电化学原理练习.doc

临沂第十九中学主备人：刘春晓电化学原理练习班级： 姓名： 1.结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O3研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH24乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O。下列说法错误的是()A电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C. a为负极，电极反应式是C2H5OH3H2O12e=2CO212HD. b为正极，电极反应式是4HO24e=2H2O5下列叙述正确的是()A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，而形成铁锈6.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O 7.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液8.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是（ ）A.d极为阴极B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42 (aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)9用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液(浓度均为2 molL1)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是()A3.36 L B2.8 L C6.72 L D4.48 L10.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后对铁制品失去保护作用11.如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是()A往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红B锌电极上的反应：Zn2e=Zn2C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D. a是阳极，发生氧化反应12.如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_ _；(3)写出B管中发生反应的反应式：_ _；(4)检验a管中气体的方法是_ _；(5)检验b管中气体的方法是_ _；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。13如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_。乙中总反应的离子方程式为_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4