理想树600分考点 700分考法高考化学二轮复习 专题1 物质的量课件.ppt

专题1物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应计算的常用方法 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 600分知识700分考法考法1 阿伏伽德罗常数的应用考法2 平均相对分子质量的计算 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 用来描述的对象是微观粒子 如分子 原子 离子 电子 质子 中子等 2 阿伏加德罗常数 na 1mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数 符号为na 单位为mol 1 数值约为6 02 1023 n n na之间的关系 2 摩尔质量 m 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 其符号为m 常用单位是g mol 1 任何粒子的摩尔质量 以g mol 1为单位时 在数值上等于该粒子的相对原子质量 ar 或相对分子质量 mr n m m之间的关系 3 气体摩尔体积一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积 用符号vm表示 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4l mol 1 n v vm之间的关系 1 阿伏加德罗定律在同温 同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这就是阿伏加德罗定律 即 四同 2 阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程 pv nrt 在p t v n4个参数中 若知道3个 可确定另外1个 若确定2个 另外2个成比例 即 三同定一同 两同成比例 返回 考法1阿伏加德罗常数的应用 1 22 4l mol 的适用条件 1 是否为标准状况22 4l mol仅适用标准状况 非标准状况 如常温常压下 一般不能使用 注意 物质的量 质量不受温度 压强的影响 2 物质状态一些液态或固态物质容易被误认为气体 以此来设置考查点 让考生落入 陷阱 如在标准状况下 h2o br2 so3 ch2cl2 chcl3 ccl4 酒精以及碳原子数大于4的烃 如己烷 辛烷 苯等 均为非气态 考法1阿伏加德罗常数的应用2 电子转移数目的计算考查氧化还原反应时 常设置氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 电子转移 得失 数目方面的 陷阱 如cl2与h2o naoh溶液 na2o2与h2o co2 kclo3与浓盐酸的反应中的电子转移数目的判断 掌握常考氧化还原反应转移的电子数 考法1阿伏加德罗常数的应用3 溶液中粒子数和物质的量浓度分析电解质溶液中微粒数目或浓度时 必须注意 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或离子 数目之间的各种关系 考法1阿伏加德罗常数的应用4 与物质结构或构成相关的计算 1 一定物质的量的物质中含有的相关粒子数计算常涉及稀有气体he ne等单原子分子 cl2 n2 o2 h2等双原子分子 及o3 p4 18o2 d2o na2o2等物质 2 微粒的种类试题所提供的情境中有多种微粒时 要明确回答微粒的种类 涉及电子数时要注意根 基 离子的区别 如oh 与 oh ch与 ch3等 涉及分子 质子 中子时 要注意同位素原子的差异 如12c18o和14n2 3 常考物质所含化学键数目 考法1阿伏加德罗常数的应用5 最简式相同的物质中的原子数计算 1 求出两种物质的最简式 2 根据最简式的相对分子质量计算所含最简式的物质的量 3 再根据最简式计算出所含的原子数目 考法1阿伏加德罗常数的应用6 其他注意事项 1 同位素单质 同位素化合物等 它们的摩尔质量与通常的不同 如 18gho的物质的量不是1mol 含有的电子数也不是10na 2 no2气体中分子数的计算要特别注意 常温下2no2n2o4 一定质量的混合气体的分子数小于理论上no2的分子数 3 胶体粒子较大 由多个微粒组合而成 如一个fe oh 3胶体粒子是由多个fe oh 3微粒的集合体吸附一些粒子组成的 故fe oh 3胶体粒子数小于fe oh 3微粒数 考法2平均相对分子质量的计算平均相对分子质量常用于混合气体 平均相对分子质量相当于把混合物看作一个 单一组分 这一 单一组分 的相对分子质量就是平均相对分子质量 其计算方法有 1 定义法 2 阿伏加德罗常数法 3 摩尔质量法 考法2平均相对分子质量的计算 4 标准状况下密度法 已知标准状况下气体密度为 标 m 标 22 4l mol 1 5 相对密度法 6 体积分数法 返回 考点2物质的量浓度 600分考点700分考法考法3 一定物质的量浓度溶液的配置考法4 物质的量浓度的相关计算考法5 配置一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1 物质的量浓度用单位体积溶液里含有溶质b的物质的量来表示物质组成的物理量叫作溶质b的物质的量浓度 单位为 注意 公式中的v是溶液的体积而不是溶剂的体积 也不是溶质和溶剂的体积之和 2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制步骤一计算 二称量 三溶解 四冷却 五转移 六定容 七摇匀 八保存 2 主要仪器托盘天平 砝码 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 3 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据来判断 看m v是变大还是变小 然后确定c的变化 考法3一定物质的量浓度溶液的配制1 容量瓶规格的选择2 溶质的种类在计算需要多少溶质时 若溶质带有结晶水 则需换算成结晶水合物的 物质的量 再求质量 3 操作注意事项 1 转移溶液时 玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下 2 定容时 如超过了刻度线 不能将多余的部分倒出 必须重新配制 3 定容振荡后 液面低于刻度线时不能再加水定容 返回 考法4物质的量浓度的相关计算1 物质的量浓度c与质量分数w的关系 考法4物质的量浓度的相关计算2 溶液稀释或混合的计算方法 1 溶液稀释时的计算 抓住稀释前后溶质的物质的量不变 列等式 依据稀释前后溶质的质量不变可得 据此计算有关的物理量 考法4物质的量浓度的相关计算 2 溶质相同 质量分数不同的两溶液混合问题同一溶质 质量分数分别为a b 的两溶液混合 若两溶液等质量混合 则混合后溶液中溶质的质量分数等于 若两溶液等体积混合 a 若溶液的密度小于1g cm 3 则混合后溶质的质量分数小于 如氨水 乙醇等 b 若溶液的密度大于1g cm 3 则混合后溶质的质量分数大于 如常见的酸溶液 稀硫酸 碱溶液 naoh溶液 盐溶液 nacl溶液 等 考法4物质的量浓度的相关计算3 气体溶于水中物质的量浓度的计算 返回 考法5配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1 容量瓶使用时的误差分析俯视定容时 当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线 而仰视定容则相反 液面已超过刻度线 如下图所示 可简记为 俯高仰低 考法5配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 2 量筒使用时的误差分析 量筒是一种量出式的仪器 将量好的液体倒出时 不必考虑 挂壁 的损失 用量筒量取一定体积 例如5 0ml 的浓溶液配制稀溶液时仰视 或俯视 导致量取的浓溶液的体积偏大 或偏小 溶质的物质的量偏大 或偏小 所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 或偏低 返回 考点3化学反应计算的常用方法 700分考法考法6 关系式法考法7 差量法考法8 守恒法考法9 其他常用方法 考法6关系式法多个反应连续发生时 起始物与目标产物之间存在确定的量的关系 解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 找出连续反应的过程中 不同反应步骤之间反应物 生成物物质的量的关系 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 列式求解 从而简化运算过程 返回 考法7差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法 解题的一般步骤可分为 1 准确写出有关反应的化学方程式 2 深入细致地分析题意 关键在于有针对性地找出产生差量的 对象 及 理论差量 3 根据反应方程式 从 实际差量 寻找比例关系 列比例式求解 返回 考法8守恒法1 电荷守恒涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒 首先找出溶液中所有阳离子和阴离子 再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式 2 原子 质量 守恒金属与氧化性酸反应的相关计算以及水溶液中离子浓度大小判断常用到原子守恒法 解题的一般步骤为找出要关注的原子 或原子团 利用反应前后原子数目 种类不变列出等式 返回 考法9其他常用方法1 十字交叉法的应用 1 使用范围 凡可按计算的问题 均可按十字交叉法计算 式中 表示某混合物相关量的平均值 则表示两组分相关量对应的值 十字交叉法常用于 有关质量分数的计算 有关平均相对分子质量的计算 有关平均相对原子质量的计算 有关平均分子式的计算 有关反应热的计算 有关混合物反应的计算 考法9其他常用方法1 十字交叉法的应用 2 方法 其计算形式为 考法9其他常用方法2 平均值法的应用 1 解题的关键是用条件转化法 化学式变形法等 先确定平均值 或m1 m2 然后再进行推断 2 由m1 m2快速推导的取值范围的技巧 m1 a m2 b 若混合物中a的含量等于b的含量 所谓含量是指所含物质的多少 即质量 气体的体积等 则 若a的含量大于b的含量 则 即m靠近a所对应的相关量的数值m1 若a的含量小于b的含量 则 即m靠近b所对应的相关量的数值m2 上述规律概括为 考法9其他常用方法3 极值法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态 并从极端的角度分析问题 求出一个极值 推出未知量的值 或求出两个极值 确