湖南省益阳市第六中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

益阳市六中2015年下学期第一次月考试卷高 二 化 学总分：100分 时量：90分钟 相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 s 32 na 23 cl 35.5 zn 65一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确答案）1下列离子方程式不正确的是a将一小粒金属钠放入水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2b将氯气通入氢氧化钠溶液中：cl2+2oh-=c1-+c1o-+h2oc向cuso4溶液中加入适量ba(oh)2溶液：ba2+so42-=baso4d氯气通入水中：cl2+h2o h+hclo+cl-2在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是ach3cl bch2cl2 cchcl3 dhcl3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是acucuso4 bsio2h2sio3 ccl2hclo dno2hno34x、y、z、w、r五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列有关说法一定正确的是a非金属性的强弱顺序：ywrbx、y的气态氢化物的稳定性：xyc原子半径的大小顺序：zwydw、r的最高价氧化物对应水化物的酸性：wr5下列叙述正确的是 ( )a16 8o2和18 8o2互为同素异形体，性质相似b水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc(石墨，s)c(金刚石，s) h0，所以石墨较稳定6氢氧化钠和盐酸的反应属于（ ）a放热反应 b吸热反应 c既是吸热反应，又是放热反应 d都不是7关于化学键的说法正确的是（ ）a.化学键是分子与分子之间的作用力b.形成物质中的化学键时，要吸收能量c.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因8已知热化学方程式： h2o(g)h2(g) +1/2o2(g) h = +241.8kj/molh2(g)+ 1/2o2(g)h2o(1) h = - 285.8kj/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）a吸热44kj b 吸热2.44kj c放热44kj d 放热2.44kj9反应a（g）+2b（g）=c（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是a该反应是吸热反应 b催化剂改变了该反应的焓变c催化剂降低了该反应的活化能 d该反应的焓变h=10已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ） a一定大于92.0 /kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定112011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能：kj/mol941.7154.8283.0下列说法中正确的是 （ ）a过程n2(g)2n(g)放出能量 b过程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g)=2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应12国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2c2h5oh(l)3/2o2(g) = co2(g)3/2h2o(l) h683.4kj/mol。下列有关说法正确的是（ ） a乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染b在25、101kpa时，生成1mol水时放出683.4kj的热量c乙醇的燃烧热为683.4kj/moldc2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1366.8kj/mol13火箭推进器常以联氨(n2h4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式： n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h1=533.23 kjmol1 h2o(g)h2o (l) dh244 kjmol12h2o2(l)2h2o(l)+ o2(g) dh3196.4 kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）an2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) h817.63 kjmol1bn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) h641.63 kjmol1cn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(l) h641.63 kjmol1dn2h4(g)+2h2o2(l)= n2(g)+4h2o(g) h817.63 kjmol114反应4a(g)+5b(s)=4c(g)+6d(g)在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为av(b)=0.075mol（l s） bv(a)= 0.030mol（l s） cv(c)=0.040mol（l s） dv(d)=0.090mol（l s）15仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）a.加热 b.加压 c.加负催化剂 d.加大反应物浓度16已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-197 kjmol-1。实验测得4 mol so2参加上述反应放出354 kj热量，则so2的转化率最接近于( )a.90% b.80% c.50% d.40%17使反应4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g)在2 l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为( )av(nh3)0.02 moll1s1 bv(o2)0.01 moll1s1cv(n2)0.02 moll1s1 dv(h2o)0.02 moll1s118反应a（g）3b（g）2c（g）2d（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是a. （d）0.4 mol /（ls）b. （c）0.5 mol /（ls）c. （b）0.6 mol /（ls）d. （a）0.15 mol /（ls）19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） 20把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2hi(g)h2(g)i2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）ahi的生成速率等于其分解速率 bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率 d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小21在一烧瓶中，在25时存在着平衡：2no2n2o4；h0。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质颜色；平均相对分子质量；质量；压强；密度。不会改变的是 ( )a和 b和 c和 d和22实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是a. 降低温度b. 改用盐酸 c. 改用盐酸d. 用等量锌粒代替锌粉23在体积不变的密闭容器中，2no2(g) n2o4(g) 达到平衡的标志是 消耗1 mol no2的同时消耗1 mol n2o4 容器内no2 和n2o4的物质的量相等混合气体的颜色不再改变 容器内no2的物质的量浓度不再变化a b c d24某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率)根据以上规律判断，下列结论中正确的是 （ ）a 、反应：h0，p2p1b、反应：h0，t1t2c、反应：hp1d、反应：h0，t2t125恒温下，将16 mol n2与24 mol h2的混合气体通入一个固定容积为4l的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10分钟后反应达平衡时，nh3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是 （ ）a达到平衡时，n2和h2的转化率之比为1：1b10分钟内v(h2)=0.35mol/(lmin)c平衡混合气体的密度为128g/ld平衡混合气体中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=1：3：226在10 l密闭容器中，1 mol a和3 mol b在一定条件下反应：a(g)xb(g) 2c(g)，2 min后达到平衡，生成0.4 mol c，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是a平衡时，物质的量之比n(a)n(b)n(c)2114bx值等于3ca的转化率为20%db的平均反应速率为0.4 mol/(lmin)二、填空题（每空2分，共48分）27（10分, 每空2分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（3）实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)。28（18分, 每空2分）(1)反应a(g)+b(s)c(g)；h0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成c的速率： 升温_ ； 增大压强_ ； 增大容器容积_ ； 加入a_ ； 加入b_ ； 加正催化剂_ 。（2）在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6），丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g) ch4(g)hcch(g)h2(g) h1=156.6 kjmol1ch3chch2(g)ch4(g)hcch(g ) h2=32.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)ch3chch2(g)h2(g) 的h= kjmol1。（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）cf4（g）+4hf（g） h=_29（8分, 每空2分）某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）反应开始至2min末，x的反应速率为 ；（3）平衡时z的转化率为 。（4）3min后图中曲线所表示的含义是 。30（12分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（1）点a-c段，速率变化的主要原因是 ，点c后速率变化的主要原因是 。（2）c点是否已经达到平衡状态 （填“是”、 “否”或“不一定”）（3）反应物浓度：a点 b点（填“”）（4）反应物的总能量 生成物的总能量（填“”）（5）t1t2时，so2物质的量的变化量：ab段 bc段