2007届高三第三次月考化学试题.doc

长郡中学2007届高三第二次月考化学试卷时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16， Na23，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65。第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C常温下，18g重水所含中子数为10NA个D31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个2下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol3. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 在碱性溶液中：HCO3、K、Cl、Na B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na 、SO42 C. 在c (H)/c (OH)11013的溶液中：NH4、Ca2、Cl、K D. 在中性溶液中：Fe3、Cl、NO3、Al3 4若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A2HXX2 +H2 BX2H2OHXHXOC2Fe3X22FeX3 DX22Na2NaX52.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。A.1.8 B.2.1 C.3.6 D.都不正确6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl B. 草酸和少量烧碱溶液：H2C2O42OHC2O42+2H2O C. 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClOH2OCO2 HClO HCO3 D. 将铜片投入足量稀硝酸：Cu NO3 4H+ Cu2+ NO 2H2O 7 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳 ，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为 A. 7 B.23 C.39 D.858标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是A硫化氢和二氧化硫 B氯化氢和氨气C二氧化硫和溴化氢 D碘化氢和氯气91体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的A40% B60% C80% D无法计算熔融10用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌11下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是A无色溶液中：HCO、Na+、Cl、OHBpH=11的溶液中：S2、K+、CO、ClCpH=1的溶液中：Fe2+、NH、Mg2+、NOD水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Fe3+、SO、K+、SCN12用足量MnO2与VmL10molL1的盐酸共热制Cl2，在标准状况下，产生2.24LCl2，则V值应为A、V=20 B、V=40 C、40V20D、V4013浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为A可能有CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B 只有HCl 、H2O、O2三种 C只有HCl和H2O（g）二种 D只有CO2和O2二种14某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种。取11.1g样品溶于水得无色溶液，再加入足量硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质正确的是A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠C、一定有氯化镁，可能有氯化钠D、一定有氯化钠和氯化镁15在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为A.126 B.130 C.134 D.14216.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为Cl-Cs+M a3NA8MNAa3M a38NAM NAa3A. g/cm B. g/cm C. g/cm D. g/cm2007届高三第一次月考化学试卷答题卷第I卷答案题号12345678答案题号910111213141516班次 姓名 考室号 答案第II卷（非选择题，共62分）二、（本大题包括4个小题，共18分） 17. 等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式 。 18. 常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答：水的作用是 ；该反应的化学方程式为 ，此反应是 （“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是 。若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应 .19.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到P1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则P2/P1= 。（2）若=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= 。20设阿佛加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL/mol,某种O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是L。座位号三、（本题包括2个小题，共12分）21.A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：1）化学式：A_ B._2）B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式 _3） A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式 _22、某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO2-、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：(少填一个扣1分,多填错填不得分)（1）原溶液中一定不存在的离子是 ；（2）原溶液中一定存在的离子是 。四、（本题包括2个小题,共24分）23有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有: 碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)BACDE碱石灰样品空气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)24I、下表是湖南长沙某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明： 产 品 标 准 号Q320000JYJ032004许 可 证 号食盐批字第100070号配 料 表精制盐、碘酸钾含 碘 量3515mg/kg卫生许可证号东卫食字(2005)第00015号分 装 日 期见封口储 藏 方 法通风、防潮食 用 方 法根据烹调所需适量加入食品标签认可号苏食签(2002)007号II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息： 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5108)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.021，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性： 2NaI3H2SO4MnO22NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应。根据以上信息，回答下列问题：反应、反应的离子方程式是（提示：NaHSO3NaHSO3; H2SO4=2H+SO42-） 反应： ；反应： ；I2在反应中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应中是 产物；五、计算（8分） 25由CO2、H2O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持1.01105Pa，120收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。 (1)若a=1，则y=_ _(用含x代数式表示)。(2)若a=2，x=0.3时，y=_。(3) 若a=2，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)。x的取值范围反应后所得气体成份y的表达式 (4)若a=1.25，试作图表示y与x的关系(关键点要标明数据)。1015202530y/g50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x化学参考答案与评分标准 (选择题每个3分,17题24题每空2分)1A 2D 3C 4D 5B 6C 7C 8D 9C 10B 11B 12D 13A 14C 15C 16C17 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2水18催化剂 Zn+I2 ZnI2 ; 放热; 碘. 放碳酸钠晶体的一堆19 8/15 0.1620Vm211）A: NaHSO3 ; B: NaHSO42）SO42- + 2H+ + Ba2+ +2 OH- = BaSO4 +2 H2O3）HSO3 -+ H+ = SO2 + H2O 22Ba2+、Fe3、Cu2 Na、AlO2、CO32、SO4223赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 碱石灰 ; 无水CaCl2(或P2O5等); 碱石灰 . 偏低 ;