云南省楚雄州东兴中学高中化学《化学能与热能》课件第一课时 新人教版必修2.ppt

新课标人教版化学必修 第二章第一节化学能与热能 第 课时 很早以前 人们就对化学反应孜孜不倦的探索 究竟化学反应的魅力何在 1 化学反应产生出的许多新物质 可以满足人们的物质生活需要 2 化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步 思考 反应中的能量变化 白磷的燃烧 氨的燃烧 一飞冲天 神舟 五号发射实况回放 第一节化学能与热能 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 化学反应的本质是 视频 以氢气在氯气中燃烧为例 用化学键的观点分析反应的本质过程 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 断键吸收能量成键放出能量 形成 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 思考与交流 在化学反应中 随着物质的变化 既有反应物中化学键的断裂 又有生成物中化学键的形成 化学能也随之而改变 那么 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢 2 一个化学反应吸收能量还是放出能量的决定因素 2摩h2和1摩o2生成2摩h2o的能量变化 h h键能是436kj mol o o键能是496kj mol h o键能是463kj mol 算一算 在101 3kpa 298k条件下 断开1molab为a b时过程的焓变 即能量的变化 称为a b键的键能 通常 键能愈大 键愈牢固 由该键构成的分子也愈稳定 该分子本身所具有的能量就愈低 能量愈低越稳定 放出484kj的能量 3 各种物质都储存化学能 不同物质 储有化学能不同 反应物能量高 生成物能量高 生成物能量低 反应物能量低 放出能量 吸收能量 规律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 那么在发生化学反应时 就有部分能量以热的形式释放出来 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 那么在发生化学反应时 反应物就需要吸收能量 才能转化为生成物 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放出的能量 吸收的能量 放热反应 吸热反应 归纳小结 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于 所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 反应物的能量之和e反 生成物的能量之和e生 1 若e反 e生 2 若e反 e生 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 e反 e生 e热 1 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要 而形成生成物中的化学键要 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 吸收能量 放出能量 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 课堂练习 2 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 放出 吸收 3 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 4 在反应h2 cl2 2hcl中 已知h h键能为436kj cl cl键能为247kj h cl键能为431kj 判断该反应是 a 吸热反应b 放热反应c 吸收179kj热量d 放出179kj热量 bd 5 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正确的是 a 2q1 q2 4q3b 2q1 q2 4q3c q1 q2 q3d q1 q2 q3 b 6 下列关于能量转换的认识中不正确的是 a 电解水生成氢气和氧气时 电能转化为化学能b 绿色植物进行光合作用时 太阳能转化为热能c 煤燃烧时 化学能主要转化为热能d 白炽灯工作时 电能全部转化为光能 bd 7 下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 所有物质的内部都 储存 有能量 而且这些能量都是相等的c 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量d