山东省济南第七中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省济南第七中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1放射性同位素钬的质量数a=166，质子数z=67，则中子数与核外电子数之差为a166 b67 c99 d32【答案】d【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166676732，答案选d。考点：考查核素组成的有关计算2某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是a. b中导气管中产生气泡b. b中导气管里形成一段水柱c. 金属片剪口变红d. 锌被腐蚀【答案】a【解析】3下列气体排放到大气中，不会造成污染的是acl2 bn2 cno2 dno【答案】b【解析】略4微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素，下列说法错误的是 ()。a食用加碘食盐以防止碘缺乏病b使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生c保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素d多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收【答案】d【解析】中国有句名言：药补不如食补。食物中所提供的微量元素就足够了，不要任意增补各种营养品。5下列说法正确的是a某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷b甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物c淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖d等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（ch3ocooch3）完全燃烧耗氧量相同【答案】d【解析】试题分析：a根据烷烃命名原则，应该选择最长的碳链为主链，该烷烃命名为 2，4-二甲基己烷，错误；b甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；不是同系物，错误；c淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，错误；d等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+ y/4)与(x+y/4 z/2)，等物质的量的乙烯（c2h4）碳酸二甲酯（c3h6o3）完全燃烧耗氧量相同，正确。考点：考查有机物的命名、分类、及燃烧消耗氧气的规律的知识。6下列关于化石燃料的加工说法正确的是()a石油裂化主要得到乙烯b石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油c煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气d煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】c【解析】石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，a项错误；石油分馏属于物理变化，b项错误；煤制煤气是化学变化，d项错误。7若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是a该元素原子最外层共有3个电子b该元素位于第5周期a族c该元素原子核外第n层上共有9个不同状态的电子d该元素原子第四电子层上有5个空轨道【答案】c【解析】试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为y元素，位于周期表第五周期第b族，第n层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。a、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故a错误；b、为y元素，位于第五周期第b族，故b错误；c、第n层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故c正确；d、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故d错误，因此答案选c。考点：考查原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态、原子核外电子的能级分布8下列各组性质比较中，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2c氧化性：f2br2i2 d 还原性：lina d c a b【答案】a【解析】a正确，a、c两点沉淀物成份相同，均是mg(oh)2 和al(oh)3 的混合物，d、e两点沉淀物成份相同，均为mg(oh)2 .b. 不正确， bc段与cd段溶液中阴离子的物质的量不相等，cl 不变，alo2从bd增加c不正确，在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将增加，alo2hh2o=al (oh)3 d不正确，在反应过程中，各状态点溶液的ph大小顺序是：e d c b a从溶液中的物质可以分析出a mgcl2 alcl3 酸性； b、nacl 中性； c.naalo2 呈碱性，但浓度小； d.naalo2.浓度大 碱性增强； e、naalo2、naoh 碱性最强；选a。16“911”事件已过去多年，但其留给人们的伤害还存在。科学家曾警告说，随着美国世贸大厦的轰然倒下，原来在建筑大厦时用的大量石棉将释放出来污染环境（石棉有毒，能使人患肺癌）。石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸碱腐蚀、价格低廉的硅酸盐。完成下列问题：（1）有一种石棉叫矿青石棉，其分子式为na2fe5si8o22(oh)2，其中铁的平均化合价为_，铁的氧化物的物质的量分数为_（铁用氧化物的形式表示）。（2）研究表明，在硅酸盐中，al3+很容易取代si4+，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，al3+与si4+最直接的关系是_。【答案】（1）+2，4价 feo的物质的量分数为75%，fe2o3的物质的量分数为25%（2）al3+和si4+的半径相差不大【解析】本题以社会热点为背景，依托石棉知识，考查学生摄取信息、分析问题的能力。（1）先写出na2fe5si8o22(oh)2氧化物的形式：na2fe5si8o22(oh)2na2o8sio2h2o，但还有5个fe和6个o，联想常见fe的氧化物，可写出fe2o33feo，故其氧化物形式为na2o3feofe2o38sio2h2o。根据化合价之和为0原则，铁的平均化合价为=+2.4，故feo的物质的量分数为75%，fe2o3的物质的量分数为25%。（2）“硅酸盐结构”“立体几何”都启示我们从al3+和si4+的半径考虑：因al3+和si4+的半径相差不大，故插入后不会引起晶体结构的变化。17化合物c是一种合成药品的中间体，其合成路线为：c已知： （1）写出中官能团的名称 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应属于 反应（填有机反应类型）。（4）d是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的d的同分异构体共有 种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式 。显弱碱性，易被氧化；分子内含有苯环；能发生水解反应（5）请你设计由a合成b的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：。【答案】（1）氨基、羧基（每个1分，共2分）（2）cl2光hcl（共2分，无“条件”扣1分，其它错不得分）（3）取代 （1分） （4）19（2分）, （2分）（5）（共5分）（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）【解析】试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，分子中官能团的名称为氨基和羧基。（2）反应是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代，反应的化学方程式为cl2光hcl。（3）根据反应前后有机物结构简式的变化可知，该反应是氨基中的氢原子被取代，因此该反应是取代反应。（4）d是比多一个碳的同系物，则d比多1个ch2原子团。显弱碱性，易被氧化，说明含有氨基；分子内含有苯环；能发生水解反应，说明含有酯基。因此如果苯环上有2个取代基，则可以是ch2ooch和nh2，分为邻、间、对三种；也可以是oocch3和nh2，分为邻、间、对三种；还可以是cooch3和nh2，分为邻、间、对三种；如果含有三个取代基，则分别为nh2、ch3和ooch，又有10种，所以共计是19种；又因为含4种不同氢原子，所以满足条件的d的同分异构体的结构简式可以是，氨基对位的取代基也可以是cooch3。（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后先氧化甲基，最后再还原硝基为氨基，所以正确的合成路线为。考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、有机合成路线设计以及方程式的书写18（14分）工业上以粗食盐（含有少量ca2+、mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备na2co3 。其过程如下图所示。请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有_。（2）将cao投入含有大量的nh4c1的母液中，能生成可循环使用的nh3，该反应的化学方程式是_。（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_，过程iii中生成nahco3晶体的反应的化学方程式是_。（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：na2co3h2o（s）脱水反应的热化学方程式是 。（5）产品纯碱中常含有nacl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中na2co3的质量分数是 。（6）熔融na2co3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_。【答案】（1）caco3、mg(oh)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2nh4cl+cao=cacl2+2nh3+h2o （3）nh3 nh3+h2o+co2+nacl =nahco3+nh4cl （4）na2co3h2o(s)= na2co3(s) +h2o(g) h = + 58.73 kjmol1 （5） （6）ch48e- + 4co32 = 5co2 + 2h2o【解析】试题分析：（1）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，ca2+co32-=caco3，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，mg2+2oh-=mg（oh）2；（2）向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有h2o+cao=ca（oh）2、ca（oh）2+2nh4cl=2nh3+2h2o+cacl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；（3）因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应；（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知：na2co310h2o（s）=na2co3（s）+10h2o（g）h=+532.36 kjmol-1，na2co310h2o（s）=na2co3h2o（s）+9h2o（g）h=+473.63 kjmol-1，由-得na2co3h2o（s）=na2co3（s）+h2o（g）h=+58.73 kjmol-1；（5）产品纯碱中常含有nacl，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，得b g固体为nacl，设碳酸钠的物质的量为x，根据方程式na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2 1 2 x 2x混合物质量：117x+a-106x=bx= mol该产品中na2co3的质量分数100%（6）甲烷-空气燃料电池，电池的电极反应式为：总反应为ch4+2o2=co2+2h2o，熔融na2co3作甲烷-空气燃料电池的电解质，燃料在正极发生还原反应为o2+4e-+2co2=2co32-，负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，所以负极电极反应式为：ch4-8e-+4co32-=5co2+2h2o。考点：考查物质制备实验方案设计、反应热计算以及原电池原理的应用19实验室制取硝基苯的主要步骤如下： 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物，加入反应器 向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀 在50-60条件下发生反应，直到反应结束 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5naoh溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤 将用无水cacl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯填写下列空白： 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时，操作注意事项是 步骤中，为了使反应在50-60下进行，常用的方法是 。 步骤中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。 步骤中粗产品用5naoh溶液洗涤的目的是 。 此反应可表示为 。【答案】 先将浓硝酸注入反应容器,再加入浓硫酸,并及时搅拌和冷却 将反应容器放在50-60水浴中加热 分液漏斗 除去粗产品中的硝酸和硫酸 + hono2 +h2o【解析】试题分析：迁移浓硫酸的稀释，实验室配制混合液体时要将密度大的液体加入密度小的液体中，实验操作为：先将浓硝酸注入反应容器,再加入浓硫酸,并及时搅拌和冷却；实验室加热时当温度低于100，为便于控制温度且使反应物受热均匀常采用水浴加热；硝基苯不溶于蒸馏水和5naoh溶液，密度比较大，采用分液的方法分离，仪器为分液漏斗；制得的粗产品中可能含有硝酸和硫酸，用5naoh溶液洗涤的目的是除去粗产品中的硝酸和硫酸；苯与混酸反应生成硝基苯和水，据此可写出化学方程式。考点：考查苯的硝化反应的实验操作。20焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5，装置ii中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3so2na2s2o5（1）装置i中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置ii中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有 。装置iii用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。现将0.5mol na2s2o5溶解于水配成1l溶液，该溶液ph=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。（3）写出na2s2o5溶解于水的化学方程式 ；当溶液ph小于1后，溶液中h2so3的浓度减小，其原因可能是 。（4）葡萄酒常用na2s2o5做抗氧化剂。1.90g na2s2o5最多能还原 mlo2(标准状况)。（5）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。【答案】（1）na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o或na2so3+2h2so42nahso4+so2+h2o；（2）玻璃棒、漏斗、烧杯；cd；（3）na2s2o5+h2o=2nahso3；h2so3分解产生so2逸出或h2so3被氧化；（4）224；（5）取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；【解析】试题分析：（1）依据强酸制弱酸的原理：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o或na2so3+2h2so42nahso4+so2+h2o；（2）过滤操作，故需要仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；因为尾气中主要为so2 ，用碱液或强氧化剂吸收除去，故选c、d；（3）据质量守恒定律：na2s2o5+h2o=2nahso3；考虑h2so3的性质：不稳定性和还原性,分解产生so2逸出或h2so3被氧化；（4）na2s2o5中硫的化合价为+4价，被氧化为+6价，1.90g na2s2o5即0.01mol,据得失电子守恒：0.012（6-4）=v10-3/vm 22 ,v=224ml；（5）取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；考点：考查了so2及na2s2o5的制备和性质的相关知识21将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份：一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3。下列说法正确的是av1=v3v2 bv2v1 =v3 cv1= v2v3 dv1v3v2 【答案】a【解析】试题分析：三份相同的铝热剂，与都是al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 fe3o4+8al4al2o3+9 fe，fe+2hcl=fecl2+h2，8molal产生的氢气的体积大于9molfe产生的氢气的体积，所以答案选a。考点：考查混合物的计算22（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。ch3ch=chch3可简写为 。（2）有机物x的键线式为： x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有 种。（3）有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，写出y的结构简式： 。y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_。y可以用来合成一种聚合物-泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式_。有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出y的侧链多一个甲基的有机物w的两种顺反异构的结构简式： _，_。【答案】（除（1）（2）每1分，其余每空2分，共12分）（1）（2）2（3）， ， 【解析】试题分析：（1）将结构简式改为键线式时，端点、中间拐点都表示碳原子，碳碳双键等官能团不能省略，氢原子省略，每个点周围短线数=4氢原子数，由此可以写出ch3ch=chch3的键线式；（2）x含有3个碳碳双键，属于对称分子，含有2种氢原子（单键碳上的氢核双键碳上的氢），1molx最多与3molh2发生加成反应，加成产物也是对称分子，也只有2种氢原子（周围碳上的氢原子、中间碳上的氢原子），因此加成产物z的一氯代物的同分异构体有2种；（3）由x的键线式可知其分子式为c8h8，芳香烃含有苯环或苯基（c6h5），则y的苯环上连有的取代基为c2h3，c2h3只可能是乙烯变为的乙烯基，因此y是苯乙烯；苯乙烯的官能团是碳碳双键，与溴容易发生加成反应，该反应的化学方程式为c6h5ch=ch2+br2c6h5chbrch2br；nmol苯乙烯在一定条件下发生加聚反应，生成聚苯乙烯；根据2丁烯的顺反异构体为顺2丁烯、反2丁烯，由此可以推断c6h5ch=chch3的顺反异构体的结构简式。考点：考查有机推断，涉及结构简式变为键线式、等效氢、一氯代物的同分异构体数目、同分异构体、碳碳双键的主要化学性质、顺反异构、化学方程式等。23已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdef。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的agno3溶液反应能立即生成3molagcl。f原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）（1）b氢化物与hcl反应生成的含有b元素粒子的空间构型是 .f元素原子的最外层电子数为 个。（2）b3-离子分别与ac2、由b、c组成的气态化合物互为等电子体，则b、c组成的化合物化学式为 ；b3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 （3）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 （4）e3+的核外电子排布式是 ，ecl3形成的六配位的配合物化学式为 。（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （6）在f的+1价氧化物的晶胞结构如图，f为球（“黑”“白”）【答案】(15分）（1）正四面体型(1分) 1(1分) （2）n2o(1分) (1分) fe3+ (1分)（3）con(2分) （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)cr(nh3)4(h2o)2cl3(2分)（5）4mg10hno34mg(no3)2nh4no33h2o (2分) （6）黑 ( 2分) 【解析】试题分析：a、b、c是同一周期的非金属元素, ac2为非极性分子，因此a是碳元素，c是氧元素。b的原子序数介于a和c正价，所以b是氮元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，所以d是镁元素。e元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则e是铬元素。f原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，则f的原子序数是653629，即f是铜元素。（1）b氢化物是氨气，与hcl反应生成的含有b元素粒子是nh4，其空间构型是正四面体型；根据构造原理可知，铜原子的最外层电子是4s1，所以最外层电子数是1个。（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，b3-离子含有35116个价电子，所以b3-离子分别与ac2、由b、c组成的气态化合物互为等电子体，则b、c组成的化合物化学式为n2o。b3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这种阴离子应该是scn离子，其电子式为，该阴离子常用于检验fe3。（3）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能oc。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为con。（4）根据构造原理可知，e3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的agno3溶液反应能立即生成3molagcl，这说明氯离子不参与配位键的形成。由于cr元素的