(考试必备)湖南娄底市2011届高三上学期第五次月考化学.doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小 湖南省娄底市2011届高三上学期第五次月考化 学 试 题一、选择题（本题包括20小题，计60分，每小题只有一个选项符合题意。）1某水溶液中含有等物质的量的Cu2、Cl、H+、SO42，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是（ ）A用石墨做电极时，首先在阴极放电的是ClB用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电C用铁做电极时，阳极反应式：2Cl2e=Cl2D用石墨做电极时，开始电解时Cl与H+首先放电2在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量3下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4由水电离出的c（OH-）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、ClA B C D5下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好6叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（ ）A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（H）c（N）c（OH）B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na）c（N）c（OH）c（H）D N与CO2含相等电子数7定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位molL），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为01mol/L，02mol/L，006molL，则下列判断不合理的是（ ）A=l：2 B达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍CX、Y的转化率不相等 DC2的取值范围为8LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+FeC负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS9相同温度度，体积均为025L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）H=-926kJmol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热463 kJ082404Q（QO）下列叙述不正确的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等B容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同C达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL-1D若容器体积为020L则达平衡时放出的热量大于463kJ10欲使01mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（ ）A加水B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液11氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+ 2OH，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（ ）ANa2CO3 BMgCl2 CNH4Cl DNaCl12有关100ml 01 mol/L 、100ml 01 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是（ ）A溶液中水电离出的个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C溶液中: D溶液中:13在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲14观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是 （ ）Aa电极：2Cl-2e=Cl2 Bb电极：2H+2e=H2C铜电极：2H+2e=H2 D锌电极：4OH-4e=2H2O+O215将等体积的01 molL1 KHSO4溶液逐滴加入01 molL1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 （ ）Ac（SO）c（SO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（K）c（H）c（OH）Cc（Na）c（SO）c（H2SO3）c（HSO）c（SO）Dc（Na）c（K）c（H）2c（SO）c（HSO）c（OH） 2c（SO）16按右图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 molL1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计） （ ）A4 B3 C2 D117在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）A电解的实质是：阳极：2Cl-2e-=Cl2；阴极：Ag+e-=AgB电解的实质是：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2；阴极：2H+2e-=H2C要恢复成电解前的溶液可以加水D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1218有五瓶溶液分别是10mL060mol/LNaOH水溶液 20mL050mol/L硫酸水溶液30mL040mol/LHCl溶液 40mL030mol/LHAc水溶液 50mL020mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）ABCD19反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H=412kJmol-1，在800时的化学平衡常数K10。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H205 mol85 mol20 mol20 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）Av（正）v（逆） Bv（正）v（逆） Cv（正）v（逆） D无法判断20常温下，用 01000 molLNaOH溶液滴定 2000mL01000 molL溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-） c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）二、非选择题（40分）21常温下将0010molCH3COONa和0004molHCl溶于水，配制成05L混合溶液，判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0010mol，它们是 和 ；（2）溶液中n（CH3COO-） + n（OH-） - n（H+） = _mol。22一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO（g）2H2（g） CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）合成甲醇反应中，其反应热H 0（填“”“”“”）（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2 下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。23对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）_。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。24将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=Olmol/L，测得混合后溶液的pH7。HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。A测得0Imol/L HA的pHl B测得NaA溶液的pH7 CpH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大 D用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多混合溶液中，关系式一定正确的是（ ）。 Ac（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+） Bc（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） Cc（HA）+c（A-）=01molL DC（ HA） +c（ H+）= c（OH-）若HA（足量）+B2一 A一+HB-；H2B（少量）+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC则相同pH的NaANa2BNaHBNaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为（填序号）。（2）若c（ HA）=c（NaOH）=01mol/L,测得混合后溶液的pH=7。现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和01 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数25已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）B分子中含有的化学键为 ；A的分子式为 ；（2）由B反应生成1molA放出的热量为462kJ，写出该反应的热化学方程式参考答案【参考答案】题号12345678910答案BABCBBCBCD题号11121314151617181920答案CCDDACADAD21（1）CH3C