鄂南高中高一实验班化学月考试题.doc

鄂南高中2006级实验班化学月考试题满分：110分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ba137第卷（选择题，共54分）一、选择题（183 = 54，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（X表示卤原子）： （ ）A、 AgX均不溶于水 B、 B、HX的水溶液均为强酸C、HX的沸点高低顺序为HIHBrHClHF D、HX对热稳定性大小顺序为HFHClHBrHI2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）A、常温常压下，11.2L氮气含有NN键数目多于0.5NAB、常温常压下，78g Na2O2中含有离子数为3NAC、常温常压下，相同体积的卤素单质所含原子个数相等D、常温常压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA3、下列叙述中正确的是 （ ）A、 构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B、 B、失电子难的原子，其得电子一定容易C、 两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性 D、离子晶体也可以完全由非金属元素构成4、下列物质中，熔点最低的是 （ ）A、白磷B、金刚石C、金属汞D、冰5、2003年在我国部分地区流行的“非典”，严重危害人民身体健康。做好环境消毒是预防“非典”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的相似。在自然环境中ClO2最终变为Cl 。下列有关说法中正确的是 （ ）A、ClO2的分子构型呈V型，属非极性分子B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2。这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O6、下列关于Na2O2的叙述不正确的是： （ ） A、 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体 B、 过氧化钠的稳定性比氧化钠强C、用过氧化钠漂白的织物、麦杆日久又渐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出大量气体并有白色沉淀析出7、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZ n 、dRm 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是： （ ）A、a c = m n B、a b = n m C、c d = m + nD、b d = n + m8、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是 （ ）A、四氯化碳层显红棕色 B、水层显黄色 C、四氯化碳层显无色 D、在潮湿空气中形成白雾9、有人欲配制下列不同阴阳离子的溶液，其中能配制成功的是： （ ）A、Na+、NH4+、Cl、CO32B、Ba2+、NH4+、CO32、HCO3C、H+、K+、I、ClOD、Cu2+、Na+、S2、SO4210、下列离子方程式书写正确的是： （ ） A、氢氟酸和饱和澄清石灰水混合：HF + OH = F + H2OB、氯气通入水中：Cl2+H2O= 2H+Cl+ClOC、向NaOH溶液中通入过量SO2气体：OH + SO2 = HSO3D、硫酸氢钠中滴加氢氧化钡至呈中性：H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O11、下图是硅氧离子的空间结构示意图，虚线不表示化学键，通过观察分析下列叙述正确的是 （ ）：O原子 ：SiO ：Si原子A、键角120B、化学组成SiO32C、键角10928D、化学组成SiO4212、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是： （ ）A、原子序数CBDAB、单质熔点DB、CAC、原子半径DBCAD、简单离子半径CADB13、据报导1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子X（暂用X表示），它属于一种新元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在的时间不到千分之一秒。下列关于该元素的叙述中正确的是 （ ）A、这种元素与铜属于同一族B、这种元素属于第六周期元素C、这种原子（X）的中子数为159D、这种元素肯定是非金属元素14、下列物质的质量均为1克时，所含分子数量最多的是： （ ）A、NaClB、H2SO4C、白磷D、SiO215、已知2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 ，2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 ，现将Fe (NO3)2溶液分别滴到下列溶液中，H2SO4 ，HNO3 ，溴水，碘水。其中能使Fe2+ 转变为Fe3+ 的是： （ ）A、B、只有C、只有D、16、已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮的质量分数为21.2%，则混合物中含氧约为（ ）A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定17、在密闭容顺中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合气体m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重m g，则CO2与C2H6的体积比为 （ ）A、6:1B、4:1C、2:1D、缺少条件，无法计算18、a克纯净的Na2CO3和a克Na2CO3与NaHCO3的混合物，分别做下列实验，结论正确的是 （ ）A、分别与盐酸反应时，混合物耗酸多B、分别与盐酸反应时，纯净物产生CO2气体多C、分别溶于水配成等体积溶液，纯净物的溶液中Na+ 离子物质的量浓度小D、分别与足量CaCl2溶液反应，纯净物产生沉淀质量大第卷（非选择题，共56分）二、填空题（本题包括2小题，共10）19、（4分）无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得。今以2.7g铝与标态下7.84L HCl作用，然后在1.013105 Pa、546K下（此时氯化铝也为气体），测得气体总体积为11.2L。试通过计算写出气态氯化铝的分子式 。20、（6分）在某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定，ClO与ClO3的物质的量之比为1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为 ，其化学反应方程式是 。三、推断题（本题包括2小题，共22）21、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和l:1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是，乙物质的电子式是。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 22、（12分）A、B两种常见的化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，相互转化关系如图（其它物质均已略去）。回答下列问题：澄清石灰水无色无味气体D加稀硫酸浑浊加加热气体C硫A、B化合物B溶液稀酸通入过量气体D加水（1）化学式：A B C （2）n（A）、n（B）=1：1加热的化学方程式 B加稀H2SO4产生D的离子方程式 四、实验题（本题包括1小题，共16）23、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1） 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： （2） 过程中充入适量Cl2的目的是 （3） 操作中所用的有机试剂可以是 （填苯或酒精） （4） 过程正确操作步骤的顺序是： （用上述各操作的编号字母填写） 操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选择的有机溶剂）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层;（5） 上述E步骤的操作中应注意： 。（6） 上述G步操作的目的是： 。（7）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）五、计算题（本题包括1小题，共8）24、（8）在Na+ 浓度为5mol L-1的NaOH和Na2CO3的100mL混合溶液中，加入100mL 1.5 mol L-1稀盐酸后，测得溶液中CO32与HCO3的物质的量之比为3:1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度。班级 姓名 密 封 线 答 题 卡一、选择题（54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（本题包括2小题