（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012金华一中1月月考)下列有关叙述，正确的是()acl2的水溶液能导电，但cl2是非电解质b0.01 moll1的氨水可以使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质c常温下使ph为1的盐酸的ph升高为2，需把溶液稀释为原体积的10倍d中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同解析：选c。cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，a错；能使酚酞试液变红，说明氨水显碱性，不能说明电解质强弱，b错；根据c，容易得出，c对；由于醋酸是弱电解质，ph相同，但物质的量浓度不相同，等体积情况下，消耗的naoh的物质的量不相同。2常温时，纯水中c(oh)a；0.1 mol/l的h2so4与0.1 mol/l的naoh溶液等体积混合后，由水电离出的c(oh)b；ph8的ch3coona溶液由水电离出的c(oh)c。则a、b、c的关系正确的是()aabc bacbcbac dcab解析：选d。0.1 moll1的h2so4与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，h2so4过量，抑制水的电离，而ch3coona水解则促进水的电离，故a、b、c的关系为cab。3醋酸的下列性质，可以证明它是弱电解质的是()a醋酸溶液可与纯碱反应产生co2b相同ph的醋酸溶液与盐酸分别跟同样颗粒大小的锌粒反应时，产生h2的起始速率相等c10 ml 1 moll1醋酸溶液恰好与10 ml 1 moll1naoh溶液完全反应d在相同条件下，0.1 moll1醋酸溶液的导电性比0.1 moll1盐酸溶液的弱解析：选d。b中ph相同，起始时溶液中c(h)相等，d中相同条件是指相同温度下。4下列关于水的说法正确的是()a常温下正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b将25 纯水加热至95 时，增大c将纯水加热到95 时，水的离子积变大，ph不变，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：选b。正常雨水的ph不小于5.6，酸雨的ph小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，b项算式表示氢离子浓度，其值变大，ph变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸抑制水的电离，而加入醋酸钠则促进水的电离。5常温下，在ph11的某溶液中，由水电离出的c(oh)可能为()1.0107mol/l1.0106mol/l1.0103mol/l1.01011mol/la bc d解析：选d。若溶质为碱，则c(oh)水c(h)1011mol/l。若溶质为显碱性的盐，则c(oh)水103mol/l。6.室温下，向冰醋酸中加入水时，溶液导电能力与加水量之间的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()a在加水过程中c(h)逐渐减小ba点时醋酸完全电离，溶液导电能力最强c从a点到b点时，c(ch3cooh)/c(h)减小db点以后，若继续加水，溶液导电能力又为零解析：选c。本题考查了弱电解质稀释过程中溶液导电能力及离子浓度的变化。加水过程中c(h)先增大，后减小，故a项错误。醋酸是弱电解质，不可能完全电离，故b项错误。从a点到b点，加水稀释，促进醋酸的电离，c(ch3cooh)和c(h)都减小，但c(ch3cooh)减小的程度大，c项正确。继续加水，溶液中离子浓度不为零，导电能力也不为零，故d项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.(2012天津一中高三期末)ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1ac(cn)，则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)解析：选ac。a项，由表中数据可知电离程度大小顺序为ch3coohh2co3hcnhco，所以溶液的ph大小顺序为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，对；b项，若ab，反应生成nacn，其溶液呈碱性，c(na)c(cn)，错；c项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；d项，nahco3和na2co3的混合液中，由电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，错。9在25 时，用蒸馏水稀释1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a. b.c. d.解析：选a。对于ch3coohch3cooh，加水稀释过程中，平衡右移，n(h)增大，n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)减小，故增大，即增大，故a正确，b、c错误；稀释过程中电离常数不变，故d错误。10(2012常熟中学高三质检)室温下，ha、h2b两种酸溶液的浓度都是0.1 moll1，ph依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()ah2b的酸性比ha的强b当naa、nahb、na2b的溶液浓度都是0.1 moll1时，na2b溶液的ph最大cha和h2b一定都是弱酸d溶液中b2、hb、a均能和强酸反应，也能和强碱反应解析：选bc。h2b溶液的ph比ha溶液的ph大，故酸性ha的强，a错；0.1 moll1的ha溶液和h2b溶液，ph均大于1，故均为弱酸，c正确；b2、a不能和碱反应，只能与酸反应，故d错。三、非选择题11.(1)室温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示。图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2，则：m1_m2(选填“”)。(2)若室温下ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml，分别加水稀释后使ph4，设盐酸中加入的水的体积为v1，醋酸溶液中加入的水的体积为v2，则：v1_v2(选填“”)。解析：等体积、等ph的盐酸和醋酸，n(ch3cooh)n(hcl)，使溶液ph由2变化