氧化还原反应2、特征：有元素化合价的升降变化3、本质：有电子的转移学生思考、做笔记从化合价的升降变化、电子得失的角度深刻认识氧化反应还原反应活动4：1、对于2Mg+O2= 2MgO，从“Mg发生了氧化反应”出发，从化合价的升降变化、电子得失的角度说明什么是氧化反应2、对于C+2CuO=CO2+2Cu，从“CuO发生了还原反应”出发，从化合价的升降变化、电子得失的角度说明什么是还原反应3、这个过程中有氧化反应么？4、从得失电子的角度分析氧化还原反应是否是独立进行的？思考交流（结合上面刚得到的认识判断：有）板书：4、一个完整的氧化还原反应包括 氧化 化合价升高 氧化反应还原反应 化合价升高 还原反应 学生思考、做笔记氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5、反应中物质化合价升和降的数目以及电子得和失的数目有什么关系？6、回到前面的10个反应以你现在的视角分析氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系。思考、归纳、整理小结课堂小结：氧化还原反应概念的演变年代重大理论突破氧化还原反应备注18世纪末发现氧气得失氧的反应初步认识19世纪中定义了化合价有化合价升降的反应特征及表现19世纪末发现了电子有电子得失或偏移的反应本质【讲解】随着新事物的不断发现，我们看待问题也必将更加深入！只有我们用发展的眼光看问题，并具有质疑精神，才能看清事物的本质！ 小结课堂练习1：判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CaCO3CaOCO2（2）2KClO32KCl3O2（3）ZnH2SO4ZnSO4H2（4）NaOHHNO3NaNO3H2O（5）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（6）MnO24HClMnCl2Cl22H2O2：下列物质间的转化是否需要用氧化还原原理才能实现？Fe2O3Fe回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；自我评价通过本节课的学习，你对化学反应有哪些新的认识？对氧化还原反应有什么学习收获？四、教学反思本节课的教学在“以学生为主体，以老师为主导”的原则下进行，设计时突出学生的探究过程的体验，培养学生的合作精神，提高学生的实践能力。但课堂容量减小，淡化了知识的讲解，对学生的自主学习能力提出了较高的要求，在学生的课堂评价表中有所体现。在今后的教学中，我将多动脑筋，转变教学理念，寻找过程体验与知识传授的和谐点，把课堂变成师生共同研究探讨的场所，让更多的学生转变学习观念，变“被动学习”为“享受学习”，形