2018_2019学年高中化学课时分层作业6常见物质的检验苏教版.docx

课时分层作业(六) 常见物质的检验 (建议用时：45分钟)学业达标练1检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D2用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D排除钡离子以外的其他阳离子干扰C硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。3只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是()A只有B只有C或D或C本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。4某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCDB因Ag与Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2与CO、OH均可生成沉淀，Ba2只与CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为，B正确。5某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是()A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，CO和HCl中至少有一种D一定有N2和HCl，没有COC通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。6有4种常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是()ABCDD根据溶液呈蓝色确定CuSO4溶液，然后将CuSO4溶液加入另三种溶液中，有白色沉淀的为BaCl2溶液，用BaCl2溶液加入另两种溶液中，有白色沉淀的为Na2SO4溶液，另一种为NaCl溶液。7已知某待测液由Ag、Mg2、K、Ba2、NH、Cl、NO中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有_离子，一定没有_离子，可能有_离子。【解析】第一步实验可说明一定含Ag，一定无Cl。第二步实验可说明一定含Ba2。第三步实验可说明一定含NH，一定不含Mg2。根据电荷守恒可知一定含NO。【答案】Ag、Ba2、NH、NOCl、Mg2K冲A挑战练8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在D向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO；加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl，因为中已经加入了稀盐酸。9某水样中要检验出H、SO、Cl，三位学生进行了如下不同的实验： 【导学号：90512028】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_；乙_。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：_。【解析】(1)甲同学设计的方案不合理，加入BaCl2溶液时已引入了Cl，此后再检验Cl已无意义。(2)加Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。否则在碱性条件下后加入的Ag与OH反应最终生成灰黑色的Ag2O沉淀，对实验造成干扰。【答案】(1)不合理合理甲加入BaCl2溶液引入Cl，干扰Cl的检验(2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去10有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子可能是NO、Cl、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。【解析】由(1)可知，A是Cu2盐，由(2)可知，B溶液中有Ag，B只能是AgNO3，C溶液中有气体产生，C是碳酸盐，CO只能与四种阳离子中的Na共存，而Cu2只能与Cl或SO共存，但Ba2不能与SO共存，由此可知四种物质的化学式。【答案】CuSO4AgNO3Na2CO3BaCl2(备)如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其