《溶液的酸碱性第一课时》教案3.doc

溶液的酸碱性第一课时教案课标要求1能进行溶液pH的简单计算。2初步掌握测定溶液pH的方法。课标解读1知道溶液的酸碱性与pH的关系。2学会pH的简单计算，知道溶液稀释时，pH的变化规律。会计算各类混合溶液的pH。教学地位溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，是历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液的酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类水解知识的铺垫。新课导入同学们，你们吃过刚上市的青苹果吗？它们什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？在我们日常生活中，除了这些有酸味的东西，还有没有显碱性的溶液呢？酸与碱的区别在哪？对于不能品尝的溶液，我们又该如何确定它们是酸性还是碱性呢？今天我们就来探究这些问题。课程安排1溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系溶液酸碱性c(OH)与c(H)关系酸碱性的强弱溶液呈中性c(H)c(OH)溶液呈酸性c(H)c(OH)c(H)越大，酸性越强溶液呈碱性c(H)c(OH)c(OH)越大，碱性越强【思考题1】思考并讨论，在某溶液中，c(H)为1107 molL1，此溶液一定呈中性吗？【答案】不一定。判断溶液酸碱性的标准是比较c(H)与c(OH)的相对大小，而不是与1107 molL1相比较，若c(H)与c(OH)不相等，则c(H)为1107 molL1时溶液也不呈中性，如100 时中性溶液中c(H)约为1106 molL1。2溶液的pH(1)表达式：pHlgc(H)。(2)物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，c(H)1107 molL1，pH7，溶液呈中性；c(H)7，溶液呈碱性；c(H)1107 molL1，pHc(OH)c(H)c(H)1107pH7碱性c(H)c(OH)c(H)c(H)7(2)溶液在25 时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。【提示】判断溶液酸碱性的最根本的标准是比较溶液中c(H)、c(OH)的相对大小，而pH7或溶液中c(H)1.0107 molL1，仅仅是在室温下溶液呈中性的判断标准，因此在判断溶液酸碱性时要特别注意溶液的温度。【提示】pH0的溶液中c(H)不是0 molL1，而是1 molL1。【例1】下列说法中正确的是()A常温下，pH0的盐酸溶液比0.5 molL1的硫酸溶液的酸性弱BpH6的溶液一定显酸性C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性【解析】pH0的盐酸与0.5 molL1的硫酸溶液中c(H)都是1 molL1。温度不确定时，pH6的溶液可能显中性、酸性或碱性；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；D项没有给出该温度下的水的Kw，无法判断c(H)和c(OH)的相对大小，故无法判断酸碱性，D错误。【答案】C【变式】下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)106molL1DpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。 【答案】B【问题导思】pH与溶液中的c(OH)的大小有什么关系？【答案】pH越大的溶液c(OH)越大。pH随溶液中c(H)的增大如何变化？【答案】c(H)增大，pH变小。碱性溶液的pH的计算需要注意什么？【答案】先求混合液中的c(OH)，再根据离子积求c(H)，最后求pH。5溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液，如HnA。设c(HnA)为c molL1，则c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液，如B(OH)n。设cB(OH)n为c molL1，则c(H) molL1，pHlgc(H)14lgnc。(2)强酸、强碱的稀释强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H不能再忽略。强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不可能等于或小于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH不能再忽略。(3)强酸与强酸(或强碱与强碱)混合后溶液pH的计算两强酸溶液混合由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlgc(H)求pH。若两强酸溶液的pH之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH3和pH5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH3.3。两强碱溶液混合由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过Kw求出c(H)混，最后求pH。若两强碱溶液的pH之差2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH9和pH11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH10.7。(4)强酸溶液与强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和c(H)V酸c(OH)V碱，pH7。若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，c(H)，然后求pH。若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，c(OH)，c(H)，最后求pH。【提示】将pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，强酸的pH大，弱酸的pH小。【提示】对有关溶液pH的计算和判断，首先注意是否是在常温下。【例2】计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1；此溶液的pH_；用水稀释到原来体积的100倍，pH_。(2)pH3的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，pH_。(3)pH10和pH13的两种NaOH溶液等体积混合，pH_。(4)pH12的NaOH和pH4的HCl等体积混合，pH_。【解析】(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1，故pHlg1022。c(H)0.01 molL11001104molL1，故pHlg1044。(2)c(H)5104，故pHlg(5104)4lg53.3。(3)因为溶液呈碱性c(OH)5102，故c(H)21013，故pHlg(21013)13lg212.7。(4)NaOH中c(OH)102molL1，HCl中c(H)104 molL1。二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH)5103，故c(H)21012，故pHlg(21012)12lg211.7。【答案】(1)24(2)3.3(3)12.7(4)11.7【规律总结】无论单一溶液还是混合溶液，有关pH值计算的关键是首先判断溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则根据溶液中的c(H)进行计算，若溶液呈碱性，则根据溶液中的c(OH)进行计算，另外，一定注意温度对Kw的影响。【变式】将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7【解析】本题是强碱混合，应先计算混合液中c(OH)，然后再由水的离子积常数计算出溶液中的c(H)浓度，最后，求出溶液的pH。c(OH)5.05105 molL1，c(H)Kw/c(OH)21010 molL1，pH9.7。【答案】D课堂练习1下列溶液一定呈碱性的是()ApH8的溶液 B含有OH离子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH)c(H)的溶液【解析】溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，碱性溶液：一定有c(OH)c(H)。【答案】D225 的下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010molL1的溶液【解析】溶液的碱性最强，则该溶液中c(OH)最大。A项，c(OH)103molL1；C项，c(OH)0.1 molL1；D项，c(OH)104molL1。【答案】B3常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【解析】A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1.0106 molL1，溶液中的c(OH) molL11.0108 molL1，水电离的c(OH)1.0108 molL1，由水电离的c(OH)与水电离的c(H)相等。C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH13，D项，NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。【答案】C4(2010海南化学)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4【解析】设两溶液的体积均为1 L，OH的物质的量为0.1 molL11 L0.1 mol，因H的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 molL120.12 molL1，故H的物质的量为0.12 molL11 L0.12 mol，H的物质的量大于OH的物质的量，混合后溶液呈酸性，反应后剩余H的物质的量浓度为(0.12 mol0.1 mol)(1 L1 L)0.01 molL1，溶液的pHlg c(H)2。【答案】B5有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸【解析】(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质