云南省滇池中学高二化学下学期期中试卷 (2).doc

昆明滇池中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：pb：207 s：32 o：16 h：1第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是aph小于7的雨水即为酸雨 b用食醋可除去水壶内壁上的水垢c为了除去mgcl2酸性溶液的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水d明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2下列方程式中是某种盐的水解方程式的是ahco3- + h2o co32-+h3o+ bh2o + h2o h3o + + oh-cco2 + h2o h2co3 dco32-+ h2o hco3- + oh-3下列说法正确的是a强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 b溶于水能导电的化合物都是电解质c25时，0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/l的醋酸中氢离子浓度dbaso4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强4下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物a b c d5下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是a盐酸、空气、醋酸、干冰 b冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇c蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 d胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡6在使用下列试纸时，不宜先用水润湿的是aph试纸 b红色石蕊试纸 c淀粉碘化钾试纸 d蓝色石蕊试纸7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应8在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是av(nh3)0.1 mol/(lmin) bv(n2)0.2 mol/(lmin) cv(n2)0.1 mol/(lmin) dv(h2)0.3 mol/(lmin)9已知某反应中各物质的浓度数据如下：aa(g) + bb(g) cc(g)起始浓度 mol/l3.01.002 s末浓度mol/l1.80.60.8据此可推算出上述方程式为：aa(g) + b(g) 2c(g) ba(g) + 2b(g) 2c(g) c3a(g) + b(g) 2c(g) d2a(g) + b(g) 3c(g)10ph=4的醋酸和ph=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是a前者 b后者 c等于 d无法确定11把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度 b铝条的表面积 c溶液的温度 d加少量na2so4固体12下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 bc(h)c(oh)106 mol/l的溶液c使酚酞试液呈无色的溶液 d由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液13对于常温下ph3的乙酸溶液，下列说法正确的是ac(h)c(ch3coo)c(oh) b加水稀释到原体积的10倍后溶液ph变为4c加入少量乙酸钠固体，溶液ph降低d与等体积ph11的naoh溶液混合后所得溶液中：c(na)c(ch3coo)14已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s) h2s(g)k1 ，s(s)o2(g)so2(g)k2则反应h2so2o2h2s的平衡常数为ak1k2 bk1k2 ck1k2 dk1/k215制取水煤气的反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h0，在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 a加压 b升温 c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量16关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：ur- + na+ naur(s)；又知，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，有关该反应的说法正确的是a正反应是吸热反应 b正反应是放热反应c升高温度平衡向正反应方向移动 d以上说法都不正确17下列事实不能用平衡移动原理解释的是a用排饱和食盐水法收集cl2b二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率c加入催化剂可以提高原料转化率，生成更多产物d分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/l的硫酸洗涤baso4沉淀，用水洗涤造成baso4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。18一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g)xc(g) h 0b表示25时，用0.1 mol/lch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 mol/lnaoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化c表示10 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液与过量的0.1 mol/lh2c2o4溶液混合时，n (mn2+)随时间的变化（已知草酸锰（二价）为沉淀）d表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液第卷（非选择题，共40分）21（10分）现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：实验编号待测液体积/ml所消耗氢氧化钠标准液的体积/ml125.0026.30225.0026.34325.0019.36(1)滴定管如图所示，用_滴定管盛装0.2500 mol/l氢氧化钠标准液 (填“甲”或“乙”)。根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为 (2)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选 作指示剂，判断滴定终点的现象是 (3)下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。a盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 b滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗d读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数22（16分）(1)在fecl3溶液中存在下列平衡：fecl3 + 3h2o fe(oh)3 + 3hcl h0，不断加热fecl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是 在配置fecl3溶液时，为防止产生浑浊，应向溶液中加入 (2)某温度下，纯水的c(h+)=310-7 mol/l，则此时c(oh-)= ，若温度不变 滴入稀盐酸使c(h+)=210-4mol/l，则溶液中的c(oh-)= ，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25。(3)按要求写出反应方程式：写出ag2s沉淀的溶解平衡方程式： nahco3的电离方程式： 、 23（14分）已知工业制氢气的反应为co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 时的平衡常数 k = 9。若在2 l的密闭容器中co和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/l，10 min时达到平衡状态。 (1)增加h2o(g)的浓度，co的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。(2)平衡常数的表达式k 。400 时的平衡常数k 9（填“”“”或”“=”）。(3)500 时，10 min内v(h2o) ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“ 减少”） kj。(4)已知 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) h484 kj/mol，结合上图写出co完全燃烧生成co2的热化学方程式： 1234567bdcabac891011121314bcbdbad151617181920bbcbbd昆明滇池中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学 答案第卷（选择题，共60分）第卷（非选择题，共40分）21（2分/空，共10分）(1)乙 0.2632 mol/l(2)酚酞 滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色(3)d22（2分/空，共16分）(1)fe2o3 浓盐酸(2)310-7 mol/l 310-10 mol/l 高于(3) ag2s(s) 2ag+