几道流程题.doc

试题来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标卷带解析）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。（2）反应的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于。答案：（1）Fe2+和Mn2+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1答案解析：（1）根据题意，Ni()不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4-+3 Fe2+7H2O=3 Fe(OH)3+ MnO2+5H+；2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+。加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质。（2）反应为锌与镍离子的反应，反应类型为置换反应，得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量水洗液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸酸化，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，说明没有硫酸根离子，则说明沉淀已经洗涤干净（4）根据关系式ZnCO3xZn(OH)2 -（x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1【考点定位】工艺流程、化学实验、化学计算试题来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（3）滤渣2 的成分是(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。答案：（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）COd3S+6OH2S2+SO32+3H2O试题来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷带解析）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为80的目的是、。（3）试剂b是，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是、。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取400g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；称量。若得到188g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。答案：（1）量筒、烧杯。（2） 氢氧化钙，确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解。（3） 氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。（5）烘干、冷却；0.94溴化钙吸水。答案解析：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液。（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为80的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙。（3）加试剂b的目的是除去过量的a，是氢溴酸。（4）步骤的结果得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤。（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却。根据CaBr2CaCO3可求CaBr2的质量为376g，质量分数为094。溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低。【考点定位】 本题以工艺流程的形式考查化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析。试题来源：2012-2013学年河南省唐河县第一高级中学高一下第四次月考化学试卷（带解析）二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。（2）第步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，该产品中的质量分数为。答案：（1） Fe3+；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净。（2）2CeO2+H2O2+6H+= 2 Ce3+O2+ 4H2O；SiO2（3）不能；分液漏斗（4）97.01%答案解析：试题分析：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 Fe3+，检验该离子是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加2-3滴KSCN，如果不出现红色，则洗涤干净；（2）第步反应为二氧化铈氧化过氧化氢的反应，所以其离子反应方程式为：2CeO2+H2O2+6H+= 2 Ce3+O2+ 4H2O，由于二氧化硅不与酸反应，所以滤渣B的主要成分是二氧化硅，（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，根据萃取的条件可以知道，TBP不与水互溶；实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol溶液（铈被还原为）,消耗25.00mL溶液，所以铈