吉林省松原市扶余县第一中学高一化学《化学计量在实验中的应用》课件1.ppt

化学计量在实验中的应用 第一章第二节 第一课时 问题的提出 c o2 co2 宏观12克32克44克 微观111 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢 例 12克碳中含有多少个碳原子 一个碳原子的质量 1 99 10 23克 所以 12克 1 99 10 23克 6 02 1023 如此巨大的数字不方便计算和交流 怎么办 6 02 1023 一顶 一打 12顶 一瓶 一箱 24瓶 1mol 一个 一 物质的量 摩尔 含有一定数目粒子集体的物理量 m kg s cd mol 物质的量和摩尔 物质的量 是表示物质所含微粒多少的物理量 如硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 注意 物质的量和摩尔 摩尔 物质的量的单位 摩尔简称摩 符号mol 将0 012kg所含的碳原子数定义为1mol 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒 近似值为 6 02 1023 12c 原子核里含6个质子和6个中子的碳原子 阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 展示硬币 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 14届国际计量大会规定 0 012kg12c中所含的碳原子数目 约为6 02 1023 1mol任何粒子的粒子数 阿伏加德罗常数 摩尔的标准 例 1molc中约含有 个c2molh2o中约含有 个h2o 下面叙述是否正确 a 每摩尔物质含有 6 02 1023 个微粒 b 摩尔是七个物理量之一 c 摩尔是物质的质量单位 d 摩尔是物质的数量单位 e 1摩尔的大米约含有 6 02 1023 个米粒 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 摩尔是物质的量的单位 1 1mol碳原子含有个碳原子 6 02 1023 2 0 3mol硫酸分子含有个硫酸分子 0 3 6 02 1023 3 10mol钠离子含有个钠离子 10 6 02 1023 物质的量是微粒的集体 可以用分数或小数表示 4 6mol电子含有个电子 6 6 02 1023 5 0 5mol中子含有个中子 0 5 6 02 1023 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子个数 约6 02 1023mol 1 n na n 物质的量 n 粒子个数 n 和阿伏加德罗常数 na 三者之间的关系 公式一 n n na 粒子个数 n na na 物质的量 n 变换为n n na 下列写法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 3摩尔h2o d 0 5摩co2 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确 正确 正确 使用物质的量注意事项 物质的量这四个字是一个整体 是一个专用名词 不得简化或增添任何字 物质的量计量的是粒子的集合体 不是单个粒子 物质的量只适用于微观粒子 原子 分子 离子 电子 质子 中子等 使用摩作单位时 一般都要用化学符号指明粒子的种类 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 h2o 1 1mol na 2h o 2 1 2na na 1mol 2mol 结论 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 6 1molna2so4含有molna 2 molso42 1 个氧原子 0 5molna2so4含有molna 1 molso42 0 5 物质的量 n 物质所含微粒数目 n 阿伏加德罗常数 na 个氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 每摩尔物质的质量 1molc有多少克 一个碳原子的质量 1 99 10 23克 1molo有多少克 一个氧原子的质量 2 66 10 23克 1摩尔任何原子的质量 1摩尔任何分子的质量 1摩尔任何离子的质量 1mol 12c原子 6 02 1023 12 12g 1mol 氧原子 6 02 1023 16 16g 1mol 氢原子 6 02 1023 1 1g 1mol水分子含2mol氢原子1mol氧原子 质量为2g 1mol水分子的质量为18g 结论 1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位 数值上等于该粒子或物质的相对原子 分子 质量 1摩尔物质的质量 质量为16g 1 1mol铜原子的质量是g 63 5 2 1mol硫酸分子的质量是g 98 3 1mol氧分子的质量是g 32 4 1moloh 离子的质量是g 17 5 1molna 离子的质量是g 23 摩尔质量 单位 g mol或kg mol 数值 等于该粒子或物质的相对原子 分子 质量 物质的量 mol 物质的质量 g 摩尔质量 g mol n m m 定义 单位物质的量 即1mol 的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 1 氯分子的摩尔质量是g mol 71 2 氢氧化钠的摩尔质量是g mol 40 3 镁原子的摩尔质量是g mol 24 4 cl 离子的摩尔质量是g mol 35 5 5 k 离子的摩尔质量是g mol 39 例1 90g水相当于多少mol水 解 水的相对分子质量是18 水的摩尔质量是18g mol n h2o 90g 18g mol 5mol 答 90g水相当于5mol水 例3 4 9g硫酸里含有多少个硫酸分子 解 硫酸的相对分子质量是98 硫酸的摩尔质量是98g mol n h2so4 4 9g 98g mol 0 05mol 答 4 9克硫酸里含有3 01 1022个硫酸分子 n h2so4 0 05mol 6 02 1023 mol 3 01 1022 练习 20 2g硝酸钾中 氧原子的质量是多少g 解 硝酸钾的相对分子质量是101 硝酸钾的摩尔质量是101g mol n kno3 20 2g 101g mol 0 2mol 答 20 2g硝酸钾中 氧元素的质量是9 6g n o 0 2mol 3 0 6mol m o 0 6mol 16g mol 9 6g 小结 通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来 物质的量 微粒数 na na m m 质量 na 阿伏加德罗常数6 02 1023 m 摩尔质量 g mol 练习 1摩尔fe的质量是克1摩尔h2so4的质量是克1摩尔so42 的