《原子结构与元素性质》习题3.doc

原子结构与元素性质习题具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是()对应氢氧化物是两性氢氧化物电负性数值大于最高价氧化物对应的水化物是酸具有可变化合价解析：选。两性氢氧化物对应元素是金属元素；一般情况下，金属元素电负性小于，非金属元素电负性大于；过渡元素最高价氧化物对应水化物可为酸，且过渡元素有的具有可变化合价，故、均不正确。下列说法正确的是()第周期所含的元素中钠的第一电离能最小铝的第一电离能比镁的第一电离能大在所有元素中，氟的第一电离能最大钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选。考查元素第一电离能的变化规律，一般同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，但有反常，第和族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都高，故正确，不正确。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布镁为，为，故的第一电离能小于的第一电离能，所以错误；根据同主族同周期规律可以推测：第一电离能”或“，金属性，电负性。()因短周期元素最高正价为的元素应为族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：()区和区()原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物或的存在等均可)()() 课时训练下列各组元素性质的递变情况错误的是()、原子的最外层电子数依次增多、元素的最高正价依次升高、元素的电负性依次增大、元素的第一电离能依次增大解析：选。、三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()最易失去的电子能量最高电离能最小的电子能量最高轨道电子能量一定高于轨道电子能量在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选。基态多电子原子，离原子核越近的电子层与能级，其能量越低。核外电子排布遵循能量最低原则，即能量越低的电子排布在离原子核越近的电子层或能级中，项，原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，正确；项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，正确；处于高能层中的轨道电子的能量要比处于较低能层中轨道电子的能量高，错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，正确。下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为() 解析：选。最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；。则下列有关比较中正确的是()第一电离能：原子半径：电负性：最高正化合价：解析：选。由电子排布式可知：为，为，为，为。根据元素周期律可知：第一电离能为，正确；原子半径应是最大，最小，不正确；电负性应是最大，最小，不正确；无正价，、最高正化合价为，的最高正化合价为，不正确。和是原子序数大于的短周期元素和两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()的原子半径比小和的核电荷数之差为电负性第一电离能，原子半径。和的核电荷数之差为。比更易失电子，第一电离能小于的，电负性小于的。下列叙述中错误的是()原子半径金属性稳定性酸性，离子半径同族元素中的氢化物稳定性最高同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强解析：选。根据、在同一周期，与具有相同的核外电子层结构，可推在、的上一个周期，又因为、原子序数之和为，综合判断知为、为、为，项中的离子半径应为：。下列不能说明的电负性比的电负性大的是()单质比单质容易与化合的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性强原子的最外层电子数比原子最外层电子数多单质可以把从其氢化物中置换出来解析：选。若的电负性比的电负性大，则表明的非金属性比的非金属性强。、三项均能说明的非金属性比强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，因此只有项不能说明。故选项。(年宁夏银川高二检测)是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关及其组成元素的说法中不正确的是()元素的第一电离能远大于其第二电离能元素的单质中含有共价键元素位于元素周期表的右上角一定是离子化合物解析：选。除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为和，为离子化合物。有、四种元素，其价电子数依次为、，其电子层数依次减少。已知的电子排布式与原子相同。、次外层电子数依次为、，试推断这四种元素，并回答下列问题：()原子半径由小到大的顺序：。()电负性由小到大的顺序：。()金属性由弱到强的顺序：。解析：的电子排布式与原子相同，即，所以比少一个电子，电子排布式为，该元素为(第周期族)，根据题给条件，对元素、分析如下：次外层电子，排布式价电子层电子排布式推断可能元素次外层个电子，价电子数次外层个电子，价电子数次外层个电子价电子数所以，、四种元素分别为：铯()、锶()、硒()、氯()或钫()、钡()、碲()、氯()。答案：()、(或、)()、(或、)()、(或、)(年河南郑州高二调研)已知(氡)基态原子的电子排布式为， 基态原子的电子排布式可简化为。号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。()用简化的形式写出号元素基态原子的电子排布式：。()根据原子核外电子排布的特征，判断号元素在周期表中的第周期族。()根据号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是。第一电离能大于鲍林电负性大于最高化合价为价，也可有价最高价氧化物的对应水化物显碱性解析：()设号元素为。元素原子比原子多个电子。根据基态原子的核外电子排布规则，元素基态原子电子排布式的简化式应为。()由可知，元素原子的价电子排布式为。所以该元素在周期表的第周期、族。()在第周期、族，元素在第周期、族，所以元素原子的第一电离能大于。第周期、族元素铅是金属元素，位于第周期、族的元素的金属性比铅还要强，所以元素的鲍林电负性应小于。铅元素的化合价有价和价，与铅同族的元素的化合价也应有价和价。一般来说，金属元素最高价氧化物对应水化物显碱性。答案：()()()、都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为()、。与可形成化合物和。溶于水时有气体逸出，能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：()比较电离能：()()(填“”或“”，下同)，()()。()通常元素的化合价是，对元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：。用电离能的