【创新设计】（江西版）高考化学总复习 第六章 热化学方程式的书写及反应热的简单计算规范限时训练第2课时(1).doc

课时2 热化学方程式的书写及反应热的简单计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1(2011海南，5)已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为 ()。a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol1解析根据盖斯定律，由()可得：zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)h(701.0 kjmol1181.6 kjmol1)259.7 kjmol1。答案c2(2013西安二检)如图所示，下列说法不正确的是 ()。a反应过程(1)的热化学方程式为a2(g)b2(g)=c(g)h1q1kjmol1b反应过程(2)的热化学方程式为c(g)=a2(g)b2(g)h2q2 kjmol1cq1与q2的关系：q1q2dh2h1解析由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为a2(g)b2(g)=c(g)h1q1kjmol1。反应过程(2)的热化学方程式为c(g)=a2(g)b2(g)h2q2 kjmol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较h的大小时，要注意考虑其正负号。答案c3(2013福州期末)化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键hhclclhcl键能/(kjmol1)436243431则下列热化学方程式不正确的是 ()。a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1c.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1解析化学反应的焓变h反应物的键能之和生成物的键能之和，反应h2(g)cl2(g)=hcl(g)的h(436 kjmol1243 kjmol1)/2431 kjmol191.5 kjmol1，所以a项正确，c项错误；b项反应的h91.5 kjmol12183 kjmol1，正确；d项反应是b项反应的逆反应，生成hcl的反应是放热反应，则hcl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，d项正确。答案c4下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 ()。c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d解析碳与氧气反应放热，即h10，h20，co再与o2作用时又放热，前者放出热量多，所以h1h4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故h5h6；碳酸钙分解吸收热量，h70，cao与h2o反应放出热量，h8h8。答案c5(2013徐州模拟)已知c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h1 q1 kjmol1；c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kjmol1；h2o(g)=h2o(l)h3q3 kjmol1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kj)为 ()。aq1q2q3b0.5q10.5q21.5q3c0.5(q1q2q3)d0.5q11.5q20.5q3解析根据盖斯定律，由3，得c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h(q1q23q3)kjmol1，所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5q10.5q21.5q3)kj。答案b6如图所示是101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是 ()。a1 mol h2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 mol hcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1d此反应的热化学方程式为：h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1解析题图表示1 mol hh键断裂时需要吸收436 kj能量，1 mol clcl键断裂时需要吸收243 kj能量，1 mol hcl键形成时放出431 kj能量，由此可知a、b正确；反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热h436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol12183 kjmol1，则反应h2(g)cl2(g)=hcl(g)的反应热h91.5 kjmol1，该反应为放热反应，h为负，故c项错误，d项正确。答案c7工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为放热反应。现将2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 ()。a2so3(g)2so2(g)o2(g)h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)2so3(g)h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g)h196.6 kjmol1解析从原料的量、so2的转化率为50%可知，1 mol so2完全反应放出热量98.3 kj，故热化学方程式为so2(g)o2(g)so3(g)h98.3 kjmol1，从而判断出选项b、c、d都错；so2氧化为so3的反应放热，故so3分解过程为吸热，可得2so3(g)2so2(g)o2(g)h196.6 kjmol1。答案a二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)(1)向1 l 1 moll1 naoh溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，则三者的大小关系为_。(2)已知：mg(s)2h2o(g)=mg(oh)2(s)h2(g)h1441 kjmol1h2o(g)=h2(g)o2(g)h2242 kjmol1mg(s)o2(g)=mgo(s)h3602 kjmol1氢氧化镁分解的热化学方程式是_。氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因有_(写一条即可)。解析(1)浓硫酸溶解时放热，故浓硫酸与naoh溶液反应放热最多，h2最小；醋酸是弱酸，电离时吸热，故放热最少，所以h1最大。(2)根据盖斯定律，由第二个和第三个热化学方程式相加，再减去第一个热化学方程式可得mg(oh)2(s)=mgo(s)h2o(g)h81 kjmol1。mg(oh)2分解反应的h0，属于吸热反应，分解时吸收热量，可以降低着火体系的温度，起到阻燃的作用。答案(1)h1h3h2(2)mg(oh)2(s)=mgo(s)h2o(g)h81 kjmol1氢氧化镁分解要吸收大量的热9(14分)(2013豫东统考)在一定条件下，s8(s)和o2(g)发生反应依次转化为so2(g)和so3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示s8燃烧热的热化学方程式_。(2)写出so3分解生成so2和o2的热化学方程式_。(3)若已知1个s8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为e kjmol1，则s8分子中硫硫键的键能为_。解析(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式：s8(s)8o2(g)=8so2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kjmol1。(3)设s8分子中硫硫键的键能为x kjmol1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x8e16d8a，解得x2dae。答案(1)s8(s)8o2(g)=8so2(g)h8a kjmol1(2)2so3(g)=2so2(g)o2(g)h2b kjmol1(3)(2dae)kjmol110(16分)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1co2(g)c(s)=2co(g)h172.46 kjmol1fe2o3cofeco2若已知：2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h824.21 kjmol1根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：(1)co的燃烧热为_；写出其热化学反应方程式_。(2)高炉内fe2o3被co还原为fe的热化学反应方程式为_。(3)炼制1 t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是_t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是_。解析由题意：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1co2(g)c(s)=2co(g)h2172.46 kjmol12fe(s)o2(g)=fe2o3(s)h3824.21 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h4fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h5根据盖斯定律：(1)()，所以h4(h1h2)(393.5 kjmol1172.46 kjmol1)282.98 kjmol1。(2)，所以h5h1h3h2393.5 kjmol1(824.21 kjmol1)172.46 kjmol124.73 kjmol1。(3)根据化学方程式计算理论值，由方程式得：x0.31 t。答案(1)282.98 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h282.98 kjmol1(2)fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.73 kjmol1(3)0.31焦炭没有被充分利用(或其他合理说法)11(15分)(2013吉林统考)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2)已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(s，白磷)3o2(g)=p4o6(s)h1 638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)：pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(s，白磷)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。解析(1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应4，可得：p4(s，白磷)=4p(s，红磷)h2 983.2 kjmol1(738.5 kjmol1)429.2 kjmol1。(2)n(白磷)0.5 mol，n(o2)2.25 mol，设得到的p4o10与p4o6的物质的量分别为x mol、y mol。则xy0.5，5x3y2.25，解得x0.375 mol，y0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2