高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题七 化学反应与热能问题课件.ppt

专题七化学反应与热能问题 2016高考导航 专题七化学反应与热能问题 299 大于 不正确 1 任何化学变化过程中均伴随着能量变化 这种说法对吗 提示 对 化学变化过程中总会伴随着能量变化 2 怎样利用键能计算反应热 提示 利用键能计算反应热 要熟记公式 h 反应物总键能 生成物总键能 c d 放热 h 273kj mol 1 0 或反应物的总能量大于生成物的总能量 c 2 为探究nahco3 na2co3与1mol l 1盐酸反应 设两反应分别是反应 反应 过程中的热效应 进行实验并测得如下数据 c 1 正反应是 填 放 或 吸 热反应 ec表示的含义是 ec 表示的含义是 a 2 由示意图知 反应物的总能量 填 或 生成物的总键能 3 将1mola 3molb混合置于密闭容器中 能量变化的范围是 当达到平衡时能量的实际变化为0 7akj时 b的转化率为 放 正反应的活化能 逆反应的活化能 e1 e2 或ec ec 大于0 小于akj 70 易错易混小结1 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的 缺少任一个过程都不是化学变化 2 计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构 如1mol晶体硅中含2molsi si键 1molsio2中含4molsi o键 d ax3 l x2 g ax5 s h 123 8kj mol 1 mno2 s so2 g mnso4 s h 248kj mol 1 2 cucl s 与o2反应生成cucl2 s 和一种黑色固体 在25 101kpa下 已知该反应每消耗1molcucl s 放热44 4kj 该反应的热化学方程式是 so3 g h2o l h2so4 l h4 130kj mol 1 n2 g o2 g 2no g h 183kj mol 1 热化学方程式书写的 七大 要点1 注意 h的符号和单位若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位为kj mol 1 2 注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 温度 压强 但绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 3 注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 并不表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数 也可以是分数 4 注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同 反应热 h不同 因此 必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义 气体用 g 液体用 l 固体用 s 溶液用 aq 热化学方程式中不用 和 以及 点燃 加热 等条件 物质的量 加倍 加倍 相等 相反 6 注意燃烧热和中和热7 可逆反应的反应热对于可逆反应的反应热 h 是指 时的反应热 完全反应 b a d 2 0 3mol气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在o2中燃烧 生成固态b2o3和液态水 放出649 5kj热量 则该反应的热化学方程式为 减小 不变 no2 g co g co2 g no g h 234kj mol 1 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 回答下列问题 已知反应 中的相关的化学键键能数据如下 99 41 b a 反应途径 始态和终态 2 常用计算关系 a h2 h2 h1 h2 c 45 5 4 h1 h2 2 h3 解题方法指导叠加法求焓变步骤1 倒 为了将方程式相加得到目标方程式 可将方程式颠倒过来 反应热的数值不变 但符号相反 这样 就不用再做减法运算了 实践证明 方程式相减时往往容易出错 步骤2 乘 为了将方程式相加得到目标方程式 可将方程式乘以某个倍数 反应热也要乘以这个倍数 步骤3 加 上面的两个方面做好了 只要将方程式相加即可得目标方程式 反应热也要相加 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 2 h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的 已知 n2 g o2 g 2no g h 180 5kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1则h2 g 与no g 反应生成n2 g 和h2o l 的热化学方程式为 ch3oh l o2 g co g 2h2o l h 442 8kj mol 1 2h2 g 2no g n2 g 2h2o