水的电离和溶液的酸碱.doc

34讲 水的电离和溶液的酸碱性考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。知识点一水的电离1电离方程式水是一种极弱的电解质，H2OH2OH3OOH ，简写为H2OHOH。2水的离子积常数(1)符号：Kw 。 (2)公式：KWc(H)c(OH) ，25 时KW11014 。3影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的KW增大。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，KW就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可抑制水的电离；(2)升高温度可促进水的电离；(3)易水解的盐均可促进水的电离；(4)活泼金属(Na)可促进水的电离。问题思考(1)常温时，纯水的离子积KW11014 mol2L2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？(2)在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？练习一水的电离125 在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH = 10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A1101010109 B1551095109C1201010109 D110 1041092.常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是() 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D知识点二溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的：(1)c(H) c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H) = c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，该溶液是否一定为酸性？2pH(1)计算公式：pHlgc(H) 。(2)适用范围： 014 。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。3pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与 标准比色卡 比较来确定溶液的pH。问题思考(4)用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？小结、溶液pH的计算1总体原则想方设法求出溶液中c(H)，然后再对c(H)求负对数，即pHlg c(H)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求 c(OH) ，再求c(H)_10-14/ c(OH)，最后求pH。2具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，c(H) nc molL1，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(OH)nc molL1，c(H) 10-14/nc molL1，pHlgc(H)14lgnc 。弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。典例导悟1已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105 molL1，求0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH_。(2)酸碱混合pH计算两强酸混合c混(H)_；两强碱混合c混(OH)_；强酸、强碱混合(一者过量)：。典例导悟2某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸)听课记录：(3)酸、碱溶液稀释后pH的计算强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7?弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？思维升华溶液中的c(H)与水电离出的c(H)是否相同，有什么关系？练习二溶液的酸碱性与pH值3常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性A B C D4室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a , c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A.12lg(ba ) B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12 lg(ba) 5常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.46(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11知识点三酸碱中和滴定1主要仪器(1)滴定管滴定管分为 酸式 滴定管和 碱式 滴定管。酸性溶液装在 酸式 滴定管中，碱性溶液装在 碱式 滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2主要试剂标准液、待测液、 指示剂 、蒸馏水。3实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管： 查漏 洗涤 润洗 装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手 控制滴定管的活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定 二至三 次，取平均值求出结果。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10 红色 问题思考（5）KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？（6）.中和滴定的关键是什么？.滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？5.酸碱中和滴定的误差分析1原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)cB VB准确量取的待测液的体积； cA标准溶液的浓度。故有：cB正比于VA。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)典例导悟3一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大练习三酸碱中和滴定7某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH= lgOH)与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所