山东省滨州市邹平双语学校高一化学上学期第一次月考试卷 理（含解析）.doc

2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化b当反应放热时，h0，反应吸热时，h0c在加热条件下发生的反应均为吸热反应d一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，h为“”2通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：请计算h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热( )a862 kjmol1b679 kjmol1c183 kjmol1d183 kjmol13热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1表示( )a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kjc1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量4已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是( )a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向ab；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2ee，b2eb2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为( )aabedbabdecdeabddabe6用惰性电极插入koh溶液中，在两极分别通入ch3oh和o2，有关此电池判断正确的是( )a正极反应式：2ch3oh+2h2o12e2co2+12h+b放电一段时间后，负极的ph值升高c放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动d该电池在工作时，每消耗32gch3oh，外电路中通过6mole7下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )a（2）（3）（4）（5）（1）b（4）（3）（2）（5）（1）c（5）（2）（1）（3）（4）d（5）（3）（1）（2）（4）8若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是cu+zn2+cu2+zn，关于此电池的有关说法正确的是( )a该池可能是原电池，也可能是电解池b该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极d该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为( )aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定10将分别盛有熔融的kcl、mgcl2和al2o3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出k、mg、al的物质的量之比为( )a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：211a、b、c是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）( )aabcbbcaccabdbac12在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )a正极附近的so42离子浓度逐渐增大b正极有o2逸出c电子通过导线由铜片流向锌片d铜片上有h2逸出13用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )azncl2znso4bnaohh2occucl2hcldcuso4cu（oh）214氢氧燃料电池以h2为还原剂，o2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的koh溶液，下列有关叙述正确的是( )负极反应为4oh4e=o2+2h2o负极反应h2+2oh2e=2h2o工作时正极区ph升高，负极区ph降低工作时溶液中阴离子移向正极abcd15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）( )a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt16500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中c（no3）=6.0moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是( )a原混合溶液中c（k+）为2 moll1b上述电解过程中共转移2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c（h+）为2 moll1二、填空题（本题包括4小题，共52分）17丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径i：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=a kjmol1途径ii：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2 （g）2h2o（l）h=d kjmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量（2）由于c3h8（g）c3h6（g）+h2（g） 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_18阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2h2+o22h2o试回答下列问题：（1）若电解质溶液为koh溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为_正极反应式为_工作一段时间后，溶液ph_（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把koh改为稀h2so4作电解质，则：负极反应式为_正极反应式为_工作一段时间后，溶液ph_（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）如把h2改为甲烷，koh作电解质，则正极反应式为_19从 h+、cu2+、na+、so42、cl中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是_20图是两种溶液进行电解的装置电极a是由金属m制成的，m的硝酸盐的化学式为m（no3）2，b，c，d都是铂电极，p，q是电池的两极，（1）电路接通后，电极b上金属m沉淀出来：电极反应为_，同时电极c产生_，电极反应为_，电极d产生_，电极反应为_（2）电池中p是电源_极，q是电源_极（3）a极上电极反应为_2014-2015学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化b当反应放热时，h0，反应吸热时，h0c在加热条件下发生的反应均为吸热反应d一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，h为“”考点：吸热反应和放热反应 分析：a、焓变是反应物和生成物焓的差值；b、焓变=生成物总焓反应物总焓分析；c、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；d、焓变=生成物总焓反应物总焓分析解答：解：a、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故a错误；b、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值ho，反应物能量低于生成物，反应吸热ho，故b错误；c、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故c错误；d、焓变=生成物总焓反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ho，故d正确；故选：d点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单2通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能（见表）：请计算h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热( )a862 kjmol1b679 kjmol1c183 kjmol1d183 kjmol1考点：有关反应热的计算 分析：根据反应热h=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断解答：解：由反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kj/mol+243kj/mol431kj/mol2=183.0kj/mol，故选d点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大3热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1表示( )a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kjc1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量d1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；b、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；d、据热化学方程式含义解答解答：解：a、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故a错误；b、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故b错误；c、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故c错误；d、c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kj热量，故d正确；故选d点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等4已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kjmol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kjmol1据此判断，下列说法中正确的是( )a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低故选a点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大5有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向ab；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2ee，b2eb2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为( )aabedbabdecdeabddabe考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性解答：解：当a、b组成原电池时，电子流动方向ab，则金属活泼性为ab；当a、d组成原电池时，a为正极，则金属活泼性为da；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2ee，b2eb2+，b失去电子，则金属活泼性为be，综上所述，金属活泼性为dabe，故选d点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单6用惰性电极插入koh溶液中，在两极分别通入ch3oh和o2，有关此电池判断正确的是( )a正极反应式：2ch3oh+2h2o12e2co2+12h+b放电一段时间后，负极的ph值升高c放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动d该电池在工作时，每消耗32gch3oh，外电路中通过6mole考点：化学电源新型电池 分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，ch4o6e+8oh=co32+6h2o，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，结合甲醇和转移电子正极关系式分析解答解答：解：a该电解质溶液是碱性溶液，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，负极、正极反应式分别为ch4o6e+8oh=co32+6h2o、2h2o+o2+4e=4oh，故a错误；b负极反应式为ch4o6e+8oh=co32+6h2o，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减小，ph降低，故b错误；c放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；dn（ch3oh）=1mol，根据ch4o6e+8oh=co32+6h2o知，每消耗32gch3oh，外电路中通过6mole，故d正确；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点7下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )a（2）（3）（4）（5）（1）b（4）（3）（2）（5）（1）c（5）（2）（1）（3）（4）d（5）（3）（1）（2）（4）考点：金属的电化学腐蚀与防护 分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以（2）（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）（4），根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）（2）（1）（3）（4）；故选：c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大8若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是cu+zn2+cu2+zn，关于此电池的有关说法正确的是( )a该池可能是原电池，也可能是电解池b该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极d该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和锌离子不反应，据此分析解答：解：铜和锌离子不能自发的进行氧化还原反应，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，电解质溶液可以是硫酸锌，故选d点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，为易错点9已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，又知胆矾分解的热化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kjmol1则q1、q2的关系为( )aq1q2bq1q2cq1=q2d无法确定考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能q2，所以q2q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：cuso45h2ocuso4（s）+5h2o；h=+q2kj/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔cuso4 5h2o分解吸收的热量为q2kj；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1kj，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以q2q1故选a点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等10将分别盛有熔融的kcl、mgcl2和al2o3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出k、mg、al的物质的量之比为( )a1：2：3b3：2：1c6：3：1d6：3：2考点：电解原理 专题：电化学专题分析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出k、mg、al的物质的量为1、，故其物质的量之比为1：，即6：3：2解答：解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：kcl1ek；mgcl22emg；al2o36e2al可知，当通过1 mol电子时分别析出k、mg、al的物质的量为1、，故其物质的量之比为1：=6：3：2，故选d点评：本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系11a、b、c是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解电解物质的量浓度相同的a、c盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）( )aabcbbcaccabdbac考点：原电池和电解池的工作原理 分析：将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解，说明原电池中b做负极，a做正极，金属性ba；电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极），说明a的金属性大于c解答：解：将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解，说明原电池中b做负极，a做正极，金属性ba；电解物质的量浓度相同的a、c混合盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明a的金属性大于c；得到金属活泼性为bac，还原性强弱顺序为bac；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据12在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )a正极附近的so42离子浓度逐渐增大b正极有o2逸出c电子通过导线由铜片流向锌片d铜片上有h2逸出考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：铜锌原电池中，zn为负极，cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：a该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故a错误；b正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故b错误；c电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故c错误；dcu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故d正确；故选d点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为zn与硫酸反应，题目难度不大13用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )azncl2znso4bnaohh2occucl2hcldcuso4cu（oh）2考点：电解原理 分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么解答：解：a、电解zncl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故a错误；b、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故b正确；c、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故c错误；d、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故d错误故选b点评：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原14氢氧燃料电池以h2为还原剂，o2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的koh溶液，下列有关叙述正确的是( )负极反应为4oh4e=o2+2h2o负极反应h2+2oh2e=2h2o工作时正极区ph升高，负极区ph降低工作时溶液中阴离子移向正极abcd考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水解答：解：在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为h2+2oh2e=2h2o，故错误；在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应h2+2oh2e=2h2o，故正确；工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区ph降低，正极区生成氢氧根离子，所以ph升高，故正确；原电池中，溶液中阴离子移向负极，故错误故选b点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大15金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）( )a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2enib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、阳极失去电子发生氧化反应；b、阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；c、精炼过程中，电解质溶液中一定含有ni2+；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：a、阳极发生氧化反应，其电极反应式：ni2e=ni2+，fe2e=fe2+；zn2e=zn2+；故a错误；b、电解过程中阳极失电子的有fe、zn、ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故b错误；c、电解后，溶液中存在的金属阳离子有fe2+、zn2+、ni2+；故c错误；d、粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt，故d正确；故选d点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断16500ml kno3和cu（no3）2的混合溶液中c（no3）=6.0moll1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是( )a原混合溶液中c（k+）为2 moll1b上述电解过程中共转移2 mol电子c电解得到的cu的物质的量为0.5 mold电解后溶液中c（h+）为2 moll1考点：电解原理 分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=1mol，则铜离子的物质的量浓度=2mol/l，根据电荷守恒得钾离子浓度=6moll12mol/l2=2mol/l，a根据分析知，原混合溶液中c（k+）为2 moll1，故a正确；b转移电子的物质的量=1mol4=4mol，故b错误；c根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故c错误；d当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol4=4mol，则氢离子浓度=8mol/l，故d错误；故选：a点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等二、填空题（本题包括4小题，共52分）17丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径i：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=a kjmol1途径ii：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2 （g）2h2o（l）h=d kjmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径i放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径ii放出的热量（2）由于c3h8（g）c3h6（g）+h2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=a+（c+d）考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于c3h8（g）c3h6（g）+h2（g） 的反应中h0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径i：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=a kjmol1途径ii：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2 （g）2h2o（l）h=d kjmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），故答案为：b=a+（c+d）点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大18阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2h2+o22h2o试回答下列问题：（1）若电解质溶液为koh溶液，构成燃料电池，则：负极反应式为2h2+4oh4e=4h2o正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh工作一段时间后，溶液ph减小（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把koh改为稀h2so4作电解质，则：负极反应式为2h24e4h+正极反应式为o2+4h+4e2h2o工作一段时间后，溶液ph增大（填“增大”或“减小”或“不变”）（3）如把h2改为甲烷，koh作电解质，则正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：（1）（2）根据反应2h2+o2=2h2o可知，反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式，根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液ph值的变化（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，所以是在负极上的反应；氧气在正极上得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子解答：解：（1）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2h2+4oh4e=4h2o氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的ph值减小故答案为：2h2+4oh4e=4h2o；o2+2h2o+4e=4oh； 减小（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2h24e4h+氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为o2+4h+4e2h2o；随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质硫酸的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的ph值增大故答案为：2h24e4h+；o2+4h+4e2h2o；增大（3）负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为o2+2h2o+4e4oh故答案为：o2+2h2o+4e4oh点评：本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，难度不