《丰富多彩的化学物质》教案2.doc

丰富多彩的化学物质教案第一课时物质的分类与转化教学目标：1.能够说出常见物质的类别2.利用概念图的方法明确酸碱盐之间的转化关系3.能够对所给物质进行分类4.归纳常见反应类型的特征，并能举例说明5.能够用示例法初步了解复分解反应的条件6.根据化合价的变化判断反应是否属于氧化还原反应教学重点：1根据物质的组成对物质进行分类。 2酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化关系。3四种化学反应类型与氧化还原反应的关系。教学难点：引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题。学法指导：预习、讨论交流，实验操作。教学用具：CAI课件教学过程：导入新课： 我们知道，化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥妙无穷。请同学们我们在初中学过哪些种类的物质，我们是任何对它们行分类的？学生讨论回答：水、空气、食盐、酒精、蔗糖、甲烷、硫酸、烧碱、氢气、铁、铜 板书： 物质的分类及转化 一、物质的分类交流与讨论： 请同学们根据课前预习的内容，将我们日常生活中经常接触的几种物质：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类，(学生讨论交流、教师巡视、参与讨论、给予指导)小结：从存在状态分：固态-硫酸铵、铜、食盐、石墨； 液态-食盐水、乙醇、碘酒；气态-空气、氢气。 从组成和性质分：混合物-空气、食盐水、碘酒； 有机物-乙醇； 单质-铜(金属)、氢气、石墨(非金属)； 盐-硫酸铵。交流与讨论：根据物质组成的分类方法1怎样判断单质和化合物2有人说H2O2是由H2和O2组成的混合物，你同意吗？3KClO3是不是氧化物？学生：思考讨论教师：在学生完成讨论后。找学生回答，说明以下几点1单质和化合物的区别是看组成物质的元素种类2组成与构成的区别3氧化物是指两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素归纳小结：请同学们阅读教材第3页图12，熟悉按组成分类的概念关系图。向学生说明这是中学阶段运用最多的一种分类方法。问题解决1：把P3页“问题解决中”的物质按组成进行分类。经过交流和讨论，得出结果。让学生归纳总结。在学生回答的同时，教师多媒体呈现正确答案。 混合物-氯化铁溶液； 有机物-葡萄糖； 单质-钠(金属)、氯气(非金属)；氧化物-氧化钙酸-硫酸 ； 碱- 氢氧化钠；盐-碳酸钙。问题解决2：学生完成P4页“问题解决”，为了防止学生把K2SO3误写成K2SO4(因为学生对K2SO4比较熟悉)。可要求学生同时写SO3与KOH的反应。学生：思考、书写方程式。教师：指导学生根据“同类物质具有相似的性质”这一特点进行迁移应用。要求学生先写出CO2与KOH的化学方程式。在学生完成后进行评讲、校正。2KOH+CO2K2CO3+H2O迁移2KOH+SO2K2SO3+H2O迁移2KOH+SO3K2SO4+H2O根据练习说明分类研究物质的意义。课堂小结：结合板书设计用多媒体对本节课进行小结。板书设计：一、物质的分类物质按组成分类的概念图(略)教学反思：1本节课虽然是初中已经学过的内容，但学生还是会把分类搞错，主要原因是学生对一些物质不是很熟悉，譬如NaOH，由于学生在实验时见到的都是配制好的溶液状态，故而学生很容易把它归为液体一类。2.酸性氧化物的概念不清楚，一是与非金属氧化物混淆，二是理解为能溶于水生成相应的酸，因为初中没有学习SiO2不溶于水的知识。3.化学教学中要注意前科学概念的影响。如酒精，生活中多是酒精溶液，所以学生易它归为混合物；冰水混合物，学生受生活经验的影响，不能从物质组成分类的本质去理解，把它归于混合物。其它如石墨等，学生也易认为是混合物。4作业内容有不合理的地方，如蔗糖，学生没有学过，又没有给化学式，多数学生误认为是混合物。CCl4学生不知道是有机化合物，当然也说明教学中存在着化学与生活脱节的现象。第二课时 物质的量教学目标：1初步了解物质的量的单位摩尔的含义2识记阿伏加德罗常数的近似值3经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。4学会归纳推理的方法5运用物质的量进行计算的能力教学重点：n=N/NA n=m/M及其应用物质的量与微粒种类之间的关系教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系学法指导：类比、抽象概括教学用具：CAI课件教学过程第1课时情境创设我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。C+O2=CO2宏观：12g 32g 44g微观1个原子1个分子1个分子这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢？讲解物质的量及其单位1物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。2物质的量的单位是摩尔。单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol = 6.021023个1molO21molO3相等不一定相等打1打12个1打啤酒 1打手套相等不一定相等3阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目(人为规定)。近似值约为6.021023个。问题解决见教材P7问题解决1(1)、(2)、(4)方法指导列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。(1)0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol6. 021023mol-1 = 3.011023(2)1molNaCl中的氯离子数：1mol6.021023mol-1 = 6.021023(4)1.2041024个水分子的物质的量：1.20410246.021023mol-1 =2mol归纳概括：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。交流与讨论如将(1)改为：0.5molH2中的氢原子数为_，又该如何计算。方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol26.021023mol-1 =6.021023小结物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。问题解决：1见教材P7问题解决(3)21mol氨气中有_个分子，_个氢原子， 个电子30.2molCaCl2中的氯离子数_交流与讨论：11 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol46.021023mol-1 =2.408102421mol氨气中有分子数：1mol6.021023mol-1 =6.021023氢原子数：1mol36.021023mol-1 =1.8061024电子数：1mol106.021023mol-1 =6.02102430.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol26.021023mol-1 =2.4081023课堂小结：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量单位mol 阿伏加德罗常数近似值：6.021023mol-1微粒数板书设计：教学反思：1学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。2物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。第2课时复习准备1写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式2在使用mol的时候要注意哪些问题？答：略问题情境“老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗？”问题分析：知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。自学讨论：摩尔质量1摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？2离子的摩尔质量应该怎么求？交流讨论：1摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量2摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3摩尔质量用M表示，单位是g/moL4对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na的摩尔质量是23g/moL。变式练习：1 mol H2O的质量是 1 mol SO的质量是 1 mol S的质量是 NaCl的摩尔质量是 H2SO4的摩尔质量是_小结：质量的单位是g Kg ，摩尔质量的单位是g/moL例题讲解：见教材P7例1问题表征：要求Na、SO的物质的量求Na2SO410H2O的物质的量已知质量求出摩尔质量即可。提醒学生注意解题规范，如Na2SO410H2O的物质的量、摩尔质量的表示方法。问题解决1：(1)9.8gH2SO4的物质的量是： n(H2SO4)0.1mol(2)5.3gNa2CO3的物质的量是：0.05mol(3)0.25mol CaCO3的质量：m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3)0.25mol100g/mol25g(4) 2mol H2O的质量是：36g概括总结：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系n = m/M问题解决3：略，根据学生完成情况进行评价，强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。问题解决4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2x 1mol解得x= 0.5mol答略。课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时3：重点班全做，普通班T8、9选做教学反思：1缺少分析问题和设计思路的习惯，学生拿到问题后，不是先分析问题的起始状态、目标状态，不能设计从起始状态到目标的思路，找不到所用知识。习惯于凭感觉解题，稍复杂一点的题目感到无从下手。2学生对质子、电子及其二者的关系不清楚，元素的质子数不熟练，解题时需要临时背一遍才能找对。1在问题解决4中，学生明显不能适应用物质的量列比例式，多数学生将其还原到初中的质量比进行计算。应强化这方面的训练。第三课时 物质的聚集状态第1课时 物质聚集状态 气体摩尔体积概念的建立一、聚集体的状态及其物理性质 阅读理解：宏观物质都是由无数微观粒子的聚合体。不同状态的聚集体又有宏观的物理性质呢，请同学们自学教材8-9页教材内容并填下列两个表格1不同的聚集状态在形状、体积及能否被压缩方面有什么特征？2从结构上对物质的这些特性进行解释。物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩固态有有不易液态无有不易气态无无易表1-3不同聚集状态物质的结构与性质物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩交流讨论：引导学生根据自学情况对上述问题进行讨论(尤其是气体有无固定体积)，然后评讲在多媒体上呈现问题答案(表中红字部分内容)。归纳总结：总结归纳 固态，液态 ，气态物质中，微粒的运动方式微观粒子的距离是不同的。不同的聚集状态的物质在微观社会的差异导致了物质性质的不同。二气体摩尔体积的概念的建立交流讨论1：1我们知道1mol任何微粒的集合体所含微粒数目相同，但质量不同，那么体积是否相同呢？计算1mol下列物质的体积，并将结果填入表1-4。2比较计算结果，你能得出什么结论？表1-4 1mol物质的体积物质状态摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al固态26.982.70g.cm-39.99 cm3Fe固态55.857.86g.cm-37.11 cm3H2O液态18.020.998g.cm-318.06cm3C2H5OH液态46.070.789g.cm-358.39cm3H2气态2.0160.0899g.cm-322.43LN2气态28.021.25g.cm-322.42LCO气态28.011.25g.cm-322.42L(说明：固体、液体均为293K时的测定值，气体为1.01105Pa、273K时的测定值。)归纳概括：通过比较1mol固、液、气体的体积，引导学生分析、发现：在相同条件下(1.01105Pa、273K)1mol固态、液态物质所含的体积各不相同，而1mol气态物质所含的体积却大致相同。交流讨论2：影响物质的体积因素有哪些？为什么会有上述结论？引导学生自学教材P10页有关内容，讨论影响固体、液体、气体的主要因素，并对上述结论作出解释。在学生充分交流讨论的基础上，完成如下总结。因素固体液体气体粒子数目主要主要主要粒子大小主要主要粒子间的距离主要展示模型：用多媒体展示结构模型，加深学生对物质体积影响因素的理解。6.021023个Al26.98g1molFe 1molAl 1molPb1molH2O 1molH2SO4 固体液体气体结论1.1mol固体或液体所含的粒子数目相同，但粒子的大小不同，故1mol固体或液体物质的体积大小往往是不同的。21mol气态物质所含的粒子数目相同。虽粒子的大小不同，但是粒子间的距离比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol气态物质的体积主要决定于微粒间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度与压强有关。温度升高，压强不变，体积增大。(如加热带橡皮塞的试管)压强升高，温度不变，体积减小。(针筒)3当温度和压强一定时，粒子间的距离微粒间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有相同体积。自学阅读：气体摩尔体积1气体摩尔体积的符号、单位及数值2气体摩尔体积的使用条件。讲解归纳：1符号“Vm”，单位Lmol -1或m3mol-1标况下(273K、101KPa)约为22.4 Lmol -12使用条件：标况下(273K、101KPa)，气体。问题解决：1、判断下列说法是否正确，为什么？1标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4L(2)1CO2的体积约为。 ( )31H2O在标况下的体积约为。 ( )(4)3.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数2、填写下列空白。 1标况下，0.5H2 2标况下，2O2占有的体积是 3标况下，33.6H2的物质的量是 归纳概括：在引导学生交流讨论的基础上，强调气体摩尔体积及使用条件。推导出气体摩尔体积与气体体积的关系式： 课堂小结：运用多媒体根据板书设计进行小结。课后作业：1自学预习教材P10例2和问题解决2教研室 “课堂导学训练”专题一课时4：T17 附：板书设计一、物质的聚集状态1不同聚集状态的物质的物理性质物质的聚集状态固定的形状固定的体积能否被压缩固态有有不易液态无有不易气态无无易2结构原因物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩二、影响物质体积的因素1各种因素对固、液、气体积的影响因素固体液体气体粒子数目主要主要主要粒子大小主要主要粒子间的距离主要2.气体摩尔体积单位mol/L标准状态下：22.4 Lmol -1使用条件：标准状态气体。教学反思：1学生将气体摩尔体积和22.4 Lmol -1混淆，认为是同一个概念，注意引导学生区别2对标准状况没有感性认识，应把273K和101KPa换算成通常说法，加深学生的理解。3阿佛加德罗定律没有讲，视学生情况在单元复习中再加入。相应作业也删去。第2课时 物质的量应用于化学方程式的初步计算复习准备： 1找同学复述上一节所学的主要内容指导学生根据组织策略(知识结构体系)进行复述，在学生互相补充的基础上，用多媒体把上节学的重点知识复习一遍。(具体内容见上节小结)。2完成下列练习1标况下，16g O2的体积是 2标况下，11.2gN2所含的分子数是 个3标况下，4. 4g CO2的物质的量是 根据学生完成的情况，引导学生得出N、m 和V(g)之间的关系(见板书设计)，为本节课新课学习作准备。新课讲解：物质之间的转化实际上是按一定的微粒个数比进行的，但实际参加反应的微粒数目往往很庞大，因此在化学方程式中往往用物质的量来表示一定的数目集体，其实 学方程式可以明确地表示出反应中微粒之间的数目关系，这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数()的关系。点燃2H2 O2 2H2O 化学计量数之比 2 ： 1 ： 1微粒个数之比 2 ： 1 ： 1扩大6.021023倍 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。对于气体物质参与的反应：H2 Cl2 = 2HCl 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2微粒个数之比 1 ： 1 ： 2扩大NA倍 1NA ：1NA ： 2NA物质的量之比 1mol ：1mol ： 2mol 22.4L ：22.4L ： 44.8L相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。例题1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？教师给出完整的解题格式，并在解题时说明注意事项：单位上下一致，左右相当。解：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 2n(H2SO4 ) 1mol 解得n(H2SO4 )= 0.5mol m(H2SO4 ) = n(H2SO4 ) M(H2SO4 ) = 0.5mol 98g/mol = 49g小结：化学方程式计算的基本步骤(1)写出化学方程式。(2)写出已知、未知量(3)列出比例式求解x。(4)写出答案。练习1：要制得1.5mol O2 需要氯酸钾的物质的量是多少，怎么获取这些氯酸钾？指导学生按照上述方程式计算步骤进行计算，注意运用物质的量和单位，防止学生受习惯驱使换算成质量列比例式。评讲：略例题2：13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标准状况下)的氢气？(教材P10例2)引导学生讨论：1 此例题的比例式列法与例1有什么不同？单位使用上有什么特征？2比例式还有没有其它列法？在学生讨论后，教师给出完整的解题步骤。解法1：13.0g锌的物质的量为0.200molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L 0.200mol V(H2) 解得V(H2)=4.48L解法2：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 22.4L 13.0g V(H2) 解得V(H2)=4.48L小结归纳：1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 (2)单位问题：上下一致，左右相当。练习2：标准状况下，加热24.5g氯酸钾， 制得氧气的体积是多少？学生板演：教师评价：略课堂练习： 练习3：在一定条件下，吸收生成碳酸钠和水，求所用NaOH的溶液中所含NaOH的物质的量。练习4： 76g质量分数为30的双氧水，二氧化锰存在下分解后可制得标准状况下氧气的体积为多少？教师评价：根据练习中出现的问题进行指导、纠正。教学反思：1学生不习惯用物质的量列比例式，表现出能计算出而列不出比例式的现象。2对比例式中四个单位不一致不理解，不适应。第3课时 练习课教学目标：1复习巩固物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2运用n = N/NA，n = m/M和Vm=V/n来解决化学问题的能力3养成问题表征和思路分析的习惯4巩固物质的量用于化学方程式的计算方法和比例式格式5初步掌握混合气体的摩尔质量、摩尔体积的概念，推导气体密度与摩尔体积的关系。知识复述1N 、m、 V与物质的量n之间的关系2怎么在化学方程式中列比例式在学生复述的基础上，强调n = N/NA，n = m/M和Vm=V/n3个公式和NA、M、Vm的含义和单位，以及22.4 Lmol -1的适用条件。强调在化学方程式中比例式的上下单位要一致。示例1下列含有分子数最多的物质是A3.2克的SO2B标准状况下2.24L的O3C3.011023个CO2D28gN2问题表征：已知条件：分别为m V N，求解目标：比较分子数多少思路分析：求出各项的物质的是进行比较变式练习：若题目改为“原子数”最多，又怎么解？练习1：在下列各组物质中，所含原子数相同的是Amg O2 和mgO3B7gN2 和5.6LCO2 C 1molCO2和标准状况下22.4LH2OD1molSO2和22.4LH2注意：指导学生进行问题表征和思路分析，知识的有效提取，克服不审题就解题的习惯。在小微粒之间的换算。H2O在标准状况下是液体。气体摩尔体积的适用条件。示例2相同状况下，等体积的下列气体质量最大的是ASO2BH2CO2DC2H4问题表征：已知条件：气体体积目标：比较质量思路分析：Vm=V/n求出n，再根据公式n = m/M求出m练习2：标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2BCl2 CN2DCO2示例3：同温同压下的O2和H2，其密度比是_；若质量相同，两种气体的体积比是_；若体积相同，两种气体的质量比是_。引导学生进行密度公式的推导：m/V设气体为1molM/ Vm得出核心知识：气体密度= M/ Vm示例4：0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是_mol，体积是_L，混合气体的摩尔质量是_，H2的质量分数是%，O2的质量分数是_%知识讲解：混合气体：n(混)n1 + n2+ M(混)m(混)n(混)注意引导学生从影响气体体积的因素(分子间距离)的角度理解，1mol混合气体的体积在标准状况下也近似等于22.4L。学生会受水与乙醇混合体积小于二者之和的经验影响，误认为气体体积混合也小于二者之和。练习3：N2、O2、CO2按体积比为123组成的混合气体共100g，在标准状况下的体积为A60LB30LC11.2LD112L此题有一定难度，应引导学生进行问题表征和思路分析，不要急着解题。问题表征：已知：体积比，混合气体质量目标：求总体积思路分析：求V(混)求n(混)求n(分)设n(分)，根据总质量课堂小结：找学生对本节课进行小结，其它同学补充，同时用多媒体呈现(见板书小结)，校对。教学反思：1总体上学生练的比较少，普通班形成不了思路。重点班应略加大难度。2作业反馈的情况依然是学生对大小微粒之间的换算方法不清楚。3前科学概念的影响：把混合物的平均摩尔质量理解为数学的平均值求法。第四课时 物质的分散系【三维目标】知识与技能：1知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用。2通过活动与探究，掌握区别溶液与胶体的方法。3通过导电性实验，