荆州市公安三中理科综合化学.doc

2010-2011学年度上学期高三级理科综合化学 命题人：陈波6、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、直馏汽油都可与溴水反应A B C D7、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)B0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42)D将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中： c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)8、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；钢铁和硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是 A B C D9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B标准状况下，1.12 L的NH3所含的原子数是0.2NAC1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NAD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强11、绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B绿原酸的官能团中有羧基C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应12、下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如卡片No.10 Date: 2011-3-15实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H+向铜片移动右图，卡片上描述合理的是ABCD13、对于下列四幅图象的表述正确的是 A图表示25时，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL 1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化B图中表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化27(16分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO + CO2，4FeO + O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒B、烧杯C、漏斗D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。28(14分)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 29(16分) A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为_mol。（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：_。（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为_ 。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 （填写化学式）30(14分)人类最初使用的有机物大多源自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀硫酸中水解 （丙）（1）甲分子中处于同一平面的碳原子数最多为 个。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应II的条件是 ，写出生成Y的化学方程式 。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）a金属钠 b