浙江省杭州市富阳二中高二化学下学期第一次质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高二（下）第一次质检化学试卷一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个正确选项符合是题意）1下列说法不正确的是（）a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限b门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律c煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯d石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化2下列有机物的结构简式表示正确的是（）a乙酸乙酯：ch3cooch3ch2b硝基苯：c丙烯：ch2chch3d二甲醚：ch3och33短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子cw、x和y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性4下列说法正确的是（）a乙烯和聚乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色b等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的co2质量相等c乙醇和乙醚（ch3ch2och2ch3）互为同分异构体d乙炔与苯互为同系物5某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示下列说法正确的是（）a碳棒上发生的主要反应为：2h+2e=h2b铝质易拉罐将逐渐得到保护c电池总反应为：4al+3o2+6h2o4al（oh）3d电子方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒浸透食盐水的布6能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是（）a苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子b邻二甲苯没有同分异构体c间二甲苯没有同分异构体d对二甲苯没有同分异构体7已知反应：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kjmol1，下列说法正确的是（）ah2的燃烧热（h）是285.8kjmol1b反应2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h2的焓变（h）是571.6kjmol1c反应2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）只能在电解条件下进行d反应2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）在一定条件下可以自发进行8已知溶液中的反应3kscn+fecl3fe（scn）3（血红色）+3kcl，下列说法正确的是（）a向平衡体系中加入少量kcl固体或fe（scn）3固体，溶液红色都变浅b向平衡体系中加入少量fecl3固体或kscn固体，溶液红色加深c向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅d该反应的离子方程式为：3kscn+fe3+fe（scn）3（血红色）+3k+9设na 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol羟基中电子数为10nab常温下，1l 0.1mol/l的nh4no3的溶液中氮原子数为0.2nac在反应kio3+6hi=ki+3 i2+3 h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4na10向0.1moll1的ch3cooh溶液中分别加水或加入少量ch3coona晶体时，下列有关叙述正确的是（）a都能使溶液的ph增加b都能使溶液的导电性增强c溶液中c（h+）c（oh）增大d都能使溶液中比值减小11下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时高温、高压对合成氨有利d醋酸溶液稀释时，溶液ph增大12反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/l的so2（g）和no2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中so2的转化率为60%若so2（g）和no2（g）的初始浓度都增大到3mol/l，则so2的转化率为（）a50%b60%c75%d86%13向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：naoh溶液；银氨溶液；新制cu（oh）2悬浊液； 碘水；bacl2溶液（）abcd14体积相同浓度均为0.1moll1的naoh溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m和n的关系正确的是（）amnbm=ncmnd不能确定15对下列反应类型判断正确的是（）ach3cooh+c2h5ohch3cooch2ch3+h2o 取代反应bch2=ch2+o2ch3cooh 加成反应cch3ch2oh+ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o 酯化反应dc6h6+hno3c6h5no2+h2o 氧化反应16既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）a通过溴的ccl4溶液中洗气b通过酸性kmno4溶液中洗气c通过溴的水溶液中洗气d在ni催化下，通入h217有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（）a一种b三种c四种d八种18两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到c02和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示则下列对混合烃的判断正确的是（）a一定含有ch4b一定含有c2h6c一定含有c2h4d一定不含有c3h419下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）aph=10的naoh和ch3coona溶液中，水的电离程度b25与80纯水的phc将ph=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的phd相同温度下，10ml0.1moll1的醋酸与100ml0.01moll1的醋酸中的h+物质的量20常温常压下，10ml某气态烃与50ml氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35ml该烃的化学式可能是（）ach4bc2h4cc2h6dc4h6二、填空题（本大题包括6个小题，共60分）21由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究x的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝al3+在ph=5.0时沉淀完全；mg2+在ph=8.8时开始沉淀，在ph=11.4时沉淀完全实验过程：向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体a，得到无色溶液用铂丝蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰向i中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c（1）a分子的电子式为：，c的化学式为（2）实验之前要对铂丝进行处理，其具体操作是（3）第步实验中所发生反应的离子方程式是（4）中b溶解的离子方程式是（5）若上述n（a）：n（b）：n（c）=1：2：3，则x的化学式是22科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为285.8kjmol1、283.0kjmol1和726.5kjmol1请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在溶积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：t1、t2均大于300），下列说法正确的是（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（ch3oh）=moll1min1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）23为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580ml（标准状况）；方案二：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，并配制成250ml溶液，从中取出25.00ml于锥形瓶中，用0.02000moll1的kmno4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00ml kmno4溶液请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：kmno4+feso4+h2so4=fe2（so4）3+mnso4+k2so4+h2o（2）取用feso4溶液时，需要用到仪器是（3）用kmno4溶液进行滴定时，可选用指示剂是（如果你认为不需要指示剂，该空可以不填），判断kmno4与feso4恰好反应的依据是（4）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和24乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a能使酸性kmno4溶液褪色b1mol乙烯基乙炔能与3mol br2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：25znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液（1）该电池的负极材料是电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）（2）若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）anaoh bzncfe dnh3h2o（3）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液阴极的电极反应式是：若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为26常温下，将盐酸和一元碱boh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验序号hcl溶液浓度（mol/l）boh溶液溶液（mol/l）混合后溶液ph甲0.100.104.7乙0.100.307丙0.100.508.2根据实验结果，回答下列问题：（1）试写出boh在溶液中的电离方程式：（2）甲组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：（3）乙组混合溶液中b离子浓度c（b）= mol/l（4）丙组混合溶液中c（boh）、c（b）、c（cl）浓度大小关系为（5）根据乙组实验，列式并计算boh在常温下的电离平衡常数kb=2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个正确选项符合是题意）1下列说法不正确的是（）a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限b门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律c煤中含有苯、二甲苯等芳香烃，可以通过先干馏，再分馏分离出苯、二甲苯d石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化【分析】a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限；b门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；c煤的干馏产物中含苯、二甲苯等芳香烃；d压强减小，则烃的沸点降低【解答】解：a维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故a正确；b.1865年门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习有了理论指导，故b正确；c煤的干馏产物中含苯、二甲苯等芳香烃，干馏后再分馏分离出苯、二甲苯，故c错误；d压强减小，则烃的沸点降低，则石油的减压分馏的目的是使沸点高的烃在较低温条件下气化，故d正确；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握化学史、煤和石油的综合利用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2下列有机物的结构简式表示正确的是（）a乙酸乙酯：ch3cooch3ch2b硝基苯：c丙烯：ch2chch3d二甲醚：ch3och3【分析】结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略【解答】解：a乙酸乙酯的结构简式：ch3cooch2ch3，故a错误；b硝基写在苯环的左边时，应该表示为；o2n，硝基苯正确的结构简式为：，故b错误；c丙烯中含有官能团碳碳双键，正确结构简式为：ch2=chch3，故c错误；d二甲醚的结构简式正确故选d【点评】本题主要考查的是化学用语中的结构简式，含有官能团的有机物结构简式和官能团不能省略，难度不大3短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子cw、x和y三种元素可以形成其水溶液呈碱性的化合物dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【分析】短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大，且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，w的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以w为c元素；最外层电子数不能超过8，x的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以x为o元素；y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以y的质子数为2+8+1=11，所以y为na；z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以z为s，然后结合元素及其化合物的性质来解答【解答】解：短周期元素w、x、y、z原子序数依次增大，且w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2，结合原子序数，w的电子层数只能为2，最外层电子数为4，所以w为c元素；最外层电子数不能超过8，x的电子层数只能为2，最外层电子数为6，所以x为o元素；y+的电子层数只能为2，最外层电子数为8，所以y的质子数为2+8+1=11，所以y为na；z的电子层数为3，最外层电子数为6，所以z为s，ao和c形成co、co2，o和na形成na2o、na2o2，o和s形成so2、so3，故a正确；bw和x、z两种元素分别形成的co2、cs2均为直线型分子，故b正确；cw、x和y三种元素形成na2co3，其水溶液呈碱性，故c正确；ds与na可形成二元化合物na2s，其水溶液呈碱性，故d错误；故选d【点评】本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，注意根据原子序数确定x只能处于第二周期，注意掌握核外电子排布，题目难度不大4下列说法正确的是（）a乙烯和聚乙烯都能使酸性kmno4溶液褪色b等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的co2质量相等c乙醇和乙醚（ch3ch2och2ch3）互为同分异构体d乙炔与苯互为同系物【分析】a聚乙烯不含碳碳双键；b乙烯与聚乙烯的最简式相同；c乙醇和乙醚的分子式不同；d乙炔和苯的结构不同【解答】解：a聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，故a错误；b乙烯加聚生成聚乙烯，二者最简式相同，含碳量相同，则等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧，产生的co2质量相等，故b正确；c乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分异构体，故c错误；d乙炔和苯的结构不同，不是同系物，故d错误故选b【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的结构和性质，难度不大5某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示下列说法正确的是（）a碳棒上发生的主要反应为：2h+2e=h2b铝质易拉罐将逐渐得到保护c电池总反应为：4al+3o2+6h2o4al（oh）3d电子方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒浸透食盐水的布【分析】该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：a碳棒上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh，故a错误；b铝作负极，负极上铝失电子生成铝离子而被腐蚀，故b错误；c负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝，所以电池反应式为4al+3o2+6h2o4al（oh）3，故c正确；d电子不进入电解质溶液，故d错误；故选c【点评】本题考查了金属的腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据电解质溶液酸碱性确定发生的腐蚀，难点是电极反应式的书写，要结合电解质的性质书写，易错选项是d，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中是通过离子的定向移动而形成电流的，为易错点6能说明苯分子中没有单双键存在，且分子为平面正六边形结构的依据是（）a苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子b邻二甲苯没有同分异构体c间二甲苯没有同分异构体d对二甲苯没有同分异构体【分析】a、苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子，只能说明苯的结构是非常对称的；b、若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯的邻位二元取代物有两种；c、若苯的结构中存在单、双键交替结构，间二甲苯也只有一种；d、若苯的结构中存在单、双键交替结构，对二甲苯也只有一种【解答】解：a、苯分子的核磁共振图表明分子中只存在一种氢原子，只能说明苯的结构是非常对称的，而即使苯是单双键交替的结构，苯中的氢原子也全部是等效的，也只有一种，故a错误；b、若苯的结构中存在单、双键交替结构，邻二甲苯有两种，现在邻二甲苯只有一种，说明苯不是单双键交替的结构，里面的碳碳键完全相同，为平面正六边形结构故b正确；c、若苯的结构中是单、双键交替结构，间二甲苯仍只有一种，故不能说明苯的结构究竟是不是单双键交替的结构，故c错误；d、若苯的结构中是单、双键交替结构，对二甲苯仍只有一种，故不能说明苯的结构究竟是不是单双键交替的结构，故d错误故选b【点评】本题考查苯的结构与性质、同分异构体，难度不大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查7已知反应：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kjmol1，下列说法正确的是（）ah2的燃烧热（h）是285.8kjmol1b反应2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h2的焓变（h）是571.6kjmol1c反应2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）只能在电解条件下进行d反应2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）在一定条件下可以自发进行【分析】a、燃烧热（h）是285.8kjmol1；b、液态水变化为气体吸热；c、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行；d、根据g=hts0自发判断【解答】解：a、燃烧热（h）是285.8kjmol1，故a错误；b、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量571.6kj，液态水变化为气体吸热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量小于571.6kj，所以反应2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h2的焓变（h）大于571.6kjmol1，故b错误；c、反应不一定在电解条件下才能进行，也可在高温下进行，故c错误；d、h0，s0，则在一定温度下当hts时，反应可自发进行，故d正确故选d【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，化学反应能量变化和热化学方程式的表达意义是解题关键，题目较简单8已知溶液中的反应3kscn+fecl3fe（scn）3（血红色）+3kcl，下列说法正确的是（）a向平衡体系中加入少量kcl固体或fe（scn）3固体，溶液红色都变浅b向平衡体系中加入少量fecl3固体或kscn固体，溶液红色加深c向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅d该反应的离子方程式为：3kscn+fe3+fe（scn）3（血红色）+3k+【分析】a、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变；b、加入少量氯化铁固体或kscn固体，平衡正向进行；c、加水促进弱电解质的电离；d、根据实际参加反应的离子书写离子方程式【解答】解：a、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为fe3+3scn=fe（scn）3，加入少量kcl固体，溶液中fe3+、scn浓度不变，溶液颜色不变，故a错误；b、加入少量氯化铁固体或kscn固体，溶液中fe3+或scn浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故b正确；c、fe（scn）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，加水促进弱电解质的电离，平衡逆向移动，故c错误；d、该反应的离子方程式为：fe3+3scn=fe（scn）3，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等9设na 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol羟基中电子数为10nab常温下，1l 0.1mol/l的nh4no3的溶液中氮原子数为0.2nac在反应kio3+6hi=ki+3 i2+3 h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4na【分析】a、羟基不显电性；b、求出硝酸铵的物质的量n=cv，然后根据1mol硝酸铵中含2moln原子来分析；c、反应kio3+6hi=ki+3 i2+3 h2o中，转移5mol电子，生成3mol碘单质；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol【解答】解：a、羟基不显电性，1moloh含9mol电子即9na个，故a错误；b、硝酸铵的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2moln原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2na个，故b正确；c、反应kio3+6hi=ki+3 i2+3 h2o中，转移5mol电子，生成3mol碘单质，故每生成3mol i2转移的电子数为5na，故c错误；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l乙烯的物质的量小于1mol，则含有的ch键数小于4na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10向0.1moll1的ch3cooh溶液中分别加水或加入少量ch3coona晶体时，下列有关叙述正确的是（）a都能使溶液的ph增加b都能使溶液的导电性增强c溶液中c（h+）c（oh）增大d都能使溶液中比值减小【分析】ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（h+）和c（ch3coo）减小，溶液的ph增大，导电能力减弱；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力增强，溶液中c（h+）减小，温度不变，水的离子积常数和电离平衡常数不变【解答】解：a、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由于溶液体积增大，所以溶液中c（h+）减小，溶液的ph增大，故a正确；b、ch3cooh溶液加水稀释，体积增大，c（h+）和c（ch3coo）都减小，所以溶液的导电性减弱，故b错误；c、溶液中kw=c（h+）c（oh）是个定值，只受温度影响，所以c（h+）c（oh）不变，故c错误；d、ch3cooh溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n（ch3coo）增大，n（ch3cooh）减小，所以溶液中比值增大；ch3cooh溶液中加入ch3coona，则n（ch3coo）增大，所以溶液中比值增大，故d错误；故选a【点评】本题考查外界条件对水解平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大11下列变化或措施符合勒夏特列原理解释的是（）a红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时高温、高压对合成氨有利d醋酸溶液稀释时，溶液ph增大【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故a能；b、h2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b不选；c、合成氨时高温、高压可以加快反应速率，对合成氨有利，高温平衡逆向移动，对合成氨不利，所以不能用勒沙特列原理解释，故c不选；d、醋酸溶液稀释时，醋酸电离程度增大，但是溶液的体积增大，氢离子浓度减小，ph增大，不能用勒沙特列原理解释，故d不选；故选：a【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理12反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/l的so2（g）和no2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中so2的转化率为60%若so2（g）和no2（g）的初始浓度都增大到3mol/l，则so2的转化率为（）a50%b60%c75%d86%【分析】依据化学平衡三段式列式计算，当达到平衡状态时，测得容器中so2（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/l（160%）=0.8mol/l， so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）起始量（mol/l） 2 2 0 0变化量（mol/l） 1 1 1 1平衡量（mol/l） 0.8 0.8 1.2 1.2 依据平衡常数概念计算出该反应的平衡常数，依据平衡三段式，结合平衡常数计算so2的转化率【解答】解：当达到平衡状态时，测得容器中so2（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/l（160%）=0.8mol/l， so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）起始量（mol/l） 2 2 0 0变化量（mol/l） 1 1 1 1平衡量（mol/l） 0.8 0.8 1.2 1.2 所以反应平衡常数k=2.25，答：反应的平衡常数为1；当so2（g）和no2（g）的初始浓度都增大到3mol/l，设消耗二氧化硫浓度为x； so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）起始量（mol/l） 3 3 0 0变化量（mol/l） x x x x平衡量（mol/l） 3x 3x x x平衡常数k=2.25x=1.8mol/l则so2（g）转化率=100%=60%，故选b【点评】本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单13向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：naoh溶液；银氨溶液；新制cu（oh）2悬浊液； 碘水；bacl2溶液（）abcd【分析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖用银氨溶液或新制cu（oh）2碱性悬浊液，检验淀粉用碘水【解答】解：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验水解产物时应先用naoh溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制cu（oh）2碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，故选c【点评】本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，注意实验的注意事项14体积相同浓度均为0.1moll1的naoh溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m和n的关系正确的是（）amnbm=ncmnd不能确定【分析】氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的ph大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡【解答】解：氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的ph大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的ph相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，故选a【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据氢氧化钠和一水合氨电离程度来分析解答即可，难度不大15对下列反应类型判断正确的是（）ach3cooh+c2h5ohch3cooch2ch3+h2o 取代反应bch2=ch2+o2ch3cooh 加成反应cch3ch2oh+ch3ch2ohch3ch2och2ch3+h2o 酯化反应dc6h6+hno3c6h5no2+h2o 氧化反应【分析】有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应，包括酯化、水解反应；有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应称为加成反应；有机物分子得到氧或失去氢的反应叫氧化反应，结合官能团的变化解答该题【解答】解：a为取代反应，可看作ch3coo替代c2h5oh的h原子，故a正确；b为氧化反应，故b错误；c为取代反应，没有酯基生成，故c错误；d硝基替代h原子，生成硝基苯，为取代反应，故d错误故选a【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大16既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）a通过溴的ccl4溶液中洗气b通过酸性kmno4溶液中洗气c通过溴的水溶液中洗气d在ni催化下，通入h2【分析】乙烯含有c=c官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质【解答】解：a乙烷为非极性分子，可溶于四氯化碳，一般不能用于除杂，故a错误；b通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故b错误；c通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故c正确；d因乙烯的量不能确定，则不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且不能鉴别，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷17有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（）a一种b三种c四种d八种【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：该烃的碳链结构为：，7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子上没有氢原子，所以3号碳与4、7、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以能形成双键的有：1、2之间，4、5之间，5、6之间，4、9之间，共用4种，故选c【点评】本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力18两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到c02和h2o的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示则下列对混合烃的判断正确的是（）a一定含有ch4b一定含有c2h6c一定含有c2h4d一定不含有c3h4【分析】由图可知，1体积混合气体完全燃烧生成1.6体积二氧化碳气体和2体积水，则两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此判断【解答】解：由图可知两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有ch4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，可能含有c2h4、c3h4，a两种气态烃的平均组成为c1.6h4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有ch4，故a正确；bc2h6中氢原子数目为6，氢原子数目大于4，所有不可能含有c2h6，故b错误；c可能含有c2h4、c3h4，则不一定含有c2h4，故c错误；d含有可能含有c2h4、c3h4，故d错误；故选a【点评】本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中等，利用图象数据正确推断该混合烃的平均分子式为解答关键，注意掌握平均分子式中确定有机物分子组成中的应用方法19下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）aph=10的naoh和ch3coona溶液中，水的电离程度b25与80纯水的phc将ph=3的醋酸和盐酸分别稀释100倍后溶液的phd相同温度下，10ml0.1moll1的醋酸与100ml0.01moll1的醋酸中的h+物质的量【分析】a强碱抑制水的电离，存在弱根的盐促进水的电离；b水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根浓度均增大，ph减小；c醋酸为弱酸，稀释过程促进其电离；dn=cv，浓度越大，弱酸的电离程度越小【解答】解：a氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，醋酸钠中水的电离受到促进，后者大于前者，故a错误；b升高温度，水的电离程度增大，ph减小，前者ph大于后者，故b正确；c醋酸与盐酸均稀释100倍，盐酸的ph变为5，醋酸ph小于5，后者大于前者，故c错误；d同等温度下，10ml0.1moll1的醋酸与100ml0.01moll1的醋酸中醋酸的物质的量相同，但是稀溶液中醋酸的电离程度增大，故氢离子浓度前者小于后者，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解、溶液的稀释、弱电解质的电离等，综合性较强，难度不大20常温常压下，10ml某气态烃与50ml氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积变为35ml该烃的化学式可能是（）ach4bc2h4cc2h6dc4h6【分析】常温下烃为气态，可以排除c8h8，设烃的分子式为cxhy，燃烧的化学方程式为：cxhy+（x+）o2xco2+h2o（l），根据气体体积差列方程计算解答【解答】解：设烃的分子式为cxhy，则：cxhy+（x+）o2xco2+h2o（l） 体积减少1 1+10ml 10ml+50ml35ml=25ml所以，1：（1+）=10ml：25ml解得：y=6，若为c4h6，10mlc4h6与氧气完全反应只生成co时，消耗氧气的总体积为：10ml（+）=35ml，说明氧气有剩余，则反应生成的部分co会转化成二氧化碳，即：反应后气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物，根据碳原子守恒，则反应后生成co和二氧化碳的总体积为40ml35ml，不符合同意，故只有c2h6符合，故选c【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，注意利用燃烧通式进行解答，明确讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、填空题（本大题包括6个小题，共60分）21由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分甲同学欲探究x的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝al3+在ph=5.0时沉淀完全；mg2+在ph=8.8时开始沉淀，在ph=11.4时沉淀完全实验过程：向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体a，得到无色溶液用铂丝蘸取少量i中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰向i中所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，产生白色沉淀b，过滤向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解向中得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，得到白色沉淀c（1）a分子的电子式为：，c的化学式为mg（oh）2（2）实验之前要对铂丝进行处理，其具体操作是铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复23次（3）第步实验中所发生反应的离子方程式是al3+3nh3h20al（oh）3+3nh4+（4）中b溶解的离子方程式是al（oh）3+ohalo2+2h2o（5）若上述n（a）：n（b）：n（c）=1：2：3，则x的化学式是mg3al2（oh）10co3【分析】向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体a，结合抗酸药的有效成分，知该气体为co2；x中一定不含na，因为na的焰色为黄色；根据题给信息知调节ph至56时生成的白色沉淀为al（oh）3；加入过量naoh溶液，沉淀b完全溶解，离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg（oh）2（1）a分子为co2，二氧化碳中存在两个碳氧双键；沉淀c为mg（oh）2；（2）焰色反应用稀盐酸洗净铂丝并灼烧铂丝后，再进行焰色反应；（3）铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；（4）氢氧化铝具有两性，溶于过量naoh溶液；（5）根据原子守恒以及电荷守恒推断x的化学式【解答】解：（1）硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，碳酸盐、碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳，向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体a，该气体为co2，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；加入naoh溶液调节ph至12，有白色沉淀产生，则沉淀c为mg（oh）2，故答案为：；mg（oh）2；（2）焰色反应用稀盐酸洗净铂丝除去杂质，清洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧，因为金属氯化物易挥发，所以杂质离子就一并挥发，其具体操作是：铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复23次，故答案为：铂丝清洗稀盐酸并在酒精灯火焰上灼烧重复23次；（3）调节ph至56时生成的白色沉淀为al（oh）3，nh3h20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，