高中化学 3.2 几种重要的金属化合物课件1 新人教版必修1.ppt

第二节几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 金属化合物 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼 在自然界中以化合态的形式存在 氧化物 由两种元素组成 其中一种元素是氧的化合物 酸性氧化物 能跟碱反应生成盐和水的氧化物如 co2 so2 so3 mn2o7等 不成盐氧化物如 co no 碱性氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物如 cao na2o mgo等 另外还有过氧化物等如na2o2 两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道al2o3 酸性氧化物的通性 1 如果能溶于水生成对应的酸 3 跟碱反应生成盐和水 2 跟碱性氧化物反应生成盐 co2 h2o h2co3 co2 cao caco3 co2 2naoh na2co3 h2o sio2 2naoh na2sio3 h2o 碱性氧化物的通性 1 如果能溶于水生成对应的碱 3 跟酸反应生成盐和水 2 跟酸性氧化物反应生成盐 氧化钠和过氧化钠的性质比较 2na2o2 4hcl 2na2o2 2co2 2na2o2 2h2o 一 钠的氧化物有和 na2o na2o2 na2o2的重要用途 用于呼吸面具和潜水艇 na2o h2o 2naoh na2o co2 na2co3 na2o 2hcl 2nacl h2o 4naoh o2 2na2co3 o2 4nacl 2h2o o2 二 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 碳酸钠俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠俗名小苏打 在水中的电离方程式 1 na2co3和nahco3的溶解性和碱性 实验探究 白色粉末 加水结变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可以溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 溶解度大 溶液的碱性比nahco3强 溶解度小 溶液的碱性比na2co3弱 2 na2co3和nahco3的热稳定性 稳定 不稳定 无明显现象 产生水珠 气体 使澄清石灰水变浑浊 思考 怎样除去na2co3固体中混有的nahco3 充分加热到质量不再减少为止 充分加热到不再有气体产生为止 3 na2co3和nahco3的其它性质 1 与酸反应 反应剧烈程度 co32 2h h2o co2 hco3 h h2o co2 2 与碱反应 na2co3与碱不反应 生成难溶性盐的除外 例如ca oh 2 ba oh 2 注意 在水溶液中hco3 不能与h 大量共存 也不能与oh 大量共存 4 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 na2co3 co2 h2o 2nahco3 焰色反应 焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 叫焰色反应 是物理现象 不是化学变化 没有生成新的物质 常见金属元素或金属离子的焰色钠 黄色钾 紫色 透过蓝色的钴玻璃 铜 绿色钙 砖红色 应用 可用于鉴别物质中含有哪种金属元素 溶液中含有哪种金属阳离子 1 现有两瓶失去标签的na2co3和nahco3固体 你能用几种方法将它们区分开来 2 在饱和na2co3溶液中 吹入co2气体 可能会有什么现象 na2co3 h2o co2 2nahco3 答 看状态 溶解性 热稳定性 与酸反应快慢 强碱溶液等 答 析出白色晶体 溶解度差别 3 怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠 又怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠 实验3 5现象 滴入水后有大量气泡产生 气体使带有火星的木条复燃 试管外壁发热 向溶液里滴入酚酞溶液后 溶液颜色变红 后褪色 铝是地壳中含量最多的金属元素 它占地壳总质量的7 73 比铁几乎多1倍 是铜的近千倍 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属 铝及其重要化合物 铝制餐具 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物 铝制餐具 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物 你知道吗 铝制餐具的兴与衰 密度小导热性好延展性好 铝的物理性质 1 氧化铝的主要性质 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 的主要成分 红宝石 蓝宝石 二 铝的化合物 a 和酸反应 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2oal2o3 6h 2al3 3h2o b 和碱反应 al2o3 2naoh 2naalo2 h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水 所以氧化铝是两性氧化物 2 化学性质 滴加氨水 al2 so4 3溶液中滴加氨水 最终生成白色胶状沉淀 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al oh 3的制取 al2 so4 3溶液 一滴管 2al3 6nh3 h2o 2al oh 3 6nh4 1 物理性质 白色胶状物质 不溶于水 有强的吸附性 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 2 氢氧化铝的主要性质 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又能跟碱反应生成盐和水 氢氧化铝属于两性氢氧化物 氢氧化铝不溶于弱酸 弱碱 而溶解在强酸 强碱中 a 与酸反应 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o b 与碱反应 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 偏铝酸钠 2 化学性质 实验3 8 al2 so4 3溶液中滴加氨水 al2 so4 3溶液中滴加naoh溶液 最终生成白色胶状沉淀 先出现白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 al oh 3 naoh naalo2 2h2o al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 学与问 硫酸铝钾的电离 kal so4 2 k al3 2so42 溶液中有三种自由移动的离子 两种阳离子 一种阴离子 明矾是常用的净水剂 硫酸铝钾kal so4 2kal so4 2 12h2o 明矾 某些药物 食物中含有al的化合物 请设计实验证明其成分和性质 1 晶体中含有k 的实验为2 晶体中含有水的实验为3 晶体中含有al3 的实验为4 晶体中含有so42 的实验为5 溶液是否有胶体存在的实验为 硫酸铝钾kal so4 2kal so4 2 12h2o 明矾 无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠溶液 先有白色沉淀后消失 先加盐酸 再加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 用激光照射 有光亮的通路 丁达尔效应 灼烧 透过蓝色钴玻璃火焰为紫色 焰色反应 al al2o3 al oh 3 al3 oh nh3 h2o alo2 h co2 al3 4 铝及其化合物的转化关系小结 问题 1 本转化关系的核心知识是什么 答 氧化铝和氢氧化铝的两性 实践 应用 1 铝和铍的性质十分相似 下列关于铍的性质推断不正确的是 a 铍能与盐酸或氢氧化钠反应b 氢氧化铍可溶于水c 氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应d 氧化铍的化学式为be2o3 b d 2 氧化铝熔点很高 常用于制造耐火材料 例如制作坩埚 下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 a 加热使cuso4 5h2o失水b 加热使kmno4分解c 加热熔化烧碱d 加热分解碱式碳酸铜 c 3 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中 属于氧化还原反应的是 a 铝土矿溶于naoh溶液中b 偏铝酸钠溶液的酸化c 灼烧氢氧化铝固体d 电解熔融的氧化铝 d 4 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为 a 1 1b 2 1c 3 1d1 3 c 5 下列变化不可能一步实验直接完成的是 a al oh 3 al2o3b al2o3 al oh 3c al2o3 alo2 d al oh 3 al3 6 有a b c d四种化合物 其中a b c d是铝的化合物 有下列反应 a naoh d h2o b a h2o c naoh 适量 b nacl b naoh 足量 d h2oa b c d的化学式分别为 a b c d b al2o3 al oh 3 alcl3 naalo2 3 有关al oh 3沉淀图像 图像 4h alo 2 al3 2h2oal3 3alo 2 6h2o 4al oh 3 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 2h2o 4oh al3 alo2 2h2o3alo2 6h2o al3 4al oh 3 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 反应 先无沉淀 后有沉淀且不消失 先有白色絮状沉淀 过量沉淀消失 先无沉淀 后有沉淀且不消失 先产生白色絮状沉淀 然后沉淀消失 现象 将naalo2逐滴滴入盐酸中至过量 将盐酸逐滴滴入naalo2至过量 将alcl3逐滴滴入到naoh中至过量 将naoh逐滴滴入alcl3中至过量 实验 第2节几种重要的金属化合物 3 feo是一种黑色粉末 不稳定 在空气里会迅速被氧化为fe3o4 fe3o4是一种复杂的化合物 是具有磁性的黑色晶体 俗称磁性氧化铁 是磁铁矿的主要成分 fe2o3是一种红棕色粉末 俗称铁红 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 feo 2h fe2 h2o 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 fe2o3 6h 2fe3 3h2o 黑色晶体 磁性氧化铁 2 3 难溶于水 稳定 fe3o4 8h fe2 2fe3 4h2o 2 铁的氢氧化物 fe2 2oh fe oh 2 fe3 3oh fe oh 3 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 fe oh 2 2h fe2 2h2o fe oh 3 3h fe3 3h2o 3 三价铁的氧化性 1 fe3 检验 实验现象 fecl3溶液变为红色fecl2溶液无明显变化 2 fe3 和fe2 的转化 实验现象 1 溶液由黄色变为浅绿色 加硫氰化钾 不变为红色加氯水 2 溶液变为红色 反应的离子方程式 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 实验探究 铁粉放入fecl3溶液中 fe3 和fe2 的检验 现象 白色沉淀灰绿色红褐色fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 现象 红褐色沉淀fe3 3oh fe oh 3 现象 不变红色 若再通cl2则变红色2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 3scn fe scn 3 现象 变红色fe3 3scn fe scn 3 1 与强氧化剂反应 hno3 cl2 br2等 生成fe3 2 与弱氧化剂反应 h s i2 fe3 cu2 等 生成fe2 的化合物 3 与o2 h2o g 反应生成fe3o4 4 铁的化学性质小结 5 铁化合物和亚铁化合物的相互转化 1 铁化合物 fe3 只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 2fe3 s2 2fe2 s 2fe3 h2s 2fe2 s 2h 2fe3 cu 2fe2 cu2 2fe3 fe 3fe2 2 亚铁化合物 fe2 既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 fe2 zn zn2 fe 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 3fe2 4h no3 稀 3fe3 no 2h2o fe fe2