江苏省梅村高级中学高二上学期期中考试(化学)选修.doc

6江苏省梅村高级中学高二上学期期中考试化学（选修） 所有答案请答在答卷纸上!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第一卷 选择题一、选择题（只有一个正确选项，每题3分，共24分）1下列说法中正确的是A物质发生化学变化的同时都伴随能量变化B根据能量守恒，在化学反应中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等C自发反应都是放热反应D吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热2下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ABaSO4HFCl2来源:学,科,网BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2CH3COOHCuDBaCl2CO2C2H5OH3在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B原电池正极和电解池阴极所发生的 C原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D原电池负极和电解池阴极所发生的反应4钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是 A2H+2e-=H2 BFe2+2e-=Fe C2H2O+O2+4e-=4OH-DFe2e-=Fe2+ 5设C+CO22CO；H0反应速率1；N2+3H22NH3；H0反应速率2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大、减小 D减小、增大6对于密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，达到平衡后，如果温度保持不变，增加N2的浓度，则A化学平衡常数增大 BN2的转化率增大 CH2的转化率变大 D逆反应速率减小7在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动C加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动NO2CONO O2 CO2 N2 催化剂 8在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是 ANO2是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2二、选择题（有12个正确选项，每题4分，共24分，漏选得2分，错选得0分）9右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3，H-92kJmol-1Bb曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJmol-1，下列说法正确的是A该反应是吸热反应，因此一定不能自发反应B该反应熵变、焓变皆大于0C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的一定是吸热反应11对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO)B若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O)12某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C整个电解过程中，石墨电极上不可能有铜析出 D整个电解过程中，H+的浓度不断增大13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H-483.6 kJmol-1则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H-57.4 kJ mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H1 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2，则H1H214铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O下列有关叙述正确的是A放电时电解液的密度不断增大B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的负极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应第二卷 非选择题15（9分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；C(s)、 CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(g) H=-242.0kJmol-1； CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1；请回答：（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。（2）通过上述数据比较1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图： 来源:高.考.资.源.网请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式_。乙同学根据上述循环图认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）；判断另一同学错误的理由是：_。 （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的一个优点：_。16（11分）根据氧化还原反应：2Ag+(aq)Cu(s) =Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂饱和KNO3盐桥。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应：银电极：_；X电极：_。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_（填序号）AK+ BNO3- CAg+ DSO42-来源:Z*xx*k.Com17（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则写出电极反应：X极：_，Y电极：_。在X极附近观察到的现象是_。（2）若粗铜中含有少量的锌、银、金等金属杂质。如要用电解方来源:高.考.资.源.网法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。18（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。下列有关叙述正确的是_（填序号）A0C线表示随时间增加，反应速率逐渐增大B0A段表示反应速率最快，因为此时盐酸的浓度最大CAB段表示反应速率较快，是因为镁和盐酸为放热反应，使反应体系温度升高。DBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件。那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。19（9分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：_。20（10分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)H = +131.3 kJmol-1 ，S = +133.7 Jmol-1K-1 该反应在低温下能否自发 （填：“能”或“否”）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=0.5,400时2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的平衡常数K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应(N2)正 (N2)逆（填：“”、“”、“”或“不能确定”）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，12（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出来氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由_ _21（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_；（2）在400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是