第一节 氧族元素单元测试.doc

第一节氧族元素1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是()。 它们属于第族元素 随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大 随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强 单质的熔点随着核电荷数的增大而升高2下列物质中属于同素异形体的是()。 2和H2212和14 2和32和3 3图1所列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是()。 图1原子结构示意图4微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是()。 核电荷数为34 硒的最高价氧化物的分子式SeO3 单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 硒的气态氢化物的分子式为2 5. 5.6g铁粉和4g硫粉混合后放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体物质是()。 全部是FeS有FeS、S和Fe 有Fe和FeS有S和FeS 6.在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：23，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()。 1.3g/L1.5g/L 1.7g/L2.0g/L 7为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()。 减少二氧化硫的排放量 减少含铅废气的排放量 减少氟氯代烃的排放量 减少二氧化碳的排放量 8过氧化氢(22)俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色退至无色，主要原因是双氧水有_性。 B.将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出_性。 C.久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_。 第二节二氧化硫 1下列关于2的说法中，不正确的是()。 2是一种大气污染物 2溶于水后生成硫酸 2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 2二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()。 3 34 3两种大气污染物2和2在一定条件下可以发生如下反应：223，在体积为V的密闭容器中通入amol2和bmol2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为()。 3bab2(a+b) 133ba+3b 4. 在100mL浓度为1molL-1的NaOH溶液中，通入1.68L2气体(标况)后，在溶液中存在的溶质是()。 23和323和 234 5. 298K时，向V真空容器内通入nmol2和mmo2。 A.若n=2时，则当m_时，反应后容器内气体的密度最小。 B.若2nm，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g。 C.若5n=m时，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=_。 6. 某学生课外活动小组利用如图2所示装置分别做如下实验： 图2实验装置A.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。 B.试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 第三节硫酸 1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()。 常温时都能与铁发生反应，放出气体 加热时，都能与铜发生反应 硫元素的化合价都是+6价 都能作为气体的干燥剂 2. 向50mL18molL-1的24溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的24的物质的量为()。 A小于0.45mol 等于0.45mol 在0.45mol与0.90mol之间 大于0.90mol 3为了方便某些化学计算，有人将98%的浓24表示成下列形式，其中合理的是()。 A24（）2 24 243 3（）2 硫磺在空气中燃烧生成气体甲，将甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙变为丙，在丙里加入2溶液，生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊，甲、乙、丙、丁、戊均含硫元素，则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_，戊为_。 5.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 A.写出生成硫酸铜的化学方程式：_。 B.现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量是_kg。 C.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀虫剂波尔多液，此液中2+和2+的物质的量之比为_(最简整数比)。 第四节环境保护 “保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是()。 2、2、烟尘2、2、2、雾 、2、2、粉尘2、3、2 导致下列现象的主要原因与排放2有关的是()。 酸雨光化学烟雾 臭氧空洞温室效应 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()。 22 2可吸入颗粒物 汽车尾气(含有烃类、2与等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使与反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及2的转化。 (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。 (3)控制城市空气污染的方法可以有_。 开发氢能源使用电动车 植树造林戴上呼吸面具 硫酸厂为保护环境，保证生产须经常检查排出炉气中的2含量，方法是使炉气通过含淀粉的.-1碘溶液10L，使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体(标况)。 写出上述反应化学方程式：_。 炉气中2的体积分数_。 全章训练1碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是()。 单质碲在常温下是固体 2e不如HI稳定 24的酸性比24的酸性弱 碲元素位于元素周期表第六周期、A族 2城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有()。 噪声 有毒有害气体 粉尘污染、纸屑污染 前三项总和 3除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是()。 浓硫酸 石灰水 酸性KMnO4溶液 饱和亚硫酸氢钠溶液 4某种2、23、24的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为()。 24.5%41.5% 66%无法判断 下列说法不正确的是()。 硫既可作氧化剂，也可作还原剂 三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有还原性 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸 医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 6下列反应的离子方程式正确的是()。 铁与稀硫酸反应：+3+2 碳酸钙与盐酸反应：32-+22 硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应：42-2+4 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2+-（）2 7正常雨水的pH约为_，当雨水中溶有_等气体时，雨水的pH_，成为酸性降水，称为_。 8某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品1；将样品溶解；给溶液加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥、沉淀，称其质量为W2。试回答： A.BaCl2要用盐酸酸化的原因是_； B.BaCl2溶液要稍过量的原因是_； C.判断操作是否完成的方法是_； D.判断沉淀是否洗净的方法是_； E.Na23纯度计算的表示式为_。 9某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图3所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下： 223224 图3实验示意图试写出： A.A、B处应加入的物质的化学式依次为_、_。 B.A、B处发生的反应的离子方程式是_。 10.某一电热厂年燃煤使用量达24万多吨，排放到大气中的二氧化硫每年达3200吨，二氧化硫排放量占了该地区的二氧化硫排放量的45%。因此，该地区空气质量较差，居民健康普遍受到影响。回答： A.这种大气污染对人体_系统的危害最大，将会造成_等病症。(举2种病症) B.大气中2将直接危害陆生高等植物的_组织。 C.为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收2，其离子方程式为_。 D.目前一种比较有效的方法是，用直升飞机喷洒白垩粉以降低其污染，其反应方程式为_。 E.要防止类似悲剧的出现应采取的根本措施是_。 参考答案第一节、 8.A.漂白B.还原C.2242 第二节A.;B.16；C.3mol 6.A.溶有2的品红；2气体逸出，品红溶液恢复红色 B.稀氨水和酚酞，稀氨水中的3气逸出，所以溶液的颜色变浅。 第三节、甲2乙23丙24丁2戊S5.A.22442B.C. 第四节 (1)22(2)2转化3，产生硫酸酸雾(3)A、B 5.A.22224B. 全章训练D、 5.6硫的氧化物和氮的氧化物小于5.6酸雨 8.A.防止3生成B.使42-完全转化为BaSO4 C.取上层清液少许