辽宁省锦州市11—12 学年高二下学期期末考试化学2PDF版缺答案.doc

PC05 C期末高二化学-2.FIT)2011 2012 学 年 度 第 二 学 期 期 末 考 试高 二 化 学注意事项院1. 本试卷备有答题卡和答题纸，请将选择题答案涂在答题卡上，主观题在答题纸上作答，否则无效。2. 本卷分第 卷 （选择题） 和第 卷 （非选择题），考试时间 90 分钟，满分 100 分。3. 可能用到的相对原子质量：C 12N 14O 16Ca 40第玉卷一尧 选择题选择题 渊本题包括 21 小题袁 共 54 分遥 其中 1-9 题袁 每小题 2 分袁 10-21 题袁每小题 3 分袁 在每小题给出的四个选项中袁 只有一个选项符合题意遥冤1. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是A. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓C. 吸氢材料镧镍合金B. 超导材 K3C60D. 透明陶瓷材料硒化锌3. 下列电子排布图能表示基态氮原子的核外电子排布的是A.C.B.D.4. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：淤1s22s22p63s23p4； 于1s22s22p63s23p3；盂1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A. 原子半径：于跃淤跃榆跃盂 B. 最高正化合价：榆跃淤跃盂=于C. 电负性：榆跃盂跃于跃淤 D. 第一电离能：榆跃盂跃于跃淤5. 下列晶体分类中正确的一组是高二化学（二） 第 1 页 （共 6 页）PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶尿素DBa（OH）2金刚石玻璃PC05 C期末高二化学-2.FIT)6. 在水中水分子可彼此通过氢键形成 （H2O）n 的小集团。在一定温度下（H2O）n 的 n 5，每个水分子被 4 个水分子包围着形成四面体。（H2O）n 的 n 5 时，下列说法中正确的是A. （H2O）n 是一种新的水分子B. （H2O）n 仍保留着水的化学性质C. 1mol（H2O）n 中有 2 个氢键D. 1mol（H2O）n 中有 4mol 氢键7. 镤239 原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是A. 第 3 周期第 A 族C. 第 5 周期第 A 族B. 第 4 周期第 A 族D. 第 3 周期第 A 族8. 多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A. 便于形成规则的几何外形B. 微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C. 便于使晶体具有对称性D. 为了使晶体具备各向异性9. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得了次氟酸以来，对 HFO 的研究才引起重视，下列对 HFO 中各元素化合价的叙述正确的是A. 氢 +1 价、氟 +1 价、氧-2 价 B. 氢 +1 价、氟-1 价、氧 0 价C. 氢-1 价、氟 +3 价、氧-2 价 D. 氢-1 价、氟-1 价、氧 +2 价10. A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2和 C，B2和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A. C 元素的最高正价为 7 价2 2B. 原子半径：ABCD. 还原性：A2C Bm nPC05 C期末高二化学-2.FIT)13. 下列推论正确的是A. SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B. NH4 为正四面体结构，可推测 PH4 也为正四面体结构C. CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D. C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子14. 在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. Cl2 H2OB. Mg3N2 6H2OHClO HCl3Mg（OH）2 2NH3C. 2Na2O2 2H2O4NaOH O2D. NH4Cl NaOH 吟 NaCl NH3 H2O15. 某晶体的部分结构如右图所示，这种晶体中 A、B、C 三种微粒数目之比为A. 1颐4颐2 B. 2颐9颐4C. 3颐9颐4 D. 3颐8颐416. 关于 CS2、SO2、NH3 三种物质的说法中正确的是A. CS2 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B. CS2 为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低C. SO2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子D. NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性17. 某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl和 NH3 分子均与 Pt4+ 配位D. 配合物中 Cl与 Pt4+ 配位，而 NH3 分子不配位18. 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是A. Na（g） Cl（g） C. Na（s） Cl（g）D. 2Na（g） 2Cl（g）高二化学（二） 第 3 页 （共 6 页）PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 NaCl（s） 吟H 1NaCl（s） 吟H 2B. Na （g） Cl （g）NaCl（s） 吟H32NaCl（s） 吟H4PC05 C期末高二化学-2.FIT)19. 关于下列几种离子晶体，说法不正确的是A. 由于 NaCl、CsCl 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B. CaF2 晶体中，Ca2+ 配位数为 8，F配位数为 4 不相等，主要是由于 F、Ca2+ 电荷（绝对值）不相同C. MgO 的熔点比 MgCl2 高主要是因为 MgO 的晶格能比 MgCl2 大D. MCO3 中 M2+ 半径越大，MCO3 热分解温度越低20. 铁有 啄、酌、琢 三种晶体结构，以下依次是 啄、酌、琢 三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是A. 啄-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 8 个B. 酌-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有 12 个C. 将铁加热到 1500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同D. 琢-Fe 晶胞边长若为 a cm，酌-Fe 晶胞边长若为 b cm，则 琢-Fe 和 酌-Fe 两种晶体的密度比为 b 3 颐 a321. 金属钠晶体为体心立方晶格 （如下图所示），实验测得钠的密度为 （gcm3）。已知钠的相对原子质量为 a，阿伏加德罗常数为（mol1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r （cm） 为3A.C. 姨 3 32a233高二化学（二） 第 4 页 （共 6 页）PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 姨2a姨姨2aB. 姨 3 姨D. 1 2a4PC05 C期末高二化学-2.FIT)第域卷二、填空题 （本题包括 3 小题，共 46 分）22. （16 分）已知 A、B、C、 D、E 都 是周 期表中 前四 周期的 元 素， 它们 的 核 电 荷数A B C D E。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成配位数为 6 的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2颐1，3 个氯离子位于外界。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 _；（2）B 的氢化物的分子空间构型是 _ ，其中心原子采取 _ 杂化；（3）写出化合物 AC2 的结构式 _；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 _；（4）E 的核外电子排布式是 _，ECl3 与 B、C 的氢化物形成的配位数为 6 的配合物的化学式为 _；（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 _。23.（16 分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：（1）C、Si、N 元素的电负性由大到小的顺序是 _，C60 和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于 C60 的熔点，原因是 _；（2）A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据，写出 B 原子的电子排布式 _；（3）已知 CN与 N2 结构相似，推算 HCN 分子中 滓 键与 仔 键数目之比为 _；（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般：当 d0 或 d10 排布时，无颜色；当 d1 d9 排布时，有颜色，如Co（H2O）62+ 显粉红色。据此判断，Mn（H2O）2+ _ 颜色 （填“无”或“有”；高二化学（二） 第 5 页 （共 6 页）PDF 文件使用 pdfFactory Pro 试用版本创建 1电离能 / kJmolI1I2I3I4A93218211539021771B73814517733105406 ）PC05 C期末高二化学-2.FIT)（5）CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体 相似 （如右图所 示），但22于 6.4 克 CaC2 晶体中含阴离子 _ mol；2 2+ 2+_。24.（14 分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu（NH3）4SO4 的说法中，正确的有 _ （填字母序号）；A. Cu（NH3）4SO4 中所含的化 学键有离子键、极性键和配位键B. Cu（NH3）4SO4 含有 NH3 分子，其水溶液中也含有 NH3 分子C. Cu（NH3）4SO4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. Cu（NH3）4SO4 的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3 中的金属阳离子的核外电子排布式为 _；2的分子式是 _；（4）NH3 易液化的原因是 _；（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 _；（6）NH4CuSO3 与硫酸微热反