【导学教程】（教师用书）高考化学总复习 考点核心突破 8.1 弱电解质的电离平衡(1).doc

【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 8.1 弱电解质的电离平衡热点集训1一定温度下，向0.1 moll1ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是a溶液中所有离子的浓度都减小bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大d溶液的ph增大解析a选项错误，h浓度减小，oh浓度增大；b选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；c选项正确，酸溶液中oh主要是由水电离产生的，oh浓度变大，说明水的电离程度变大；d选项正确，由于h浓度减小，故溶液的ph增大。答案a2(2014乐山高三质量检测)下列可以说明乙酸是弱酸的事实是a乙酸不能使酚酞溶液变红色b乙酸能使紫色石蕊试液变红色c乙酸和na2co3反应可放出co2d0.1 moll1的乙酸溶液ph1解析d项，0.1 moll1的醋酸ph1，说明醋酸不完全电离。答案d3将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac(h)bka(hf)c. d.解析本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。在0.1 moll1hf溶液中存在如下电离平衡：hfhf，加水稀释，平衡向右移动，但c(h)减小；选项b，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项c，加水后，平衡右移，n(f)、n(h)都增大，但由于水电离产生的n(h)也增大，故c项比值减小；选项d，变形后得，稀释过程中c(f)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案d4下列关于电离平衡常数(k)的说法正确的是a电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3解析电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱的一个物理量，其值越小，表示弱电解质的电离能力越弱，a正确；b项，电离平衡常数k只与温度有关，故b、c错误；d项，多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2k3，故d错误。答案a5(2012山东)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_ moll1。(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105 moll1)解析nh4no3溶液中由于nh水解，溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。kb，而c(oh)107 moll1，则c(nh)200c(nh3h2o)，故n(nh)200n(nh3h2o)，根据电荷守恒，n(nh)n(no)a，滴加氨水的浓度为 molb l moll1答案nhh2onh3h2oh逆向6(2013聊城模拟)25 时，0.1 moll1的ha溶液中1010，0.01 moll1的boh溶液ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，boh是_。(2)ha的电离方程式为_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析(1)25 ，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 moll1，由ha的浓度知ha为弱电解质；ph12时，c(h)1012 moll1，c(oh)0.01 moll1，由boh的浓度知boh为强电解质。(2)其电离方程式为haha。(3)k，即，加水稀释过程中，k不变，c(h)，c(a)减小，故增大，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大。(4)ha是弱电解质，故ph、体积均相等的盐酸与ha，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生h2的量多。答案(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1下列说法正确的是a强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物b强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物cso3溶于水后水溶液导电性很强，所以so3是强电解质d属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电解析a项，强电解质也可能是共价化合物，如h2so4；b项，强电解质也可能是难溶物，如baso4，弱电解质也可能是易溶物，如ch3cooh；c项，so3是非电解质。答案d2将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起ach3cooh电离程度变大b溶液ph减小c溶液的导电能力减弱d溶液中c(h)减小解析ch3coohch3cooh，当加水时，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)都减小，平衡右移，ph增大，导电能力减弱，电离程度增大。当加入少量ch3coona晶体时，使c(ch3coo)增大，平衡左移，电离程度减小，c(h)减小，ph增大，导电能力增强。答案d3(2014福州模拟)下列事实不能证明hno2是弱电解质的是滴入酚酞，nano2溶液显红色用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中和碱时，hno2的中和碱能力强0.1 moll1hno2溶液的ph2hno2与caco3反应放出co2气体c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀释至1 000倍，ph4abc d解析no水解，生成弱电解质hno2和oh，使酚酞试液显红色，能证明；hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明hno2部分电离，不能证明；等ph、等体积的盐酸和hno2溶液中，hno2中和碱能力强，0.1 moll1hno2溶液的ph2，都能说明hno2部分电离，能证明；hno2与caco3反应放出co2气体，说明hno2的酸性比碳酸强，但并不一定是弱电解质，不能证明；hno2若是强酸，中ph应等于4，能证明。答案b4(2014南京模拟)向新制备的氯水中不断滴入饱和nacl溶液，则下列曲线符合氯水ph变化的是解析新制氯水中存在的主要平衡是cl2h2ohclhclo，当加入饱和nacl溶液时，c(cl)增大，使平衡逆向移动，c(h)减小。答案c5(2012海南)25 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是aabbabcc(a)c(na) dc(a)c(na)解析如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，ph7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和a离子的浓度相等。答案c6已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水a bc d解析由kac(ch3coo)，温度不变时，若使增大，必使c(ch3coo)减小，其中使c(ch3coo)增大，使c(ch3coo)减小；升温时，ch3coohch3cooh，平衡正移，c(h)增大，c(ch3cooh)减小，一定增大。答案b7关于ph相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是a取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mnb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多d两种酸溶液中c(ch3coo)c(cl)解析a项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的ph变化小，现ph变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；b项，由于两者的ph相同，故开始时反应速率相等，不正确；c项，ph相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；d项，根据电离关系可知，正确。答案b8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx解析表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案b9将一定体积的naoh溶液分成两等份，一份用ph2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2；则下列叙述正确的是a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2dha、hb分别和naoh中和后，所得的溶液都一定呈中性解析因为这两种酸溶液的ph相等，若hb为弱酸，则其浓度较ha的浓度大，所以消耗的体积较小，即v1v2，故选a；选项c没有考虑弱酸是部分电离；选项d中中和后生成的盐会影响溶液的酸碱性。答案a10ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则ax为弱酸，vxvy bx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvy dy为强酸，vxvy解析本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的ph变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图像可知x稀释10倍，ph变化1个单位(从ph2变化为ph3)，故x为强酸，而y稀释10倍，ph变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项a、d；ph都为2的x、y，前者浓度为0.01 moll1，而后者大于0.01 moll1，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项c正确。答案c11(2014南山中学月考)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25 )1.61054.91010k11.3107k27.1101525 时，下列说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba moll1hcn溶液与b moll1naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a和b的大小关系不确定c某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(h)10d moll1dnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)c(s2)解析a项，k越小，酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，ph越大，顺序应为ph(na2s)ph(nacn)ph(ch3coona)。c项，c(h)水10(14d) moll1。d项，不符合电荷守恒。答案b12(2012浙江)下列说法正确的是a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c用0.200 0 moll1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 moll1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1 moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的ph小于4而大于3，a项错误；naha的水溶液呈碱性，说明ha在溶液中水解，即h2a是弱酸，但若naha的水溶液呈酸性，可能是ha的电离程度比ha的水解程度大，而不能说明h2a能完全电离，也就不能说明h2a为强酸，b项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的ph7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的ph7，若所得溶液的ph7，说明碱不足，c项正确；ag浓度最大的是，其次是，最小是，d项错误。答案c二、非选择题(共40分)13(12分)某一元弱酸(用ha表示)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(oh)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，已知c(nh)c(cl)，则有c(h)c(oh)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时nh3h2o的电离常数kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。答案(1)逆c(a)增大，平衡向c(a)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中14(14分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)_，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.01 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.01 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变_(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：_。解析(1)nh3h2onhoh，0.01 moll1氨水中，c(oh)104 moll1，证明nh3h2o部分电离，是弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，稀释过程中oh总数可看成不变，稀释后c(oh)10(a2) moll1；若nh3h2o是弱电解质，稀释过程中电离平衡向生成oh方向移动，溶液中oh的总数增加，所以稀释100倍后c(oh)10(a2) moll1，即ba2。(3)0.01 moll1氨水(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡逆向移动，从而使溶液的ph降低。所以用这种方法可证明一水合氨是弱电解质。(4)从题干中给出的试剂看，还可以选用ph试纸、0.1 moll1nh4cl溶液进行实验来验证nh3h2o是弱电解质。因为由“nh水解显酸性”可判断“nh3h2o是弱碱”。答案(1)是0.01 moll1氨水的ph10，说明c(oh)104 moll1，即nh3h2o没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1nh4cl溶液，点在ph试纸上，显色后跟标准比色卡比较测其ph，若ph7，则证明nh3h2o是弱电解质15(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积(ml)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为