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第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第一课时） 淄博十一中 张敏 各位领导、老师们大家好！ 今天我说课的内容是化学选修三第二章第一节共价键的第一课时，下面我将从设计思想、教材分析、学情分析、教学法、教学过程等几个方面展开说课。一 、设计思想1、将“能量最低原理”作为总的指导思想，抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。2、运用类比的思想、对比的方法，来把握键 和键的形成本质。3、注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。二、教材分析（1）教材的地位与作用 本节内容是普通高中课程标准实验教科书化学选修三第二章的内容，本节教学内容分为两部分：第一部分共价键，第二部分键参数。共价键是常见的化学键之一，掌握共价键的特点及类型，能更好的指导我们认识分子的立体结构，帮助我们来了解形形色色的分子世界。（2） 教学目标 【知识与技能】：使学生初步掌握共价键的形成及本质；认识键和键的形成，能分析一些简单分子中存在的键和键。 【过程与方法】：通过共价键形成过程的分析，培养学生信息处理能力和求实创新的精神以及抽象思维能力；也培养学生从宏观到微观，从现象到本质的科学认识事物的方法。 【情感态度与价值观】：培养学生怀疑、求实、创新的精神；培养学生从个别到一般的研究问题的方法。初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。（3） 教学重难点 键 和键的特征和性质三、学情分析已有的知识：高二学生已经具备书写一些简单物质电子式的能力，在必修2中也初步了解了共价键，通过第一章的学习也已掌握了原子的核外电子排布式和排布图，清楚S电子云、P电子云在空间的形状及从电负性来判断离子键和共价键。欠缺的地方：对共价键的饱和性和方向性、及共价键的类型还不甚清楚，学生的抽象思维还没有得到全面的发展。解决的问题：通过本节课的学习，使学生进一步提升他们的抽象思维能力和空间想象力，掌握共价键的形成的过程和本质 ，为后面对分子空间构型的学习做好准备。 四、教学法 设计学案，布置课前前预习作业，对比的方法，探究式教学，合作学习，动画与模型相结合，多媒体。五、教学过程每课一题： 物质NaClHCl用电子式表示形成过程化学键类型 原子Na ClH Cl电负性0.9 3.02.1 3.0电负性之差（绝对值）2.10.9本节课的引入从每课一题开始，该问题的设计有2个意图：一、利用第一章学过的电负性理论：电负性是不同元素的原子对键合电子吸引能力的标度。（若电负性相差不大-极性共价键；电负性相等的是共价键的一个极端-非极性共价键；电负性相差很大的是共价键的另一个极端-离子键）来引导学生站在一个更高的高度重新审视共价键：共价键是现代价键理论的核心。从而心中形成一种“大化学”的观点。二、通过电子式的书写，让学生再现必修中共价键形成的有关知识，在分析的过程中，一方面按共价键的共用电子对理论，引导学生得出共价键具有饱和性的特点，另一方面，引导学生根据学生已有的电子云与原子轨道的知识来进一步理解共价键，从而引出本节课的内容。一、共价键 首先通过2个思考题来给学生指明本节课的指导思想：能量最低原理 【思考】1：2个成键原子是如何通过共用电子对来结合的？ （动画展示H2的形成过程） 【思考】2：共价键的稳定性与原子轨道的重叠程度有什么关系呢？通过分析思考1：2个H原子中S-S电子云的重叠过程 提炼出：1、 共价键的本质：原子轨道发生重叠 思考2的设计，目的在于引导学生从“能量”的角度来把握共价键的本质：原子轨道在重叠时尽可能重叠程度最大，使能量趋于最低。这也为学生后面分析s-p、p-p键的形成打下基础。上述过程的探究，不仅锻炼了学生的归纳分析能力，还培养了学生学会利用外界信息的能力，并掌握了一定的学习微观世界的方法。在学生对共价键有了一定的认识之后，提出：【思考】3：分组讨论如何理解HCl、Cl2 中共价键的形成过程？处理该问题时，采用动画与模型相结合的教学手段，引导学生从以下2个层面来归纳整理：第一个层面，s与s、s与p、p与p轨道重叠时是否是从空间的任一方向，依据能量最低原理，使电子对在空间的斥力达到最小，电子云的重叠程度最大，总结归纳出：2、共价键的特点：1）、饱和性（一般而言） 形成的共价键数 = 未成对电子数2）、方向性除了s电子云与s电子云重叠形成的共价键外，其余共价键都有方向性 第二个层面，引导学生从成键时轨道重叠方式的角度：如何才能使电子云重叠程度最大？找出s与s、s与p、p与p轨道重叠的共同点：采取“头碰头”的最大重叠方式，引出键，并学习键的成键特点：1)、沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键；2)、键可以沿键轴旋转-轴对称；3)、键较稳定，存在于一切共价键中。 通过这2个层面的分析，不仅培养了学生归纳问题，分析问题的能力，还培养了学生学会从多角度看问题的能力，使学生的抽象思维得到了初步锻炼，为进一步培养学生的空间想象力，完善知识结构，及时的对学生进行思维拓展：【思考】4：利用所学知识分析一下 N2 中的共价键成键情况 N原子的核外电子排布式： 所学知识 N原子的核外电子排布图 N2的结构式 原子轨道的重叠方式？该过程的设计，一方面是基于学生已经了解了键的成键过程，有了一定的学习方法及分析思路，在此，来培养学生学以致用、知识迁移的能力；另一方面，在处理过程中，仍然采用动画与模型相结合的教学手段，充分调动学生的空间想象力及勇于创新的精神，发挥小组合作探究的优势，结合p轨道在空间相互垂直的特点，让学生利用p轨道电子云模型，在模拟3对共用电子对的形成过程中，探索出p与p轨道最稳定的重叠方式：一个方向“头碰头”最大重叠，另外2个方向只能“肩并肩”，从而引出键，并学习键的特点：1)、“肩并肩”重叠成键；2)、 电子云重叠程度不及键，较活泼；3)、键成镜面对称。4)、键必须与键共存；这样，在不断探究学习的过程中，既让学生在头脑中形成了一定的结构化学的概念，同时还完善了知识体系，得出：3、共价键的类型： 1）、按成键时电子云重叠方式可分为： 头碰头重叠键 肩并肩重叠键 并结合成键特点总结出键与键的成键判断规律： 两原子之间有，且只有一个键，其余全为键， 为强化上述内容，培养学生学会用“对比的方法”来解决问题的能力，当堂让学生完成键与键的对比表格：结合必修所学内容，完善共价键的分类，引导学生从多角度来分析问题，得出：2）、按成键时共用电子对是否偏移 可分为极性键非极性键此过程也再次培养了学生学会多角度来分析问题的方法。最后学以致用： 乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成？【课堂总结】：综上，通过四个思考题，层层推进，在“能量最低原理”这个总思想的指导下，使学生逐步了解共价键的形成过程，以小组合作探究的模式，运用类比的思想，对比