高二化学_等效平衡问题知识精讲_苏教版选修4.doc

高二化学 等效平衡问题 苏教版选修4【本讲教育信息】一、教学内容等效平衡问题二、考点清单1. 等温等容条件下的等效平衡的规律；2. 等温等压条件下的等效平衡的规律；3. 反应前后气体的总物质的量不变与气体的总物质的量发生改变的化学平衡在不同条件下的平衡建立的等效讨论；4. 用等效平衡思想解决不等效问题；三、全面突破（一）等效平衡原理一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对同一可逆反应，只要起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，各物质的百分含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件相同（温度、浓度、压强完全相同），则可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应：2SO2 O2 2SO3 2 mol1 mol 0 mol 0 mol0 mol 2 mol 0.5 mol0.25 mol 1.5 mol从正反应开始，从逆反应开始，正逆反应同时开始，由于、三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将、折算成），因此三者为等效平衡。（二）等效平衡的规律1. 定义：在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，由于起始时有关物质的量“相当”，无论从正反应开始还是从逆反应开始，均可达到平衡，且任何组分的含量（通常为百分含量）相同，这样的平衡互称为等效平衡。2. 等效平衡的类型及建立等效平衡的条件规律一：恒温恒容条件下，对于任何（无论反应前后气体分子数是否相同）可逆反应，如果起始时加入的物质的物质的量不同，按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质（即“一边倒”）后，各组分的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效，平衡时，同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同（也可叫全等平衡）。如： mA（g）nB（g） pC（g）qD（g）起始 mmol nmol 0 0起始 0 0 pmol qmol上述两种情况投料不同，但是将中投料“左边倒”后，四种物质的物质的量均同相同，因此两种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。规律二：恒温恒压条件下，对于任何（无论反应前后气体分子数是否相同）可逆反应，如果起始时加入的物质的物质的量不同，按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后， 各组分的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效，平衡时，同种组分的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。如 mA（g） nB（g） pC（g） qD（g）起始 mmol nmol 0 0起始 0 0 0.5pmol 0.5qmol起始 0.1mmol 0.1nmol 0.2pmol 0.2qmol上述三种情况投料不同，但两种情况“左边倒”后，n（A）和n（B）的比值均与相同，因此三种情况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。规律三：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数相同的可逆反应，如果起始时加入的物质的物质的量不同，按化学方程式中的化学计量关系“一边倒”后，各组分的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效，平衡时，同种组分的体积分数相同，但物质的量浓度、物质的量不同。如： H2（g） I2（g） 2HI（g）起始 1mol 1mol 0起始 0 0 4mol起始 0.5mmol 0.5nmol 0上述三种情况投料不同，但将中投料“左边倒”后，三种情况下n（H2）和n（I2） 的比值相同，可认为气体物质的量加倍（压强加倍）得到，可认为气体物质的量减半（压强减半）得到，压强改变平衡不移动，所以三种情况可达等效平衡。三种情况达到平衡时，同种组分（如H2）的体积分数相同，物质的量及物质的量浓度不相同。【典型例题】例1. 向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入此容器中，达到平衡时CO的体积分数等于x的是（ ）A. 0.5mol CO 2mol H2O（g） 1mol CO2 1mol H2B. 1mol CO 1mol H2O（g） 1mol CO2 1mol H2C. 0.5mol CO 1.5mol H2O（g） 0.4mol CO2 0.4mol H2D. 0.5mol CO 1.5mol H2O（g） 0.5mol CO2 0.5 mol H2解析：本题是一个等效平衡的题目，在维持容器体积和温度不变的条件下，A项相当于1.5mol CO和3mol H2O（g）反应，与原始比例12相同，构成等比平衡，所以达到平衡后CO的体积分数等于x；B项相当于向容器中充入1mol CO和2mol H2O（g）达到平衡，然后再充入1mol CO ，故前一步旨在建立全等平衡，再充入1mol CO 虽可使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，所以CO的体积分数增大；C项相当于0.9mol CO和1.8mol H2O（g）（两者比值为12）反应，达到平衡后，再充入0.1mol H2O，故加入水使平衡正向移动，CO的体积分数小于x；D相当于1mol CO和2mol H2O（g）反应，与原平衡全等，故 CO的体积分数等于x，只有B项合理。答案：D1. 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）B（g） 3C（g）D（g），达到平衡时C的浓度为w molL1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL1的配比是（ ）A. 4 mol A2 mol B B. 3 mol C1 mol D2mol A1 mol BC. 3mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol D3. 在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1mol A、2mol B发生反应A（g）B（g）2C（g）D（g），达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ）A. 2mol C1mol D B. 1mol B2mol C1mol DC. 1mol A1mol B D. 1mol A4mol B4mol C2mol D例2. 在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2O22SO3并达到平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若a0、b0则c mol。（2）若a0.5mol， 则b mol，c mol。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 。解析：2SO2O22SO3是一个反应前后气体分子数不相等的可逆反应，它在定温、定容下由2mol SO2、1mol O2和0 mol SO3建立起化学平衡状态。若在同温、同容且容积固定、n（SO2）为a mol、n（O2）为b mol、n（SO3）为c mol的条件下建立起与上述相同的化学平衡状态，也就是下述5种不同情况均能建立起相同的化学平衡状态： 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2SO32 mol 1 mol 0mol ac （bc/2） 0 2SO2 O2 2SO3 2SO2 O2 2SO30 mol0 mol 2mol 0 0 （ac）或（c2b） 2SO2 O2 2SO3a b c由知a0、b0、c2；由、知ac2、bc/21，若a0.5，则c1.5、b0.25答案：（1）2 （2）0.25 1.5 （3）ac2、bc/21例3. 在相同的温度和压强下，对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序为（ ）A. 乙丁丙甲B. 乙丁甲丙C. 丁乙丙甲D. 丁丙乙甲解析：根据可逆反应的特征可知甲和丙、乙和丁分别为相同的平衡状态，达到平衡后n（CO）相同，甲和乙比较，乙中增加了CO2的物质的量平衡正向移动，n（CO）增加，所以乙丁丙甲。答案：A例4. 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g） 2B（g） C（g）3D（g）现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始量均为2mol；.C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是：（ ）A. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C. 达到平衡时，途径的和途径的体系内混合气体的平均相对分子质量相同D. 达到平衡时，途径的气体密度为途径的1/2解析：化学平衡的建立与反应途径无关，可等同于A、B的起始量均为4mol的情形（将进行极值转换2mol C和6mol D完全反应转化为4mol A，4mol B）。加入2molA、2molB，体积为VL，恒温恒压时，再加入2molA、2molB，体积则变为2VL，可见，A、B的起始量为4mol时就相当于是两个A、B的起始量均为2mol在同等条件下的叠加，平衡时，各同种物质的浓度相同，转化率相同，平均摩尔质量和密度也相同。故选A、C。答案：A、C例5. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）2B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（ ）A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均减少1mol解析：在等温等压条件下，把加入的物质按照反应方程式的化学计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡，选项A、B中三者比例为2：1：2，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。C可设想为两次加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此时平衡不移动，第二次再加入0.5molB（此法与一次性各加入1mol等效），增加了反应物浓度，平衡右移。D中均减少1mol，也可设想为两次减少：先将A减少1mol、B减少0.5mol、C减少1mol，此时平衡不移动。再将B减少0.5mol，降低了反应物浓度，平衡左移。答案：C。例6. 体积相同的甲、乙两个容器，甲中装有SO2和O2各1mol，乙中装有SO2和O2各2mol，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这一过程中，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断解析：此题若应用过程假设和等效平衡原理就简单多了，其变化过程假设如下图所示：1L.T.P 2L.T. P 1L.T.P平衡1 平衡2 平衡3平衡1和平衡2为等效平衡，各物质的含量、转化率相等。平衡2平衡3为加压过程，平衡向右移动，各物质的含量、转化率增大，即乙容器中SO2的转化率大于p%，故选B。答案：B例7. I.恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应A（气）B（气） C（气）（1）若开始时放入1mol A和1mol B达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol。）作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，等再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小；）作出此判断的理由是 。解析：此题的题设条件，满足等效平衡分类中规律三的情况，（1）可直接计算A的物质的量为（1a）mol；（2）由于A、B的物质的量是（1）中A、B的物质的量的三倍，生成C的物质的量也应是三倍，即3a mol；由于（3）中反应达到平衡时C的物质的量是3 a mol，故相当于初始加入A、B各3 mol，应有（x13），x为2；平衡时，A的物质的量也是（1）中的三倍。即3（1a）。B的物质的量决定于平衡时C的物质的量3a mol与初始加入C的物质的量1 mol的关系。（4）所述条件下建立的平衡与（1）等效，故C的物质的量分数与（1）等同，为a/（2a）。答案：（1）1a，（2）3a，（3）2，33a，丁，若3a1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol；若3a1，B的物质的量大于2 mol。（4）a/（2a）；（5）乙 因为（5）小题中容器的容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题的容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。四、提分技巧1. 概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就能达到相同的平衡状态。2. 等效平衡的解题思路（1）分析是否属于等效平衡问题（2）属何种类型的等效平衡（3）选择建立平衡的条件（极值法）五、本讲小结等效类型（1）（2）（3）条 件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压起始投料折算为方程式同一边物质，其“量”相同折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例折算为方程式同一边物质，其“量”符合同一比例对反应的要求任何可逆反应反应前、后气体体积相等aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）（abcd）任何可逆反应等效情况完全等效：各物质的百分含量、物质的量浓度、物质的量均相同不完全等效：各物质的百分含量相同，但各物质的物质的量浓度、物质的量不一定相同不完全等效：各物质的百分含量、各物质的量浓度相同，但物质的量不一定相同六、超前思维下一讲我们将研究盐类水解的相关知识，一起探究溶液中离子浓度大小的比较，请同学们在课前完成下列自测题：自测题1. 在0.1molL1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）。A. c（Na）2c（CO32）B. c（OH）2c（H）C. c（HCO3）c（H2CO3）D. c（Na）c（CO32）c（HCO3）自测题2. 在10ml 0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）。A. c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B. c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C. c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）D. c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）自测题3. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）。A. c（HCOO）c（Na）B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na）D. 无法确定c（HCOO）与c（Na）的关系自测题4. 在Na2S溶液中，下列关系不正确的是 （ ）A. c（Na）2c（ HS） 2c（S2） c（H2S）B. c（Na）c（H）c（OH）c（HS） 2c（S2）C. c（Na） c（S2） c（OH）c（HS）D. c（OH）c（HS）c（H） c（H2S）自测题5. 下列叙述正确的是（ ）A. 0.1mol/L氨水中，c（OH）c（NH4）B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH12C. 在0.1mol/L CH3COONa溶液中，c（OH）c（CH3COOH）c（H）D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na） 2c（A2）c（HA）c（H2A）自测题6. 叠氮酸（HN3）与醋酸的性质相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小的顺序为：c（HN3）c（H） c（N3）c（OH）B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度的大小为c（Na）c（N3）c（OH）c（H）D. N3与CO2含相等电子数答案：C、A、C、AD、BC、BD【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题：1. 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）B（g） 3C（g）D（g），达到平衡时C的浓度为w molL1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL1的配比是（ ）A. 4 mol A2 mol B B. 3 mol C1 mol D2mol A1 mol BC. 3mol C1 mol D1 mol B D. 3 mol C1 mol D2. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO33. 在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1mol A、2mol B发生反应A（g）B（g）2C（g）D（g），达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（ ）A. 2mol C1mol D B. 1mol B2mol C1mol DC. 1mol A1mol B D. 1mol A4mol B4mol C2mol D2，4，64. 在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述反应：2A（g）B（g）3C（g）D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（ ）A. 1mol A0.5mol B1.5mol C0.1mol DB. 3mol C 1mol DC. 4mol A2mol BD. 0.5mol A0.25mol B2.25mol C5. 在一定容密闭容器中，加入m mol A，n mol B发生下列反应：mA（气）nB（气）pC（气），平衡时C的浓度为w molL1，若维持容器体积和温度不变，起始时加入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡后C的浓度仍为w molL1，则：a、b、c必须满足的关系是（ ）A. a：b：cm：n：p B. a：bm：n；ap/mcpC. mc/pam；nc/pbn D. am/3；bn/3；cp/36. 在恒温、恒压的条件下，向容积可变的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A（气）2B（气）xC（气）yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为（ ）A. x3 y1 B. x4 y1C. x5 y 1 D. x10 y27. 在一个真空、体积固定的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）A. 15mol 25% B. 20mol 50%C. 20mol 75% D. 40mol 80%8. 加热装有1molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：H2（g）I2（g）；H0。在（）反应达到平衡时，的物质的量分数为，若起始时在该容器中加入2 molHI，在（）反应达到平衡时，的物质的量分数为。则下列关系正确的是（ ）A. 若，则 B. 若，则C. 若，则 D. 若，则9. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是（ ）A. 物质A、B的转化率之比为abB. 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（ab）（ab）C. 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD. 当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应达平衡二、非选择题：10. 某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，则它们应满足：（1）恒定T、V：1若X0，Y0，则Z 。2若X0.75mol，Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是 。（2）恒定T、P：1若X0、Y0，则Z 。2若X0.75mol，则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一般条件是11. 在一容积固定的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 mol X和3mol Y，达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5mol X，则需加入 mol Y，_ mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。12. 在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对于下列编号的状态，填写表中的空白。已知编号起始状态物质的量n/mol平衡时HBr的物质的量n/molH2Br2HBr120a24010.5amg（g2m）13. 在一个体积固定的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为k molL。若维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A. 4mol A2mol B B. 2mol C C. 2mol C1mol B D. 2mol A1 mol B2mol C E. 1 mol A0. 5mol B1 mol C（1）达到平衡后，C的物质的量浓度仍是k molL的是_（填选项标号）；（2）A项平衡时，c（C）与2k molL的关系为：c（C）_2k molL；（选填“”、“”、“”）（3）平衡时各选项中C的平衡浓度c（C）的大小顺序为：_；（4）若在一定条件下，在该容器中进行如下反应：2A（g）B（g）3C（g），已知加入3mol A和1mol B达到平衡后，生成a mol C。达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是_。在相同的实验条件下，若同一容器中改为加入6mol A和2mol B，达到平衡后，C的物质的量为_mol。在相同的实验条件下，若同一容器中改为加入7mol A和2mol B，若要求C在反应混合气体中体积分数不变，则还需加入C _mol。在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5mol B，则需加入_mol A，和_mol C，才能使平衡时C为0.8amol。14. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等，如图。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O2 2SO3，请填写下列空白：达到平衡时所需的时间A容器比B容器 （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中的（大、小）。达到所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的H2，A容器中化学平衡移动。B容器中化学平衡移动。（选填“向左”、“向右”或“不”）。达到所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量 。B容器中SO3的百分含量 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）15. 如图所示，将4 mol SO2和2 mol O2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H0。该反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2 mol，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以a、b、c表示。（1）向达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是 或 。（2）若起始时a1.2 mol，b0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为 。（3）要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为 。16. 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A （g） B （g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。请回答下列问题：（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x _；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x _。（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？_（选填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。17. t时，3mol A和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变）发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1，请填写下列空白：从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ，x ；若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） ；A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B） mol；如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 _ 。18. . 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：N2（g