浙江省桐乡市茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题A卷含答案.doc

茅盾中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题（A卷）注意：本试卷共分、两卷，第卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。第卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）1下列反应属于吸热反应的是 A炭燃烧生成一氧化碳 B中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO43下列各变化中属于原电池的反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快4下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用5用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A稀NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DAgNO3溶液6下列说法正确的是A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为573kJ食物水袋固体碎块水袋7右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐8已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) H1 351.1 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) =HgO(s) H2 90.7 kJmol-1 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3。其中H3的值是 A441.8 kJmol-1 B254.6 kJmol-1 C438.9 kJmol-1 D260.4 kJmol-19用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)210在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 566 kJmol-1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ11下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJmol-1（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3 kJmol-1（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H269.8 kJmol-1（反应热）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol-1（反应热）12下表给出了各个化学键的键能数据：化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kjmol-1436431299243194下列分子中，最稳定的是ACl2 BBr2 CHCl DH213已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 A石墨比金刚石稳定 B石墨总能量比等质量的金刚石高C该变化属于物理变化 D该反应的焓变H014以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗15表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。 A白铁（镀锌铁） B马口铁（镀锡铁） C镀镍铁 D镀铜铁16家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4e-OH DFe3e-Fe3+17要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片18在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol (L)-1 B(B) 0.3 mol (L)-1C(C) 0.8 mol (L)-1 D(D) 1 mol (L)-119升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的 D该化学反应的过程是放热的20对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是： A若H0，任何温度下都能自发进行 B若H0 S0 S0，低温时可自发进行 D若H0 S0，低温时可自发进行21下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水 BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C干冰(CO2)的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2（g）22下列过程属于非自发的是A水由高处流向低处 B天然气的燃烧 C铁在潮湿的空气中生锈 D室温下水结成冰23在一定温度下，对于可逆反应A(g) +2B(g) 3C(g)，已达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol BC容器内各组分的总质量不再变化D混合气体的总物质的量不再变化24下列关于平衡常数的说法，正确的是A平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关B在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值C在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度D从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢25对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂26反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温27压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)I2(g) 2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DC(s)CO2(g) 2CO(g)28反应A(g)3B(g) 2C(g) H0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动第卷（填空题 共44分）二、填空题：（每空2分，共44分）2913 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_ 。30如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填“放出”或“吸收”）热量，H （填“”或“”）0 。温度计硬纸板碎泡沫塑料31中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；（3）实验中改用60 mL 0.50 molL-1的盐酸跟50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。32合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。33工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0，（1）此反应的平衡常数表达式为K=_。（2）将一定量的SO2 (g) 和O2 (g) 放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=_。SO2的转化率=_。（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_（填字母）。A通入氧气 B升高温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂34按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：ZnCu ab 稀H2SO4A Cu(NO3)2溶液B （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。2012学年第二学期茅盾中学期中考试高二化学答题卷（A卷）二、填空题：