高考化学一轮复习 考案部分 化学实验部分课件 新人教版.ppt

练案18原子结构及核外电子排布 本练案共11题 满分100分 用时50分钟 解析 6li和7li的核外电子数相等 中子数不相等 d 2 有azx和a 1zx 两种粒子 下列叙述正确的是 a 一定都是由质子 中子 电子组成的b 化学性质几乎完全相同c 质子数一定相等 质量数和中子数一定不相等d 核电荷数和核外电子数一定相等 解析 azx a 1zx 是同种元素的不同核素的原子和离子 a z可能为0 即中子数可能为0 a错误 原子与离子的化学性质不同 b错误 c正确 azx和a 1zx 核电荷数相等 但核外电子数不相等 d错误 c 解析 37cl的中子数为20 39k的中子数为20 原子序数为114的元素位于第七周期第 a族 与pb处于同主族 最外层电子数相等 h3o 的质子数和电子数分别为11 10 oh 的质子数和电子数分别为9 10 o2 2的质子数为16 电子数为18 s2 的质子数为16 电子数为18 c 4 短周期元素x y z的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为13 x与y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水显酸性b y的氧化物是离子化合物c z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质d x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 b 解析 5 稀土 是我国宝贵的战略资源 温家宝指出 中国稀土产量占世界比重很大 要保持稀土可持续发展 国家即将控制其出口 14462sm与15062sm是稀土元素 下列有关说法不正确的是 a 14462sm与15062sm互为同位素b 14462sm的中子数为82c 14462sm与15062sm是不同的核素d 据14462sm与15062sm的质量数可以确定sm元素的相对原子质量为147 解析 据14462sm与15062sm的质量数和物质的量含量可以确定sm元素的近似相对原子质量 14462sm与15062sm的含量不确定 近似相对原子质量不确定 d 6 神舟七号 所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟 lih lid lit 其中li的质量数为7 有关下列叙述中正确的是 a 等物质的量的三种物质质子数之比为1 2 3b 等物质的量的三种物质中子数之比为1 1 1c 三种物质的摩尔质量之比为8 9 10d 三种物质的化学性质不相同 解析 三种物质的质子数相等 h d t的中子数分别为0 1 2 所以b错误 lih lid lit的摩尔质量分别为8g mol 9g mol 10g mol h d t是氢的三种核素 故氢化锂 三兄弟 的化学性质相似 c 7 设某元素原子的核内质子数为m 中子数为n 则下列论断正确的是 a 不能由此确定该元素的相对原子质量b 这种元素的相对原子质量为m nc 若碳原子质量为wg 此原子的质量为 m n wd 核内中子的总质量小于质子的总质量 解析 某元素原子的核内质子数为m 中子数为n 则该原子的质量数为m n 由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子 因此该元素的相对原子质量不能确定 则a正确 b错误 根据同位素的相对原子质量的定义式 有m n m x wg 12 解得m x m n w 12g 则c错误 质子数与中子数的大小关系不确定 则质量也不确定 d错误 故答案为a a 二 非选择题 共58分 8 16分 x y z w是四种短周期元素 x原子m层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 z元素的单质为双原子分子 z的氢化物水溶液呈碱性 w元素最高正价是 7价 回答下列问题 1 元素x氢化物的电子式为 2 元素z能与氢元素形成一价阴离子 该阴离子的电子总数是 3 元素w与元素x相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 常温下w的单质和x的单质状态不同 w的氢化物比x的氢化物稳定 一定条件下w和x的单质都能与氢氧化钠溶液反应 10 cl 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 x y z w四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 用酸的分子式表示 理由是 只有碳酸是弱酸 其余酸均为强酸 h2co3 三 a 14c hclo4 h2so4 h2co3 解析 根据题目中t x的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定t为硫 x为碳 常温下单质y为双原子分子 其氢化物水溶液呈碱性 则y为氮 z元素最高正价为 7价 短周期中 故z为氯 4 元素的非金属性 cl s c 因此最高价氧化物对应的水化物的酸性 hclo4 h2so4 h2co3 10 12分 已知x y z都是短周期元素 它们的原子序数依次递增 x原子的电子层数与它的核外电子总数相同 而z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍 y和z可以形成两种以上气态化合物 则 1 x是 y是 z是 2 由y和z组成 且y和z质量比为7 20的化合物的化学式 分子式 是 3 由x y z中的两种元素组成且与x2z分子具有相同电子数的两种离子是和 4 x y z可以形成一种盐 此盐中x y z元素的原子的个数比为4 2 3 该盐的化学式 分子式 是 氢 氮 氧 n2o5 nh 4 或nh 2 oh 或h3o nh4no3 解析 由题意可知 x为氢元素 z为氧元素 y与氧可以形成两种以上气态化合物 且y的原子序数小于氧 故y为氮元素 由y和z的质量比为7 20 可知n与o原子个数比为2 5 所以此化合物的化学式是n2o5 与h2o电子数相同的离子 可以是nh 4 oh h3o 或nh 2等 由h n o形成的一种盐且盐中的原子个数比为4 2 3 该盐为nh4no3 hcl h2s ch4 1 2 氧化 本练案共10题 满分100分 用时50分钟 练案19周期表的结构 一 选择题 共6小题 每小题只有1项正确 每小题6分 1 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 a e的氢化物比d的氢化物稳定b a b e三种元素的原子半径 e b ac 六种元素中 c元素单质的化学性质最活泼d c e f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析 考查元素周期表的结构及元素周期律应用 e是s d是o 水的分解温度强于h2s的 a不正确 同周期自左向右原子半径逐渐减小 选项b不正确 碳的化学性质最不活泼的 选项c不正确 非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 选项d正确 所以正确的答案选d d 2 目前人类已发现的非金属除稀有气体外共有16种 对这16种非金属元素的相关判断 都是主族元素 最外层电子数都大于4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸a 只有 正确b 只有 正确c 只有 正确d 均不正确 d 3 根据理论研究 元素周期表可容纳164种元素 理论上164号 114号 14号元素位于同一主族 根据你所学知识 下列有关预测肯定不正确的是 a 164号元素是金属元素b 164号元素位于 a族c 164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强d 164号元素存在稳定的气态氢化物 且还原性比sih4弱 解析 硅是14号元素 位于第 a族 所以b正确 同主族自上而下金属性逐渐增强 最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 a c正确 d不正确 答案选d d 4 下列叙述中正确的是 a 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b 除短周期外 其他周期均有18种元素c 副族元素中没有非金属元素d 碱金属元素是指 a族的所有元素 解析 a项中f的最高化合价为0价 与族序数不等 b项中六 七周期所含元素数均不是18种 d项中h不属于碱金属 c 5 对于短周期元素 下列说法正确的是 a 若两元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b 两种简单离子不可能相差3个电子层c 同族的两元素之间不可能形成化合物d 最外层电子数相同的元素一定位于同一族 解析 在短周期里 除第一周期含两种元素外 其余两个周期所含元素都是8种 若两元素原子序数相差8 则不可能在同一周期也不可能相差两个周期 故a正确 b项中h 与cl s2 间相差3个电子层 c项 s和o2可形成so2 d项 he与mg的最外层电子数相同 但不是同种元素 a 6 下列说法中正确的是 a 所有主族元素的正化合价数 等于它的族序数b 第 a族元素的原子随核电荷数的增加 得电子能力逐渐减弱c 第 a 第 a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布d 前三周期元素中共有非金属元素12种 解析 a项中f无正价 而其他元素的最高正价等于其族序数 c项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 除h元素 d项应为13种 b 二 非选择题 共64分 7 8分 元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示 1 第六 七周期完全排满时元素的种数比第四 五周期多了14种 其原因是 2 周期表中族所含元素最多 族元素形成化合物最多 第六 七周期中在 b族出现了 镧系和锕系 b a 3 请分析周期数与元素种数的关系 然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 4 居里夫人发现的是镭是元素周期表中第七周期的 a族元素 下列关于镭的性质的描述中不正确的是 a 在化合物中呈 2价b 氢氧化物呈两性c 单质使水分解 放出氢气d 碳酸盐难溶于水 50 b 解析 1 第六 七周期中由于在 b族出现了镧系 锕系 使元素种类比前面周期的要多 也因为如此 第 b族所含元素最多 2 已知有机物的种类远远多于无机物 而有机物中含有碳元素 可知 a族元素形成的化合物最多 3 根据表可通过分析数据归纳出存在的规律 可见规律是2n2 n 1 2 3 由此预测第八周期元素种数应为2 52 故答案为50 4 在周期表中同族元素 从上到下其金属性依次增强 因此 可以确定其单质使水分解放出氢气 其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性 而不能呈两性 氦 he 4g mol 同位素 强于 2f2 2h2o 4hf o2 某些含硫的化合物燃烧后生成 so2 会形成酸雨 危害环境 解析 由题给图示的位置关系可以判断出 x y z分别为he f s he只能形成单原子分子 质子数相同 中子数不同的两种原子互为同位素 火山口附近存在单质s s元素燃烧后生成污染气体so2 元素的非金属性越强 生成的氢化物越稳定 放出的能量也就越多 都放热 1 t的原子结构示意图为 2 元素的非金属性为 原子的得电子能力 qw 填 强于 或 弱于 弱于 3 w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 5 r有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2l的甲气体与0 5l的氧气相混合 若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留 所生成的r的含氧酸盐只有一种 则该含氧酸盐的化学式是 nano2 6 在298k下 q t的单质各1mol完全燃烧 分别放出热量akj和bkj 又知一定条件下 t的单质能将q从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成3molq的单质 则该反应在298k下的 h 注 题中所设单质均为最稳定单质 解析 由上述四种元素在周期表中的位置关系可知 它们分别为第二 三周期的元素 所以t为铝元素 q r w分别为碳元素 氮元素 硫元素 问题 5 中 氮的氧化物里相对分子质量最小的为no no与o2按4 1混合 得到no与no2的物质的量之比为1 1 所以与naoh溶液反应得到的是含 3价氮的nano2 3a 4b kj mol 1 10 18分 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图19 2所示 其中z位于 a族 请回答下列问题 图19 2 1 请写出各对应的元素符号 w x y z 2 w y和氢3种元素所形成的一种化合物 其75 体积分数 的溶液常用于医疗消毒 该化合物的化学式为 c p o cl ch3ch2oh 3 电解naz水溶液时 总反应的化学方程式为 工业上 以上述反应的阳极产物和ca oh 2为原料 制备漂白粉反应的化学方程式为 4 已知 元素钠与元素y可组成原子个数比为1 1的化合物 请写出该化合物与含w的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 解析 本练案共10题 满分100分 用时50分钟 练案20周期律 b 解析 核外电子排布相同时 核电荷数越大 半径越小 所以微粒半径s2 cl k al3 错误 正确 离子的还原性 s2 i br cl 错误 2 下列说法正确的是 a a族的元素的金属性比 a族元素的金属性强b a族的元素的氢化物中 稳定性最好的是无毒的液体c 在周期表中x元素排在y元素的右面 所以x元素的非金属性大于y的非金属性d x元素单质可以把y元素从其溶液中置换出来 所以x的金属性大于y的金属性 解析 同周期的元素自左向右金属性逐渐减弱 a项没有说同一周期 如li不如ca的金属性强 a错误 a族元素的氢化物中 稳定性最好的是h2o b正确 若x为稀有气体 非金属性x小于y c错 由cl2 2ki 2kcl i2可知d错误 b 3 应用元素周期律分析下列推断 其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹 at 位于 a族 其氢化物的稳定性大于hcl 硒 se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 铊 tl 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱a b c d b 解析 随原子序数增大 碱金属离子半径逐渐增大 单质的熔点逐渐降低 正确 砹位于 a族 同一主族从上至下 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 所以砹化氢的稳定性比氯化氢的弱 错误 硒与硫位于 a族 从上至下 同主族非金属元素的最高价含氧酸的酸性逐渐减弱 所以硒酸的酸性比硫酸的弱 正确 氮 碳 氧位于第二周期 其气态氢化物分别为氨气 甲烷 水 氨气溶于水 溶液呈碱性 甲烷难溶于水 水呈中性 错误 同主族元素从上至下 金属性逐渐增强 铊位于第六周期 与铝同主族 但铊是典型金属 不能与氢氧化钠溶液反应 错误 第三周期金属元素有钠 镁 铝 从左至右 金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 正确 4 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 a 从氟到碘 生成的氢化物还原性逐渐减弱 稳定性逐渐减弱b 因为钠原子比铝原子容易失去电子 所以钠比铝的还原性强c 从钠到氯 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强d 氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小 氧比硫的氧化性强 解析 从hf hi还原性逐渐增强 a项错误 钠容易失电子 还原性强 b项正确 c项正确 o s同主族 故o比s原子半径小 单质非金属性强 d项正确 a 5 短周期元素x y z 其中x y位于同一主族 y z位于同一周期 x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 z原子的核外电子数比y原子少1 下列比较正确的是 a 元素的非金属性 z y xb 最高价氧化物对应水化物的酸性 z yc 原子半径 z y xd 气态氢化物的稳定性 z y x 解析 由x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 可推知x为o 则y为s z为p 由元素周期律可判断 d项正确 d 6 a b c d e是同周期的五种元素 a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性 且碱性 b a c和d的气态氢化物的还原性d c 五种元素的原子 得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小 则它们的原子序数由小到大的顺序是 a badceb ebadcc baedcd edcab 解析 由于a b c d e是同周期的5种元素 要确定它们的原子序数由小到大的顺序只要确定a b c d e5种元素的金属性由强到弱 非金属性由弱到强的顺序即可 由a b的最高价氧化物对应水化物呈碱性 且碱性b a 说明a b两元素金属性b a 由c d氢化物的还原性d c 说明c d两元素的非金属性c d 由5种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小说明e为金属 且a b e金属性为b a e 故选项c正确 c 7 根据下列短周期元素性质的数据判断 下列说法正确的是 a 元素 形成的化合物是离子化合物b 元素 位于第三周期va族c 元素 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强d 元素 形成的化合物具有两性 d 解析 由元素的原子半径和化合价数值可以判断 为o 为mg 为li 为p 为cl 为na 为n 为al a错 p和cl形成的是共价化合物 b错 n元素位于第二周期 c错 li的金属性小于na lioh的碱性小于naoh 二 非选择题 共58分 8 14分 根据下表信息回答以下问题 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 离子键和共价键 解析 根据各元素的化合价可推知 a c是 a族元素 d e是 a族元素 f g是 a族元素 h是 a族元素 b是 a族元素 再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定a b c d e f g h分别是mg al be s o na h cl 从而可正确解答 注意高氯酸是强酸 当mg al与氢氧化钠溶液形成原电池时 因al与naoh溶液反应 而mg不反应 故al作负极 9 22分 短周期元素x y z w原子序数依次增大 x氢化物的水溶液显碱性 y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等 z单质是将太阳能转化为电能的常用材料 w是重要的 成盐元素 主要以钠盐的形式存在于海水中 请回答 1 y在元素周期表中的位置是 x氢化物的电子式是 2 x氢化物的水溶液与w氢化物的水溶液混合后恰好反应时 溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 用离子方程式表示其原因是 第3周期 a族 酸 3 y ag2o电池是应用广泛的鱼雷电池 其原理如图20 1所示 图20 1 该电池的负极反应式是 4 z和w比较 非金属性较弱的是 填元素符号 下列可以验证这一结论的是 填序号 a 元素在地壳中的含量b 最高价氧化物对应水化物的酸性c 断开氢化物中1molh z或h w键所需的能量d z与w以共价键形成化合物时 z或w显示的电性 b c d si 10 22分 a b c d e为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子 a b c d四种离子的电子数均比e的电子数少8 1 a与b结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键 a与c结合成的化合物乙难溶于水 乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液 c元素在周期表中的位置为 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 2 b与e结合成化合物丙 其中离子数之比为2 1 a与d结合成化合物丁 丁与丙反应产生无色无味的气体 该反应的化学方程式为 第三周期第 a族 3 神舟七号 飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池 h2 o2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池 负极的电极反应为 电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水 当得到1 8l饮用水时 电池内转移的电子数约为na 4 有一种液态氮氢化合物戊 分子中氮与氢两种元素的质量比为7 1 与e的电子数相同 是 神舟七号 飞船发射时使用的高能燃料之一 结构分析发现该分子结构中只有单键 与氨相似 则戊的结构式为 1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 200 戊在氧化还原反应中与h2o2相似 既可作氧化剂 又可作还原剂 根据价态分析产生这种情况的原因是 8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应 产生两种无毒又不污染环境的气态物质 放出375kj的热量 写出该反应的热化学方程式 戊中氮元素的化合 价为 2价 既可以升高 又可以降低 解析 本练案共11题 满分100分 用时50分钟 练案21化学键 a 解析 c 解析 3 下列说法正确的是 a na2o2 naclo中所含化学键类型完全相同b 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子化合物c 等物质的量的cn 和n2含有的共用电子对数相等d 氯气与naoh反应的过程中 同时有离子键 极性键和非极性键的断裂和形成 c 解析 4 下列说法正确的是 a 由分子组成的物质中一定存在共价键b 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c 非极性键只存在于双原子单质分子里d 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 解析 由分子组成的物质也可能是稀有气体 稀有气体为单原子分子 不存在化学键 项错 而由非金属元素组成的化合物如 则是离子化合物 项错 非极性键不仅存在于双原子单质分子里 也存在于离子化合物 如 和多原子共价化合物 如 中 项错误 两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键 只能通过共用电子对形成共价键 项正确 d 5 对三硫化四磷分子的结构研究表明 该分子中没有不饱和键 且各原子的最外层均已达到了8电子的结构 则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 a 7个b 9个c 19个d 不能确定 解析 三硫化四磷分子中没有不饱和键 且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构 p元素可形成3个共价键 s元素可形成2个共价键 因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为3 4 2 32 9个 b 6 短周期元素x y可以形成化合物xy2 下列有关叙述正确的是 a 若xy2是共价化合物 则x与y的原子序数不可能相差1b 若xy2是离子化合物 则x与y的原子序数可能相差8c 若x与y的原子序数相差5 则离子化合物xy2不溶于水d 若x与y的原子序数相差6 则共价化合物xy2可溶于强碱溶液 解析 共价化合物no2中n o原子序数差为1 故a项不正确 短周期元素形成的离子化合物xy2中x只能显 2价 y显 1价 mg be与h f cl之间原子序数之差均不会是8 故b项不正确 mg be与h f cl之间形成的离子化合物均溶于水或与h2o发生反应 故c项不正确 共价化合物xy2中x与y原子序数差为6的只有sio2 sio2可与强碱溶液反应 故d项正确 d 7 元素x y和z可结合形成化合物xyz3 x y和z的原子序数之和为26 y和z在同一周期 下列有关推测正确的是 a xyz3是一种可溶于水的酸 且x与y可形成共价化合物xyb xyz3是一种微溶于水的盐 且x与z可形成离子化合物xzc xyz3是一种易溶于水的盐 且y与z可形成离子化合物yzd xyz3是一种离子化合物 且y与z可形成离子化合物yz3 解析 不管xyz3是酸还是盐 z都为氧元素 而y z在同一周期 所以y可能为c或n元素 依据原子序数之和为26可知 若y为c 则x为mg 化合物为mgco3 若y为n 则x为na 化合物为nano3 mgco3微溶于水 mgo是离子化合物 b项正确 b 二 非选择题 共58分 8 8分 由短周期中x y两元素组成的化合物的分子中 共含38个电子 1 若x2y为离子化合物时 x元素为 y元素为 写名称 2 若xy2为共价化合物时 x元素为 y元素为 写名称 3 回答下列问题 x2y的电子式 xy2的形成过程 钠 硫 碳 硫 解析 由原子形成化合物分子时 一般来说 各原子都要达到稳定结构 因此 化合物分子中的38个电子可看成由10 10 18或18 18 2构成 故当x2y为离子化合物时 则x2y应na2s xy2为共价化合物时 则xy2应为cs2 碳 氧 镁 铝 b与c形成的化合物是mgo 为离子化合物 检验方法为 验证其熔融物是否导电 若导电则为离子化合物 若不导电则为共价化合物 三 a o c o 解析 由a的电子式可知 a为碳或硅 又因为原子序数依次增大且小于18 则a为碳 根据b的原子结构可知b为氧 0 1molc可从酸中置换出0 1molh2 则c为 2价金属 故为镁 根据d的电子层结构可知d为铝 10 16分 元素周期表前20号元素中 某两种元素的原子序数相差3 周期数相差1 1 这样的两种元素的组合有种 2 若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1 2 写出这些化合物的化学式 在这些化合物中存在的化学键是 填 离子键 或 共价键 3 若这样的两种元素形成的化合物中有1种的原子数之比为1 1 写出这种化合物的化学式和名称 在这种化合物中存在的化学键是 填 离子键 或 共价键 这种化合物属于 填 离子化合物 或 共价化合物 7 na2o k2s mgf2 cacl2 离子键 na2o2 过氧化钠 离子键 共价键 离子化合物 解析 1 设这两种元素分别是m和n 且原子序数m n 两种元素在元素周期表中的位置关系是 即这两种元素的组合有7种 h和be he和b o和na f和mg ne和al s和k cl和ca 2 这样的两种元素的组合只能是 它们相互化合时形成的化学键是离子键 3 这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1 1 对其熟知的是na2o2 再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知 另一种这样的化合物是k2s2 它们都是离子化合物 硫 h o o h hclo4 c na c s2 c oh c hs c h 地球的人类和动植物受到紫外线的灼伤 碱性 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 本练案共9题 满分100分 用时50分钟 练案22热化学基础 一 选择题 共5小题 每小题只有1项正确 每小题6分 1 下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是 a 同一个化学反应 无论是一步还是分几步完成 其反应焓变相同b 铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能c 动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程 a 解析 选项a描述的是盖斯定律 焊接钢轨主要利用的是热能 葡萄糖氧化co2的过程是化学能转变为热能的过程 d项h2o应为液态 2 物质发生化学反应时总是伴随能量的变化 下列化学反应中 反应物的总能量低于生成物的总能量的是 石灰石高温分解 硫粉和铁粉混合物加热 水蒸气通过灼热的焦炭 铝粉和氧化铁混合粉末引燃 二氧化碳与碳混合加热 氯化铁水解a b c d 解析 石灰石高温分解 水蒸气与焦炭的反应 二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量 c c 图22 1 解析 由热化学方程式可知 h 0 h2和f2反应生成hf是放热反应 则hf分解生成h2和f2为吸热反应 hf g 转变为hf l 放热 则1molh2与1molf2反应生成2mol液态hf 放出的热量大于270kj 该反应为放热反应 则反应物的总能量高于生成物的总能量 c正确 d项图中1molh2和1molf2的能量应高于2molhf气体的能量 d 解析 反应是可逆反应 反应物不能完全转化 利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35 96kj 反应 的产物与反应 ii 的产物相同 同一种物质的能量在相同条件下相同 同样稳定 气态碘能量高于固态碘 选项d正确 c 解析 等于 小于 吸收 加热 2b c d 2a 解析 1 由盖斯定律可知 化学反应的反应热与反应的途径无关 故途径 放出的热量相等 2 因c3h8 g c3h6 g h2 g h bkj mol 1 b 0 是吸热反应 则反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 因此在化学反应时 就需要对反应物加热 3 据盖斯定律知 2 2 即2b c d 2 a 整理得2b c d 2a 7 22分 1 根据图22 2所示 写出反应的热化学方程式 图22 2 a 其热化学方程式为 co g h2o g co2 g h2 g h 41kj mol 1b 该反应为吸热反应c 该反应为放热反应d 当h2o为液态时 其反应吸收的热量小于41kj mol 1 图22 3 根据如图22 3所示情况 判断下列说法中正确的是 b 2 已知16g固体硫完全燃烧时放出148 4kj的热量 该反应的热化学方程式是 3 如图22 4是某温度下 n2与h2反应过程中能量变化的曲线图 该反应的热化学方程式为 a b两条曲线产生区别的原因很可能是 图22 4 a不使用催化剂 b使用了催化剂 解析 1 以图示形式将反应co2 g h2 g co g h2o g 的质变与能变呈现出来 并要求判断反应类型及 h情况 根据所给图示可知 a选项将反应的反应物与生成物弄反了 故不正确 生成物的能量比反应物的能量高 故该反应为吸热反应 b选项正确 则c选项错误 d选项未限定h2o的物质的量 故不对 3 b反应中使用催化剂 可以降低反应的活化能 但反应的热效应不会改变 8 18分 1 广州亚运会 潮流 火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺 以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念 寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望 火炬内熊熊大火来源丙烷的燃烧 丙烷是一种优良的燃料 试回答下列问题 图22 5 如图22 5是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1molh2o l 过程中的能量变化图 请在图中的括号内填入 或 写出表示1mol丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2215 0kj mol 1 3q1 q2 q3 碳和co燃烧的反应热 解析 9 14分 近来年 由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注 该方法既可解决co2废气的利用问题 又可开发生产甲醇的新途径 具有良好的应用前景 已知4 4gco2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4 95kj的能量 1 该反应的热化学方程式为 2 在270 8mpa和适当催化剂的条件下 co2的转化率达到22 则4 48m3 已折合为标准状况 的co2能合成ch3oh气体的物质的量是 此过程中能放出热量kj co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h 49 5kj mol 1 44mol 2178 3 又已知h2o g h2o l h 44kj mol 1 则22gco2气体与h2反应生成ch3oh气体和液态水时放出热量为 4 根据该反应特点 有利于甲醇合成的条件是 a 高压高温b 低压高温c 高压低温d 低压低温 46 75kj c 解析 本练案共10题 满分100分 用时50分钟 练案23热化学综合应用 c 解析 a项相对来讲 硫蒸气本身的能量高 均转化为so2 放出的能量相对多 b项由热化学方程式可知 金刚石本身的能量高 相对不稳定 c项由于naoh固体溶于水要放热 d项由题意可知2mol氢气完全燃烧生成液态水 放出571 6kj热量 解析 选项a h2o的状态是不稳定的气态 不是表示燃烧热的热学方程式 选项b 中和反应为放热反应 h 57 3kj mol 1 选项c s燃烧生成so2的反应是放热反应 h 0 同时也注明了物质的聚集状态等 正确 选项d 未注明物质的聚集状态 错误 c d 解析 d 解析 由 h 0知 2molso2和1molo2所具有的能量大于2molso3所具有的能量 a错 2molso2 g 和1molo2 g 置于一密闭容器中充分反应后 放出的热量小于qkj b错 增大压强 该平衡向正反应方向移动 c错 当反应放出qkj热量时 一定是反应了2molso2和1molo2 故d对 图23 1 解析 a错 反应o o3 2o2的 h e3 e2 b错 由能量变化示意图知反应o o3 2o2是放热反应 则反应2o2 o o3是吸热反应 d错 大气层中的臭氧可以再生 3o2 2o3 c d 解析 燃烧热是在一定条件下 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 水的稳定状态是液态 a不正确 合成氨气的反应是可逆反应 转化率不可能是100 的 所以选项b是错误的 中和热是在一定条件下 稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时放出的热量 所以c不正确 因此正确的答案选d 解析 cuso4 5h2o溶于水看作 1 2 两个过程 则q1 q2 0 即q1 q2 a 二 非选择题 共58分 8 16分 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题 为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题 并缓解能源危机 有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想 如图23 2所示 图23 2 过程 可用如下反应表示 太阳 化学 2co 4h2o 2ch4 3o2 光能 h1 h2 2n2 g 6h2o l 4nh3 g 3o2 g h 1189kj mol 1 光能 9 20分 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知h2 g co g 和ch3oh l 的燃烧热 h分别为 285 8kj mol 1 283 0kj mol 1和 726 5kj mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量是kj 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中 电解质溶液为酸性 理想状态下 该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702 1kj 则该燃料电池的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比 2858 ch3oh l o2 g co g 2h2o l h 443 5kj mol 1 96 6 1530kj mol 1 10 22分 1 图23 3是金属镁和卤素反应的能量变化图 反应物和产物均为298k时的稳定状态 图23 3 2 在微生物作用的条件下 nh 4经过两步反应被氧化成no 3 两步反应的能量变化示意图 如图23 4 图23 4 第一步反应是反应 选填 放热 或 吸热 判断依据是 1molnh 4 aq 全部氧化成no 3 aq 的热化学方程式是 放热 h 273kj mol 1 0 反应物总能量大于生成物总能量 本练案共11题 满分100分 用时50分钟 练案24化学反应速率 一 选择题 共7小题 每小题只有1项正确 每小题6分 1 一定量的锌粉和6mol l的过量盐酸反应 当向其中加入少量的下列物质时 能够加快反应速率 又不影响产生h2的总量的是 石墨 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸a b c d 解析 中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池 使反应速率加快 中cuo溶于盐酸后会消耗锌 使h2总量变小 中铁粉会与过量的盐酸反应 使h2总量增加 b 2 在一定温度下 容器内某一反应中m n的物质的量随反应时间变化的曲线如图24 1所示 下列表述中正确的是 a 反应的化学方程式为 2mnb t2时 正逆反应速率相等 达到平衡c t3时 正反应速率大于逆反应速率d t1时 n的浓度是m浓度的2倍 图24 1 d 解析 从图象可知 t1时 n的物质的量是6mol m的物质的量是3mol 故n的浓度是m浓度的2倍是正确的 同时也可得出反应中m n的计量数比为1 2 t2时 m n的物质的量虽然相等 但尚未达到平衡 因为此时m的物质的量还在增大 n的物质的量还在减小 t3时 m n的物质的量保持不变 说明已达到平衡状态 则正反应速率等于逆反应速率 3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量 可向盐酸中加入适量的 a caco3 s b na2so4溶液c kno3溶液d cuso4 s 解析 要减缓其反应速率但又不能影响生成氢气的总量 加入的物质必须能降低溶液中h 的浓度 但不减少h 的量 且是该金属与h 发生置换反应放出氢气 因而不能有强氧化性酸存在 b 图24 2 a 下列说法不正确的是 a 第4min至第6min该化学反应处于平衡状态b 第2min时 如果只改变某一条件 则改变的条件可能是降低温度c 第2min时 如果只改变某一条件 则改变的条件可能是使用催化剂d 第6min时 其他条件不变 如果升高温度 正反应速率增大 b 解析 第2min时没有达到平衡 则改变的条件提高了化学反应速率 因此不是降低温度 解析 解题过程中 要明确温度对化学反应速率的影响 温度升高 反应速率加快 温度降低 反应速率减慢 b项正确 b 图24 3 解析 加入催化剂增大反应速率 缩短平衡时间 但没有改变反应的程度 因此阴影部分的面积代表物质浓度的变化 应该相等 a 二 非选择题 共58分 8 11分 取一段镁条 用砂纸擦去表面的氧化膜 使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中 足量镁条与一定量盐酸反应生成h2的量与反应时间的关系曲线如图24 4甲所示 图24 4 1 请在图24 4乙中画出上述反应的速率与时间的关系曲线 下列因素中能影响化学反应速率的为 a 溶液的温度b 盐酸的浓度c 镁带的表面积d 氯离子的浓度 2 在前4min内 镁条与盐酸的反应速率逐渐加快 在4min之后 反应速率逐渐减慢 请简述其原因 镁和盐酸反应是放热反应 随着反应进行体系温度升高 反应速率增大 4min后由于溶液中h 浓度降低 所以导致反应速率减小 a b c 9 16分 向某密闭容器中加入0 15mol l 1a 0 05mol l 1c和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图24 5中甲图所示 t0c b 未画出 t1时增大到0 05mol l 1 乙图为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中正 逆反应速率随时间变化的情况 图24 5 1 若t4时改变的条件为减小压强 则b的起始物质的量浓度为mol l 2 若t5时改变的条件是升温 此时v正 v逆 若a的物质的量减少0 03mol时 容器与外界的热交换总量为akj 写出该反应的热化学方程式 3 若t1 15s 则t0 t1阶段以c的浓度变化表示的平均反应速率为v c mol l 1 s 1 a的转化率为 4 t3时改变的某一反应条件可能是 选填序号 a 使用催化剂b 增大压强c 增大反应物浓度 0 02 3a g 2c g b g h 100akj mol 1 0 004 60 a b 解析 图24 6 1 0 4min内的平均反应速率v co mol l min 请你在如图24 6中标出co2和h2的浓度变化 2 t 高于850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如下表 0 03 平衡 大于 d a 解析 2 升高温度 反应速率增大 故可逆反应到达平衡的时间小于4min 所以在3min 4min之间反应处于平衡状态 该反应的 h 0 故其正反应是一个放热反应 温度升高 反应向逆反方向时行 反应物的浓度增大 该反应的特点是反应前一压强不变 正反应放热 所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加 5min 6min之间数值变化的特点是 co浓度减小 转化率升高 而h2o的浓度增大 转化率降低 同时生成物co2的浓度也增加了 所以可能的原因是增加水蒸气 11 15分 在一恒容密闭容器中发生某化学反应2a g b g c g 在三种不同条件下进行 其中实验 都在800 的起始浓度都为0 反应物 的浓度 mol l 1 随时间 min 的变化如图24 7所示 图24 7 试回答下列问题 在实验 中 反应在20min至40min内 的平均反应速率为mol l 1 min 1 实验 和实验 相比 可能隐含的反应条件是 根据实验 和实验 比较 可推测该反应降低温度 平衡向 填 正 或 逆 反应方向移动 该正反应是 填 放热 或 吸热 反应 实验 中的 的起始浓度改为0 8mol l 1 其他条件不变 则达到平衡时所需用的时间实验 填写 大于 等于 或 小于 0 0075 加入了催化剂 逆 吸热 大于 解析 从图象知 在实验 中反应在20min至40min内 的浓度从0 65mol l 1减小到0 5mol l 1 因此 的平均反应速率为 0 65 0 5 20 0 0075mol l 1 min 1 实验 和实验 达到平衡时a的浓度相同 则在实验 中采取的措施应为在实验 的基础上加入了催化剂 由实验 和实验 可看到升温后 的浓度减小 即升高温度平衡向正反应方向移动 正反应为吸热反应 在恒容密闭容器中 的起始浓度改为0 8mol l 1 相当于减小了反应物的浓度 反应速率减小 达到平衡所需时间增大 本练案共11题 满分100分 用时50分钟 练案25化学平衡状态化学平衡常数 一 选择题 共7小题 每小题只有1项正确 每小题6分 1 下列关于平衡常数的说法正确的是 a 一定温度下的可逆反应 只有达到平衡时才具有平衡常数b 化学平衡移动时 平衡常数一定改变c 对于一个确定的反应来说 平衡常数的数值越大 反应限度越大d 化学平衡常数大的可逆反应 所有反应物的转化率一定大 解析 平衡常数是描述化学反应的限度的物理量 对于确定化学反应 它只受温度的影响 与反应是否达到平衡无关 对确定的化学反应 平衡常数的数值越大 反应限度越大 利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时 必须表示方式相同否则无法比较 反应物的转化量还与起始量有关 c b 解析 催化剂不影响平衡 不能改变反应物的转化率 a错 恒温恒压通入ar气 反应容器的体积必然增大 相当于反应体系的压强减小 平衡正向移动 cocl2的转化率增大 b对 co和cl2同为生成物 单位时间内生成co和cl2的物质的量比始终为1 1 不能作为平衡状态的判断依据 c错 该反应的正反应是放热反应 升高温度平衡逆向移动 平衡常数减小 d错 解析 由平衡常数表达式写出可逆反应为co2 g h2 g co g h2o g d项错误 由于升高温度 k值增大 说明升温平衡向正反应方向进行 因此正反应是吸热的 焓变为正值 a项正确 由于反应前后气体体积相等 故恒温恒容下 增大压强平衡不移动 但若通入h2其浓度会增大 b项错误 升高温度 正逆反应速率都会增大 c项错误 a c a 容器 中反应平衡时xy3的平衡浓度相同b 容器 中达到平衡时各物质的百分含量相同c 达平衡时 两个容器中xy3的物质的量浓度均为2mol l 1d 若容器 体积为0 20l 则达平衡时放出的热量大于46 3kj 解析 本题主要考查化学反应速率及化学平衡的概念和计算 由化学方程式判断这两个反应属于等效平衡 即达到平衡时各物质的量全部相同 浓度也相同 因此a b项正确 当容器体积减小时 平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动 因此会继续放出热量 则d项正确 达平衡时 xy3的物质的量浓度为4mol l 1 c项错误 图25 1 解析 本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识 意在考查考生读图分析问题的能力 a项 c点v正最大 但不一定达到平衡 b项 a点反应物的浓度大于b点的浓度 c项 反应初始阶段 随着反应的不断进行 反应速率逐渐加快 说明该反应为放热反应 即反应物的总能量大于生成物的总能量 d项由于b c段v正大于a b段 故b c段so2的转化量大于a b段 d c 解析 c 解析 二 非选择题 共58分 8 10分 在容积为2l的密闭容器中 由co2和h2合成甲醇 在其他条件不变的情况下 考察温度对反应的影响 实验结果如图25 2所示 注 t1 t2均大于300 图25 2 1 下列说法正确的是 填序号 温度为t1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为v ch3oh na tamol l 1 min 1 该反应在t1时的平衡常数比t2时的小 该反应为放热反应 处于a点的反应体系从t1变到t2 达到平衡时n h2 n ch3oh 增大 2 在t1温