高中化学反应中的能量变化测试7套.doc

重要的氧化剂和还原剂一、 选择题1有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。AXYZ BYXZ CZYX DZXY2对于反应：H- + NH3 H2 + NH2-的正确说法是( )。 属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 3为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3 + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。A B C D424mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。A +6 B +3 C +2 D 05下列反应中，HCl做还原剂的是( )。AZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 BCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CMnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + Cl2+ 2H2O DNaOH + HCl = NaCl + H2O6下列反应中，水做氧化剂的是( )。ACl2 + H2O = HCl + HClO BC + H2O高温 CO + H2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DCO2 + H2O= H2CO37氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。AOH- BS2- CSO32- DH+8制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN CaCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )。氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂，又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物二、填空题1配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目(1) CuSO4 + KI CuI + I2 + (2) NO2 + H2O HNO3 + NO2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。3化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 4在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN 2KOH Cl2 KOCN 2KCl H2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O5已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。第 - 3 - 页 共 28 页参考答案一、1C 2B D 3B 4B 5C 6B 7D 8C二、1（1） CuSO4是氧化剂， KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物（2） NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物， HNO3是氧化产物2HBr 0.53（1），（2）Cr(OH)3（3）4（1）碳（或C）（2）（3）35.55（1）2MnSO45K2S2O88H2O2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn25S2O828H2O2MnO410SO4216H（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分重要的氧化剂和还原剂注意事项：1.本卷共100分，考试时间100分钟 2.将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（ 小题，每小题 分）1. 高温下发生反应SiO23C SiC2 CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为A.13 B.53 C.12 D.212. 下列反应中，水作为还原剂的是A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO33. 肉类如果长时间接触空气，其红色就会被氧化成难看的棕色，如果加入亚硝酸钠，就可以使肉保持鲜红，这是利用了亚硝酸钠的什么性质A氧化性 B还原性 C防腐 D着色4. 下列关于水的说法错误的是A水可以作为氧化剂 B水不可以做还原剂C水可以作为还原剂 D水可做溶剂5. 溶液中氧化剂XO-3的含量有1.210-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2 B.-2 C.+1 D.06. 在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/47. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O8. 过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO39. 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）DCuH+HCl=CuCl+H2（常温）10. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A.Fe3+ B.HNO3 C.Cl2 D.MnO411. 从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：A.Na2O2只有氧化性B. Na2O2跟CO2的反应中，CO2是氧化剂C.Na2O2既有氧化性又有还原性 D.Na2O2只有还原性12.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I应选用AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI213. 烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 AKNO3、C、S BKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉 DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉14. 2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应 B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用15.下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO316 .向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+,则n的值为 A2 B3 C4 D5 17.向含a g HNO3 的稀溶液中，加入 b g 铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有HNO3 被还原，则 a:b不可能的是 A 2:1 B3:1 C4:1 D9:218.在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应 A氟气溶于水 B金属钠溶于水 C二氧化氮溶于水 D二氧化硫溶于水19.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO220.近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺C3N3(NH2)3，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C3N3(OH)3。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O，下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D、反应中NO2是还原剂二、填空题（ 小题，每小题 分）21.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如用于消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：（1）生成物A的化学式为_；（2）在标准状况下有0448 L氨气生成，则转移的电子数为_；（3）反应中被氧化的元素为_；（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。22.阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转 变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。三、实验题（ 小题，每小题 分）23.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。写出编号仪器的名称： ； ；浓H2SO4的作用是 。本实验需要加热的装置为 填字母编号）。写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。第 - 12 - 页 共 28 页答案一、选择题12345678910CCBBDCBDACD11121314151617181920CCCDACBBACDC二、填空题（ 小题，每小题 分）21.（1）KHCO3 （2）241022 （3）碳（C） (4)H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性22.还原性；氧化性；还原；氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+三、实验题（ 小题，每小题 分）23.（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分离子反应的本质一、选择题1. 下列各组离子能大量共存的是 A BC D2. 下列离子方程式正确的是A钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+ =H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O3. 下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42 B. Ca2+、HCO3、Cl、K+C. MnO4、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、CO324. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组能与上述离子共存的是A. CO32、Cl B. NO3、Cl C. NO3、SO42 D. OH、NO35. 下列各组离子反应能用H+ + OH H2O 表示的是A. NaOH溶液与CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应6. 下列离子方程式正确的是A.KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+H2O+CO2 B.在澄清石灰水里通入足量的CO2：OH-+CO2HCO3-C.在水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- D.硅酸与烧碱溶液相混合：H+OH-H2O7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C.往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O8. 下列离子方程式书写不正确的是A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B.Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O9. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3210.下列离子方程式中，正确的是 A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H211.在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-12.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+13.下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 15.下列离子方程式，错误的是A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O16.下列离子方程式书写错误的是：A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17.在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 18.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-19.下列离子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3- D20.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe21.下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2二、填空题22. A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。23.通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。 答案一、选择题1234567891011CADCBCABABBDBC12131415161718192021ACCACABBBCCDCD二、填空题22.（1）AgNO3（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42。（2分）（4）AlCl3（2分），Al2O3（2分）23.H+ + HCO3 = H2O+ CO2CO2 + 2OH = H2O + CO32CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3离子反应的本质一、选择题1. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 2. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是 AMg2、Na、Cl、SO42 BK、NH4、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I3. 在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 ANa+、Cu2+、CO32、Cl BNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+ CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO424. 下列离子方程式正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O5. 离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7. 下列各组离子中，能大量共存的是AK+、Cl- 、CO32- 、Ca2+ BH+、Fe2+、NO3-、Na+CNH4+ 、SO42-、K+、OH- DNa+、NH4+、Cl-、NO3-8. 下列离子方程式中，正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 +2H+=Mg2+ + H2O +CO2C大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =CO2 + H2O D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =BaSO49. 下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O10. 在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO3211.下列离子方程式中正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中12.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO2-、SO42-CFe2+、Fe3+、Cl-、NO3- DFe2+、NH4+、Cl-、OH-13.下列离子方程式的书写中，错误的是A.钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C.过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14.下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H215.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 16.下列反应的离子方程式正确的是 A次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2CaCO3 + 2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O + SO2NH+ HSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH17.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、OH-、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-18.对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应，不可能有分子参加。其中正确的是 A B只有 C D19.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O20.下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+ + CO32 CaCO3 C碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O二、填空题21.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .22.工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、OH中的四种。又知甲厂污水pH7。(1)甲厂污水中含有的四种离子可能是：_。(2)乙厂污水中含有的四种离子可能是：_。(3)乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(4)消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_，可用于浇灌农田。23.A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）A的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。24.(14分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中