全国2017年高中化学暑期作业第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点高考复习适用.docx

第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点离子方程式的书写及正误判断、离子共存与离子推断是离子反应的三大热点。离子方程式的正误判断和离子共存一般是在选择题中出现，题目相对基础；离子方程式的书写难度相对较大，常将氧化还原反应包含在其中；离子推断题目具有一定的开放性，常与物质性质、实验现象等综合在一起进行考查。1离子方程式的书写及其正误判断(1)正确写出反应的化学方程式、熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则和守恒原则是离子方程式书写及其正误判断的基本要求，其关键是三个“抓住”：抓住“两易”：易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质(如乙醇等)、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物和单质等均用化学式表示。抓住“两等”：离子方程式两边原子个数相等；电荷总数相等。对于氧化还原反应还必须得失电子总数相等，例如反应2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O虽符合原子个数、电荷总数相等，但不符合得失电子总数相等，是错误的。抓住“两查”：检查离子方程式中各项是否都有公约数；检查是否漏写某个反应或特殊条件。例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为Cu22OH=Cu(OH)2，应写为Cu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2。(2)两个特别注意：书写离子方程式时，一是要注意“限制条件”的影响，例如反应物的用量(少量、过量、适量等)、逐滴加入等条件易导致生成物错写、漏写或分不清反应类型、反应进行的程度等。二是要注意“反应先后顺序”的影响，例如：将氯气通入溴化亚铁溶液中，氯气先将Fe2氧化成Fe3，然后再氧化Br。【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合_。(2)Fe2O3溶于HI溶液中_。(3)向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液_。(4)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液_。(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量_。(6)向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量_。(7)向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液_。(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全_。【例2】(由近两年高考题改编)能正确表示下列反应的离子方程式为_。AFeO与稀HNO3反应：FeO2H=Fe2H2OB用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe33H3OFe(OH)33HCNaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：COHOHBa2=BaCO3H2ODBa(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4E醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OF稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：HOHSOBa2=BaSO4H2OG少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OH向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClI向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO2离子能否大量共存的判断离子在溶液中能否大量共存问题实际上就是判断离子间能否发生反应。若离子之间不发生任何反应，则能大量共存；若离子之间能发生反应(生成沉淀、难电离物质或气体等)，则不能大量共存。离子在溶液中能否大量共存的判断方法：(1)先分析题干中的限制条件常见的限制条件有溶液的颜色、溶液的酸碱性、溶液中的特定离子、一定大量共存或可能大量共存等，根据限制条件排除相应的选项。(2)再分析离子间能否发生反应根据离子间能够发生反应的条件进行判断：生成气体的复分解反应，如H与CO、SO、HS等易挥发弱酸的酸根不能大量共存；生成沉淀的复分解反应，如Ba2与SO、CO与Ca2、Mg2与OH不能大量共存；生成弱电解质的复分解反应，如H与OH、H与ClO、OH与NH不能大量共存；发生氧化还原反应，如S2、HS、SO、I和MnO、ClO、Fe3不能大量共存；发生双水解反应的离子，即水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不能大量共存；生成络离子的反应，如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O因生成络合物而不能大量共存。(3)注意易出错的几种情况酸式酸根如HCO既不能在酸性溶液中大量共存，也不能在碱性溶液中大量共存；AlO与HCO水解都呈碱性，但二者不能大量共存；Fe2分别与NO、H 能大量共存，但三种离子则不能大量共存。【例3】水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO【例4】25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO3离子性质的综合应用离子推断离子推断是根据题目中给出的数据和实验现象，推断溶液中离子存在的情况。离子推断常以实验探究题的形式出现，是离子性质的综合应用。解答离子推断题的方法思路：(1)明确推断的离子范围，看清题目的限制条件(2)依据离子的特征性质，确定推断的“突破口”(3)抓住推断的四项原则，逐一进行分析得结论肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。【例5】某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 molL1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出 中发生反应的离子方程式_；_；_；_；_。一、离子方程式的规范书写与正误判断1能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O3类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO4.能正确表示下列反应的离子方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHOH=NH3H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O5下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO6写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_。(2)Na2S与FeCl3溶液混合_。(3)硫化钠与CuSO4溶液混合_。(4)在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：_。二、离子共存7无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()ANa、K、CO、NOBK、Fe2、NH、NOCNH、Al3、SO、NODK、Na、NO、OH8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：Mg2、Al3、NO、ClOB与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Cu2、NO、IC0.1 molL1Na2CO3溶液中：NH、K、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2、Na、SiO、HCO9(2016南京二模，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、NH、SO、COB与铝反应产生大量氢气的溶液中：K、Fe2、Cl、NOC.106的溶液中：K、Na、I、SODc(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO10在分开盛放的M、N两溶液中，各含有下列十四种离子中的七种(不考虑水的电离)：Al3、Na、K、Fe3、NH、H、Cl、NO、OH、S2、MnO、SO、AlO、CO，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是()ASO、S2、COBAlO、SO、MnOCNO、Cl、SODMnO、SO、NO三、离子推断11某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D12有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NHB肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有K、Al3、MnO，可能有HCOD肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K13某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH没有列出)中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：测定溶液pH，pH2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L(标准状况)；向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是()A可能存在Al3、Fe2B只存在NO、NH、SO、Fe3C一定不存在Cl、ID可能存在Al3、Cl四、综合提升14下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1215.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。(4)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，则K的物质的量浓度c(K)的范围是_(若K不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_(写出实验步骤、现象和结论)。16某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。第4讲如何突破“离子反应”高考的三大热点备考指导例1(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(3)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2O(5)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Al34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(7)HOH=H2O(8)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4两稀溶液混合，Ba2与SO、OH与NH两两反应；(2)Fe2O3先与H反应生成Fe3，Fe3再与I反应生成Fe2和I2；(3)NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2与OH的比例为12；(4)Ca(OH)2溶液足量，HCO完全反应，参与反应的Ca2、OH、HCO的比例为111；(5)刚开始NaOH溶液不足，反应先生成Al(OH)3，再生成AlO；(6)刚开始NaOH溶液过量，反应先生成AlO，再生成Al(OH)3；(7)NH4HSO4溶液中存在NH、H和SO，滴加少量NaOH溶液时OH先反应；(8)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，设其为1 mol，应加入 2 mol 的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH的物质的量是Al3的4倍，Al3应生成AlO，正确的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4 AlO2H2O。例2GH解析A稀HNO3具有强氧化性，FeO与稀HNO3反应生成Fe2不符合客观事实；B用饱和FeCl3溶液制备胶体不能生成Fe(OH)3沉淀，其离子方程式应写为Fe33H3OFe(OH)3(胶体)3H；CHCO为弱酸的酸式酸根，不能拆成CO和H的形式；DBa(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的反应，又要写Cu2与OH的反应；E醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式；F稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O；G少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2溶液量少，完全反应，Ca2与HCO符合组成比12，故反应Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O正确；H通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br和Fe2均能完全被氧化；INaClO具有强氧化性，在溶液中能将SO2氧化为SO。例3CA项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。例4CA项，pH1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2HCO=CO2H2O；B项，c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2、Cu2不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存。例5(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)含有Cl(3)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(OH)33H=3H2OAl3解析(1)强碱性溶液中，含大量的OH，该溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中无SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液应呈电中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 molL1的盐酸中含1103 mol Cl，能生成1103 mol AgCl，质量为0.143 5 g。0.143 5 g0.187 g，故原溶液中含有Cl。考点突破1DA项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。2BA项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；B项正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为2NO22OH=NONOH2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。3BNa加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。4C因为KOH溶液过量，所以NH和HCO均能完全反应，A项错误；明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，设其为1 mol，应加入2 mol的Ba(OH)2使SO完全沉淀，此时OH的物质的量是Al3的4倍，Al3应生成AlO，正确的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，B项错误；通入足量氯气后FeBr2溶液中的Br和Fe2均能完全被氧化，C项正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D项错误。5CC项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。6(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2)2Fe3S2=2Fe2S(3)Cu2S2=CuS(4)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4解析(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3具有氧化性，S2具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。(3)由于Cu2的氧化性较弱，Cu2和S2不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。(4)在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2和SO结合生成BaSO4，OH则既可与Al3结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3的溶液中滴入NH3H2O，有白色沉淀生成可知，Al3结合OH的能力强于NH结合OH的能力，OH优先与Al3结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。7CA项，CO在酸性条件下不能大量存在；B项，Fe2有颜色且在酸性条件下NO氧化Fe2；D项，在酸性条件下，OH不能大量存在。8C使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Mg2、Al3不能大量存在，故错误；B项，与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下NO，可将氧化，碱性条件下Cu2和OH形成沉淀，故错误；C项，各离子之间无任何反应，故正确；D项，c(H)/c(OH)11012的溶液为酸性溶液，H和SiO反应生成H2SiO3，H和HCO反应生成CO2和H2O，故错误。9CA项，pH1的溶液中含大量H，H与CO不能大量共存，故错误；B项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下NO易氧化Fe2，碱性条件下Fe2与OH不能大量共存，故错误；C项，106，c(H)104mol/L，在酸性溶液中K、Na、I、SO能大量共存，故正确；D项，ClO与S2因发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误。10D根据离子共存可知H与OH分别在两组溶液中，然后根据共存知识可知Al3、Fe3、NH与OH不共存，所以应与H一组；S2、CO、AlO与H不共存，应与OH一组。MnO具有强氧化性，可氧化S2，因此S2与MnO不能在同一组内；MnO与H、Cl能发生氧化还原反应，Cl应与OH在同一组内。所以可能的组合为H、Al3、Fe3、NH、MnO， OH、S2、CO、Cl、AlO。再根据已知M溶液中的阳离子只有两种可知M为OH、S2、CO、Cl、AlO、Na、K，则N为H、Al3、Fe3、NH、MnO、SO、NO。11D由于还原性SOI，滴加少量溴水，只氧化SO，所以无法确定I是否存在。12D根据“无色”溶液，则没有MnO；根据实验可以确定一定有Mg2、Al3