江苏省淮安中学高三化学一轮复习《氯及其化合物》课件 .ppt

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 8february2020 第11讲氯及其化合物 2011年化学科考试说明 江苏卷 1 掌握氯元素在元素周期表中的位置及性质的关系 2 了解氯及其化合物的主要性质和重要应用 3 了解实验室制取氯气的装置及操作 一 氯元素的原子结构 在自然界的存在 1 氯的原子结构 容易获得一个电子 是典型的非金属 显非金属性 强 在自然界以化合物形式存在 nacl mgcl2等 海水中 盐矿里 2 化合价分析 cl2中显零价 还有 1 3 5 7等价 处于中间价 既有氧化性 又有还原性 但以氧化性为主 二 氯气的物理性质 黄绿色气体 强刺激性气味 如何闻 有毒 比空气重 可溶于水 1 2 易液化 还有co2 so2 nh3 你能画出它的电子排布式和轨道排布式 课堂练习 例1 氯气是有毒的 曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争 当这种毒气弹顺风爆炸时 通常可用的防御方法是 a 人 畜应躲到低洼的地方b 人 畜应至较高的地方去c 人 畜应多喝豆浆和牛奶d 可用肥皂水浸湿软布蒙面 bd 三 氯气的化学性质 1 可与大多数金属化合 h2 cl2 2hcl 氧化剂 说明 可与大多数金属化合 显强氧化性 把变价金属 如铁 铜 氧化成高价态 fe 2hcl fecl2 h2 氧化性 cl2 fe3 cu2 h 2 可与大多数非金属化合 点燃或光照 氧化剂 实验现象 苍白色火焰 瓶口有白雾 解释 生成刺激性气体 燃烧 任何发光发热的剧烈的化学反应 把hcl气体溶于水得盐酸 利用该反应工业制盐酸 3 氯气与水的反应 问题 自来水 游泳池用氯气消毒 为什么 cl2 h2ohcl hclo 次氯酸 酸性极弱 比碳酸弱 不稳定 受热或光照分解 具有强氧化性 比氯气强 2hclo 2hcl o2 光照 如何保存 氯水能杀菌 消毒 漂白的原因 与水反应生成次氯酸 次氯酸有强氧化性 思考 干燥的氯气能使有色布条褪色吗 潮湿的氯气或氯水呢 条件 避光 结论 起漂白作用的是次氯酸而不是氯气 新制氯水的主要成份 cl2 h2o hclo h cl clo 久置氯水的主要成份 h cl 次氯酸分解 氯水成分复杂 加入不同试剂 起作用的成分各不相同 指出下列现象 说明理由 写出反应式 加入碳酸钙粉末 有气体生成 2hcl caco3 cacl2 co2 h2o 锌粒加入氯水中 有气体生成 zn 2h zn2 h2 先变红 后褪色 酸性 后被hclo氧化漂白 褪色 hclo氧化漂白 有白色沉淀生成 ag cl agcl 紫色石蕊试液加入氯水中 红布条加入氯水中 硝酸银溶液加入氯水中 cl2 h2oh cl hclo的平衡移动 左移 左移 右移 右移 右移 右移 a 用饱和食盐水除cl2的hclb 用排饱和食盐水法收集cl2 次氯酸与浓盐酸反应制cl2 用naoh溶液吸收多余cl2 制漂白粉 制高浓度hclo溶液 氯水避光保存或现用现配 c cl 增大 c h 增大 c h 减小 c h 减小 c h 减小 c hclo 减小 4 氯气与碱的反应 漂白粉的制备及漂白原理 cl2 naoh nacl naclo h2o 次氯酸钠 稳定 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 次氯酸钙 漂白粉 氯化钙和次氯酸钙 有效成分次氯酸钙 制漂白粉 探究 在滴有酚酞的naoh溶液中 逐滴加入氯水 结果发现红色慢慢褪去 请问是氯水与naoh反应使溶液褪色还是因氯水的漂白而褪色 设计实验证明你的结论 继续加naoh溶液 漂白粉的漂白原理 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 起漂白作用 碳酸的酸性比次氯酸强 强酸制弱酸 漂白粉应避免与空气水分接触 防止失效 课堂练习 例1 氯气通入石灰乳得漂白粉 其主要成分是ca oh 2 3cacl clo nh2o 现有一种漂白粉的 有效氯 hcl和漂白粉作用生成cl2的质量和漂白粉质量之比 为35 若该漂白粉的组成和上述化学式相符 则式中n的值应是 a 6 5b 8c 8 5d 10 c 氧化漂白 不可逆 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 永久性漂白 暂时性漂白 归纳比较 ca clo 2 so2 hclo na2o2等漂白原理的差异 cl2 nacl fecl3cucl2 hcl hclo nacloca clo 2 kbr ki co2 h2o br2 i2 尾气吸收 制漂白粉 漂白原理 cl2的性质归纳 cl2的化学性质活泼 能与大多数金属 非金属反应 也能与水 碱反应 还能置换溴 碘 表现强氧化性 写出实现上述变化的化学方程式 是离子反应的改写成离子方程式 是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 四 氯气的用途 制盐酸 自来水 游泳池消毒 制漂白粉 精 漂白棉 麻 纸张 用于冶金工业和有机化工 氯气有毒 实验室制氯气用naoh吸收多余的氯气 而不用ca oh 2 熟石灰溶解度小 吸收不完全 cl2 2naoh nacl naclo h2o 课堂练习 2007年高考广东化学卷 卤素 氯气是一种重要的工业原料 工业上利用反应3cl2 2nh3 n2 6hcl检查氯气管道是否漏气 下列说法错误的是 a 若管道漏气遇氨就会产生白烟 b 该反应利用了cl2的强氧化性 c 该反应属于复分解反应 d 生成1moln2有6mol电子转移 答案 c 五 cl 的检验 hcl或可溶性氯化物溶液中含有cl 如何检验 ag cl agcl ag cl agcl ag cl agcl ag2co3 2hno3 2agno3 co2 h2o 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 不溶解 不溶解 溶解 有气体生成 无现象 六 氯气的制法 1 反应的原理 2 装置图 3 收集气体的方法 4 除杂 hcl 4 尾气的处理 5 检验氯气是否收集满 向上排空气 饱和食盐水 naoh溶液 湿润的ki 淀粉试纸 氯气的实验室制法 反应原理是什么 除hcl 除h2o mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 根据反应原理如何选择反应装置 怎样检查装置的气密性 制得的氯气有哪些杂质 如何除去 用什么方法收集氯气 尾气如何处理 2 氯气的工业制法 a 电解饱和食盐水 2nacl 2h2o 2naoh cl2 h2b 电解熔融nacl得到金属钠和副产物氯气 2007年高考上海化学卷 卤素 可用如图装置制取 必要时可加热 净化 收集的气体是 a 铜和稀硝酸制一氧化氮 b 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 c 锌和稀硫酸制氢气 d 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 课堂练习 浓硫酸 b 作业纸 1 11 b ad c c b d a d bd b c12 1 cn 2 2koh kcno kcn h2o 2 2scn cn 2 scn 2 2cn 3 h s cn s c n h 4 硫氢酸是一种低沸点酸 13 1 caco3消耗了氯水中的hcl 使cl2 h2ohcl hclo平衡向右移动 hclo浓度增大 2 ca hco3 2 3 在导管末端再连接长导管 使导管的出口接近量筒底部 4 碳酸钙与氯水反应生成的ca hco3 2再受热时 除生成co2外 还生成了caco3 5 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝 聚集 氯的重要化合物的性质与用途 3 含氧酸 同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序 hclo4 hclo3 hclo2 hclo最强无机酸强酸弱酸极弱酸 1 氢化物 hcl 酸碱性 酸性还原性 较弱的还原性 cl 处于最低价 水溶性 极易溶于水 水溶液为盐酸 2 盐酸 无色易挥发有强烈刺激性气味的液体 强酸性 三大强酸之一 重要的化工原料