结构与性质练习1.doc

物质结构与性质练习11、（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为_， T2+的未成对电子数是 ；（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃 A+N2+3CO2 （其中A的化学式未知）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_；CO2中心原子轨道的杂化类型是_。已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。2、第A、A族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料，它们的晶体结构与单晶硅相似，与NaCl的晶体类型不同。(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_。(2)前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种。(3)NCl3中心原子杂化方式为_，NCl3的空间构型为_。(4)在AlN晶体中，每个Al原子与_个N原子相连，AlN属于_晶体。(5)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。3、有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。（2）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中_键更强。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 （填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。 （3）铁有、三种晶体构型，其中-Fe单质为体心立方晶体,-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设Fe晶胞边长为a nm，Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为 。（用a、b的代数式表示）（4）氧化镍(NiO )是一种纳米材料，比表面积S（m2/g）是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。 基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为g/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm，列式表示其比表面积 m2/g。4、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A 原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示） （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_（填高或低），理由是_。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是_。 （4）F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_。物质结构与性质练习21、原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。2、（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。（3）k3Fe（CN）6溶液可用于检验（填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。 基态铜原子的核外电子排布式为 。 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）。 该晶体的化学式为 。 已知铜和M的电负性分别为19和30，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。 已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。3、由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 (1)基态 Cu的最外层核外电子排布式为_. (2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5N3，若N5 离子中每个氮原子均满足8电 子结构，以下有关N5 推测正确的是 ( ) A. N5有24个电子 B N5离子中存在三对未成键的电子对 C N5阳离子中存在两个氮氮三键 (3)化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 。通过 制得。 与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_。（填标号） A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 C第一电离能：NOCB D化合物A中存在配位键 1个分子中有_个键。 (4)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。(5) NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（氧离子的半径为1. 4010m， l. 732）。1（15分）（1）3d64s2 （2分） 2（2分）（2） ONCK（2分） 离子晶体 （1分）；SP（1分） 1：1（2分）（3）3:1（2分） 金属键；（1分） H8AuCu3 （2分）2、1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)（2分）(2)5（2分）(3)sp3杂化（2分）三角锥形（2分）(4)4（2分）原子（2分）(5)（3分）CN3、（1） （1分） sp （1分） 直线型 （2分）（2）Al-O （1分） 非极性 （1分）ClAlClClAlClClCl （1分）（3）4：3 （2分） 2b3：a3 （2分） （4）2（2分） （2分）4、（1）NaAlSiN（2分）（2）高; （1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）平面正三角形（1分）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d104s1）（2分）；Cu（NH3）42+（1分）Cu3N（2分）共价键（1分）5、（1）K N (各1分)（2）K4Fe(CN)6 2NA个 def (各1分)（3） (1分)