黑龙江省齐市建华厂二中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐市建华厂二中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1如下图所示，下列实验操作方法正确的是【答案】a【解析】试题解析：b、加热试管时，液体体积约为试管体积的1/3 ，故b错误；c、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，故c错误；d、过滤时漏斗口紧贴烧杯内壁，故d错误。考点：实验操作2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a若5.6 ln2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nb4.6 g na与100 ml含0.1 mol hc1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2nac14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5nad标准状况下，22.4 l ccl4含有的分子总数为na【答案】b【解析】试题分析：a没有说明5.6ln2的状态，a错误；b4.6 g na与100 ml含0.1 mol hc1的盐酸溶液反应，钠即可以和水，又可以和盐酸反应，na反应完全，转移电子数目为0.2na，b正确；c14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数小于0.5na，c错误；d标准状况下，ccl4不为气体，所以22.4 l ccl4含有的分子总数大于na，d错误，答案选b。考点：考查阿伏伽德罗常数3在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 二氧化氮溶于水中a b c d【答案】d【解析】试题分析：大气固氮 氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；硝酸分解，生成二氧化氮、氧气和水，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；实验室制取氨气，不是氧化还原反应，氮元素既不被氧化又不被还原；二氧化氮溶于水中生成硝酸和一氧化氮，氮元素化合价由+4价降到+2价，升到+5价，既被氧化又被还原，正确。考点：考查氧化还原反应。4已知在25，101kpa下，57gc8h18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kj热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是ac8h18（l）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（g）h48.40kjmol1bc8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h5517.6kjmol1cc8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h5517.6kjmol1dc8h18（1）12.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h48.40kjmol1【答案】b【解析】试题分析：57 g c8h18(辛烷)的物质的量为57g114g/mol=0.5mol,0.5mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量，则1 mol c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为：2758.825517.6 kj，根据书写热化学方程式的规定，可知选项b选项符合题意，答案选b。考点：考查热化学方程式的书写等知识。5下列有关元素周期表的说法中错误的是a氢处于第一周期 b氯处于va族c第二周期共有8种元素 d第三周期元素全部是金属【答案】d【解析】6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a制催化剂的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c半导体材料 d制农药的材料【答案】c【解析】试题分析：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故c正确非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故d错误；故选c考点：元素周期表的应用7下列有关阿伏加德罗常数（na）的说法错误的是a32 g o2所含的原子数目为nab05 mol h2o含有的原子数目为15 nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad05 na个氧气分子的物质的量是05 mol【答案】a【解析】试题分析：a、32克氧气是1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选a；b、每个水分子含有3个原子，所以05摩尔水含有15摩尔，正确，不选b；c、1摩尔水含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，不选c；d、05na个氧气的物质的量=05na/na=05mol，正确，不选d。考点：物质的量与微粒数、质量之间的换算8下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）a用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体b用焰色反应鉴别nacl固体和naoh固体c某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含co32d向某溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加入hcl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有so42【答案】a【解析】试题分析：ana2co3稳定，加热不分解，固体质量不变，而nahco3不稳定，加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，反应后固体质量减轻，因此可以用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体，正确；b nacl固体和naoh固体都是含有的na元素，因此焰色反应都呈黄色，无法鉴别，错误；c某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含co32也可能含有hco3-、so32-、hso3-，错误；d向某溶液中加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加入hcl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中可能含有so42-，也可能含有ag+，错误。【考点定位】考查物质鉴别的知识。【名师点睛】鉴别物质要根据被鉴别的物质的性质不同点采取适当的方法进行。如可以利用na2co3固体和nahco3固体的热稳定性的不同，用加热、称重的方法鉴别na2co3固体和nahco3固体；也可以利用na2co3与bacl2溶液发生反应产生白色baco3沉淀,而nahco3不能发生反应，利用向溶液中滴加bacl2溶液，根据反应现象的不同鉴别，相对来说第二种方法简单、节能，要比第一种方法好；焰色反应是元素的性质，只要焰色反应是黄色，就含有钠元素，可能是金属钠、氧化钠、过氧化钠、及各种钠盐；因此不能确定是哪种具体物质；滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的溶液中可能含co32也可能含有hco3-、so32-、hso3-，加入bacl2溶液出现白色沉淀，再加入hcl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中可能含有so42-，也可能含有ag+，要掌握各种离子及形成化合物的性质，排除杂质离子的干扰，否则就会得到错误的结论。9下表是3种物质在水中的溶解度(20)，下列说法正确的是物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度(g/100 g)54.60.000 840.039a已知mgco3的ksp=2.1410-5，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-)，且c(mg2+)c(co32-)=2.1410-5b除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液c将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同d用石灰水处理含有mg2+和hco3-，发生的离子反应方程式为mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+mgco3+2h2o【答案】c【解析】试题分析：ac(mg2+) c(co32-)=2.1410-5，但不一定都有c(mg2+)=c(co32-)，a错误；b溶解度：mg(oh)2mgco3，故除去粗盐中含有的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为naoh，b错误；cmgcl2+2h2o mg(oh)2+2hcl，加热mgcl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧mg(oh)2，mg(oh)2分解得到mgo，mgco3+2h2o mg(oh)2+h2co3，加热mgco3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到mg(oh)2，灼烧后，也得到mgo，故三者最终的固体产物相同，c正确；d用石灰水处理含有mg2+和hco3-的硬水，发生的离子反应方程式为mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=2caco3+mg(oh)2+2h2o，d错误。故选c。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡、离子方程式的相关知识。10一定条件下将2mol so2和2mol so3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2so2o2 2so3，平衡时so3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时so3的物质的量可能小于n的是a2 mol so2 1 mol o2b4 mol so2 1 mol o2c2 mol so2 1 mol o2 2mol so3d3 mol so2 1 mol o2 1 molso3 【答案】a【解析】a、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molso2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量n，故a符合；b、起始量与题给起始量相同，平衡相同，so3物质的量为n mol，故b不符合；c、起始量相当于加入4molso2和2molo2，可看做在原平衡的基础上加入1molo2，平衡正向移动，三氧化硫物质的量nmol，故c不符合；d、起始量相当于起始加入了4molso2和1.5molo2，可看做在原平衡的基础上多了0.5molo2，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量nmol故d不符合故选a11液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(n2h4)燃料的电池装置如下图装置该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质下列叙述不正确的是 a该燃料电池负极发生的电极反应为：n2h4+4oh-4e-n2+4h2ob用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1molcl2至少需要通入0.5moln2h4c该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触d该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中oh-则迁移到左侧【答案】d【解析】试题分析：a通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，故a正确；b电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2cl-2e-=cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，则转移2mol电子，消耗0.5mol的n2h4，故b正确；c因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故c正确；d电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故d错误；故选d。【考点定位】考查燃料电池【名师点晴】明确正负极上发生的反应是解本题关键，该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：n2h4+4oh-4e-=n2+4h2o，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，电池总反应为：n2h4+o2=n2+2h2o，根据串联电路中电子守恒计算，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。12一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为108g，投入100g水中，收集到氢气02g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是a62g b46g c78g d106g【答案】b【解析】试题分析：一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为108g，投入100g水中，发生反应：na2o+h2o=2naoh，2na+2h2o=2naoh+h2；收集到氢气02g，则n(h2)=02g2g/mol=01mol，根据方程式的关系可知n(na)=2 n(h2)=02mol，m(na)=02mol23g/mol=46g，所以氧化钠的质量是108g-46g=62g，则n(na2o)=62g62g/mol=01mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是02mol，其质量是m(na)=02mol23g/mol=46g，选项b正确。考点：考查混合物质量的计算的知识。13已知常温下ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()aa点表示的溶液中c(ch3coo)略小于103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k【答案】c【解析】试题分析：a、a点是c（h+）=10-3mol/l，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，正确；b、溶液满足c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），b点时，c（h+）c（oh-），则有c（ch3coo-）c（na+），正确；c、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但c点溶液呈中性，说明酸过量，错误；d、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于k，正确。考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、盐类的水解、平衡常数的判断。 14下列解释实验事实的方程式正确的是a.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2 + co2 =caco3+h2o b.漂白粉溶液在空气中失效：clo- +co2 +h2o = hclo + hco3-c.将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 +h2o =2h+ + cl- + clo-d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3- +ca2+ +oh- = caco3+ h2o【答案】ad【解析】b项，正确反应式为：ca2+ +2clo- +co2 +h2o = 2hclo + caco3c项，hclo弱酸不拆，正确的离子方程式为cl2 +h2o =h+ + cl- +hclo15在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积b密度c质量d氢原子个数aabcd bbcd ccba dabc【答案】a【解析】试题分析：a、n(hcl)=3.011023/6.021023mol=0.5mol，v(hcl)=0.522.4l=11.2l，n(h2s)=13.6/34mol=0.4mol，v(h2s)=0.422.4l=8.96l，v(nh3)=0.222.4l=4.48l，因此由大到小的顺序是，故正确；b、根据阿伏伽德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别为16、36.5、34、17，由大到小的顺序是，故正确；c、m(ch4)=6.7216/22.4g=4.8g,m(hcl)=0.536.5g=18.25g，m(nh3)=0.217g=3.4g，质量由大到小的顺序是，故正确；d、n(h)=6.724/22.4mol=1.2mol，n(h)=0.51mol=0.5mol，n(h)=0.42mol=0.8mol，n(h)=0.6mol，氢原子由大到小的顺序是，故正确。考点：考查物质的量、体积、微粒、质量之间的关系等知识。16（6分） 利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36l（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算： （1）锌片的质量减少了多少？ （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。 （3）有多少个电子通过了导线。【答案】 9.75g 0.75mol/l 1.8061023【解析】17铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知cu2o与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1 l 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为 。（3）若混合物中含0.1 mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为 。（4）若混合物中cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。【答案】（1） 3 cu2o +14 h+ + 2 no3- = 6 cu2+ + 2 no + 7 h2o （2分）（2） 16 g （2分） （没单位扣1分）（3） 0.1 mol （2分）（没单位扣1分）（4） 0.05n0.15（2分）【解析】试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，cu2o跟稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3 cu2o +14 h+ + 2 no3- = 6 cu2+ + 2 no + 7 h2o；（2）根据题意知，硝酸的物质的量是0.6mol，被还原的硝酸是0.1mol，根据原子守恒可知，生成硝酸铜的物质的量是0.25mol，铜原子的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol64g/mol16g。（3）设cu2o的物质的量为m，cuo的物质的量为n，所以由得失电子守恒可得0.1mol22m0.1mol3，解得m=0.05 mol，由铜原子守恒可得n=0.05 mol，则根据cu2oh2so4=cuso4cuh2o和cuoh2so4=cuso4h2o可知，消耗稀硫酸的物质的量是0.1mol；（4）由（2）知铜元素的总的物质的量为0.25 mol，设cu2o、cuo的物质的量分别为x和y，则由得失电子守恒得2n2x0.1mol3，解得x=1/2（0.32n）mol；由铜守恒得n2xy0.25mol，所以y（n0.05）mol。因cu2o、cuo的物质的量均大于零，所以可得n的范围为0.05 moln0.15 mol。考点：考查硝酸的性质、氧化还原反应的相关计算。18某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示。（1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是 。（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制co2而不选择碳酸钠的实验是 。（3）若测定na2co3固体中混有的少量nahco3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？ （填能或不能）。若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 。【答案】i（1）nahco3 （2分） （2） （2分） （2分）（3）能（2分），固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）（2分）ii（1）ca2+oh+hco3caco3+h2o（3分） （1）agno3溶液和稀hno3（3分）（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（3分）【解析】试题分析：实验一：（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：nahco3；（2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；而利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，可以通过分别加热碳酸氢钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是、；（3）采用实验，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定na2co3固体中混有的少量nahco3的质量分数，故答案为：能，固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二：碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o；实验三：（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；（2）碳酸氢钠能与盐酸反应放出co2，但碳酸钠也可以，所以要证明纯碱中混有小苏打，则需要首先除去碳酸钠，因此的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。考点：考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验方案的设计与评价19（10分）实验室可用nabr、浓h2so4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：c2h5oh+hbrc2h5br+h2o，已知反应物的用量为：0.30 mol nabr（s）、0.25 mol c2h5oh（密度为0.80 gcm-3）、36 ml浓h2so4（质量分数为98%，密度为1.84 gml-1）、25 ml水。试回答下列问题。（1）该实验中漏斗的作用是什么？ 。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）a.50 ml b.100 ml c.150 ml d.250 ml（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）a. a进b出 b. b进a出 c. 从a进或b进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用 洗涤后分液。a、浓naoh溶液 b、na2so3溶液 c、ccl4 d、水（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。【答案】（1）防止倒吸，防止hbr，br2等外逸，污染环境（2）c （3）b （4）b （5）反应会产生br2，腐蚀橡胶【解析】（1）由于溴化氢和单质溴都是易挥发的，且都是易溶于水的。所以需要倒扣的漏斗防止倒吸。（2）由于烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的1/3，反应物的体积大约是50ml，所以答案选c。（3）冷凝时逆向冷却效果最好，所以应该是b进a出。（4）由于溴乙烷中溶解溴而显棕黄色，由于溴乙烷不溶于水，而溴单质具有氧化性，所以可用亚硫酸钠洗涤，然后分液即可。（5）因为浓硫酸具有氧化性，反应中会产生br2，腐蚀橡胶。20亚硝酸钠（nano2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：hno2为弱酸，在酸性溶液中，no2-可将mno4-还原为mn2且无气体生成。no不与碱反应，可被酸性kmno4溶液氧化为硝酸探究一 亚硝酸钠固体的制备以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2nona2o2=2nano2，部分夹持装置和a中加热装置已略）（1）写出装置a烧瓶中发生反应的化学方程式 。（2）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在b、c装置间增加装置e，e中盛放的试剂应是 （填字母）。a浓h2so4 b碱石灰 c无水cacl2探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证称取装置c中反应后的固体4.000g溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终了仰视读数（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2moll-1的亚硝酸钠溶液和0.1moll-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。探究三 反应废液的处理反应后烧瓶a中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用naoh溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12。电化学降解no3-的原理如右图所示。（6）电源正极为 （填a或b），阴极反应式为 。【答案】（1）c +4hno3 （浓） co2+ 4no2+ 2h2o （3分） （2）b（2分）（3）a、c（2分）（4）86.25%（2分） （5）c（na+）c（no2-）c（cl-）c（h+）c（oh-）（2分）（6）a （2分） 2no3 +6h2o +10en2+12oh （3分）【解析】试题分析：（1）浓硝酸既有强氧化性，能把单质碳氧化生成co2，而硝酸被还原为no2，同时还有水生成，因此装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为c +4hno3 （浓） co2+ 4no2+ 2h2o。（2）a装置中产生的no2和co2通入到b装置中，由于no2溶于水生成no和硝酸，在酸性条件下co2的溶解度很小，因此从b装置中出来的no气体中含有co2以及水蒸气，二者与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，因此要排出干扰，需要除去co2和水蒸气。浓硫酸和氯化钙只能吸收水蒸气，碱石灰既可以吸收水蒸气，还能吸收co2，因此答案选b。（3）第一组实验与其它组实验相比，消耗高锰酸钾溶液的体积偏多。a、酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则高锰酸钾溶液的浓度被稀释，因此消耗高锰酸钾溶液的体积增加，a正确；b、锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，b不正确；c、滴定终了仰视读数，则读数偏大，因此消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，c正确，答案选ac。（4）根据表中数据可知，三次实验中消耗高锰酸钾溶液体积的平均值20.00ml。在反应中mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子。n元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知25.00ml待测液中亚硝酸钠的物质的量0.1000mol/l0.0200l0.00500mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量0.00500mol0.0500mol，其质量0.0500mol69g/mol3.45g，所以亚硝酸钠的质量分数100%86.25%。（5）盐酸的酸性强于亚硝酸的，因此将0.2moll-1的亚硝酸钠溶液和0.1moll-1的盐酸等体积混合后生成亚硝酸、氯化钠，其中亚硝酸钠过量，且生成的亚硝酸与过量的亚硝酸钠以及氯化钠的物质的量浓度均相等，都是0.05mol/l。由于溶液显酸性，这说明亚硝酸的电离程度大于亚硝酸钠的水解程度，因此溶液中离子浓度大小关系是c（na+）c（no2-）c（cl-）c（h+）c（oh-）。（6）根据电解池可知，硝酸转化为氮气，氮元素的化合价降低，硝酸得到电子，被还原，因此agpt电极是阴极，则b是电源的负极，所以a是电源的正极。又因为25时，反应进行10min，溶液的ph由7变为12，这说明反应中有oh产生，所以阴极电极反应式为2no3 +6h2o +10en2+12oh。考点：考查浓硝酸的性质、气体的净化、滴定实验判断、计算与误差分析、溶液中离子浓度大小比较以及电化学原理的应用与判断21（6分）、向50ml0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml0.02mol/l的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(ag+)和c(cl-)的乘积是一个常数，c(ag+) c(cl-)=1.010-10，当溶液中c(ag+) c(cl-)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求（1）沉淀生成后溶液中c(ag+)是多少？（3分）（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ml0.001mol/l的盐酸，是否产生沉淀，为什么？（3分）【答案】110-7mol/l 不产生沉淀【解析】由ag+cl-=agcl可知沉淀后c(cl-)=（0.020.018）50/（50+50）=0.001mol/l所以c(ag+)=110-10/0.001=110-7mol/l再加入50ml盐酸后c(ag+)=110-7100/（100+50）=2/310-7mol/lc(cl-)=0.001mol/lc(ag+)c(cl-)=2/310-710-3=2/310-10110-10所以不产生沉淀22有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 【答案】（1）co32、so42；fe3+、al3+、cl；k+；焰色反应；（2）fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+；（3）al（oh）3+oh=alo2+2h2o【解析】有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含co32；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有fe3+或al3+或so42或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有cl；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含so42；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少，说明溶液中含有fe3+、al3+；通过以上分