普通化学期末考试复习题

精品文档普通化学复习题一、 选择题1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ C ）。A. HAc溶液 B. CaCl2溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液2、在下列反应中，DrHm与产物的DfHm相同的是（ D ）。A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l)B. NO (g) + O2(g) = NO2 (g)C. C(金刚石) = C(石墨)D. H2 (g) + Cl2 (g) = HCl (g)3、量子数(n，l，m)取值不合理的是（ B ）。A. (2，1，0) B. (2，2，-1) C. (2，1，-1) D. (3，1，1)4、H2O分子中氧的成键轨道是：（ D ）。A. 2px, 2py轨道 B. sp杂化轨道 C. sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道5下列物质中熔点最高的是(A) ASiO2； BSiCl4； CAlCl3； DCCl46. 根据酸碱质子理论， PO43-的共轭酸是 ( C ) A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. OH-7、恒压只作体积功的反应，等于qp的是 (A ) A DH B DU C pDV D TDS8、下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3，渗透压最大的是 (D) A C6H12O6 B HAc C NaCl D Na2SO49、已知j (Cu2+/Cu)j(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是 (D) A Cu2+ B Cu C Zn2+ D Zn10、在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（B）（A） 化学反应速率常数增大；（B） 反应物的活化分子百分数增加；（C） 反应的活化能下降；（D） 反应物的活化分子数目增加11.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是 （B） A取向力，诱导力 B.诱导力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力12. NH3分子的空间构型是 (C )A.平面三角形 B. V字形 C.三角锥形 D.平面正方形13. 下列物质中，不存在氢键的是（C ） A. NH3 B. H2O C. C6H6 D. C2H5OH14. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（C ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程15. 洗涤AgCl(s)沉淀时，为减少沉淀量的损失，应当使用(A )A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以17. 设HgCl42-的Kf =K1；HgI4 2的Kf =K2,则下列反应 HgCl42+4I=HgI42+4Cl的平衡常数为( C )A.K1+K2 ； B.K1/K2； C.K2/K1 ； D. K1K218. A = B+C是放热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea(正), 逆反应活化能为Ea(逆)，两者之间的关系是( A )A.Ea(正) Ea(逆) D.不能判定19下列物质中熔点最高的是 (A)ASiO2； BSiCl4； CAlCl3； DCCl4 。20反应速率的质量作用定律只适用于(B) A化学方程式中，各物质计量系数均为1的反应；B一步完成的简单反应；C实际能进行的反应；D非基元反应。21. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（ D ）而获得的。 A. H B. pV C. qp D. qv二、填空题1. 往1 L 0.10 molL-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，则该溶液的pH 增大 ，HAc的解离度a 减小 。（增大，减小或者不变？）2. 钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是_析氢_腐蚀，其阴极反应是2H+2e=H2，阳极反应是_Fe-2e=Fe2+。3. NO(g)+O3(g) = NO2(g)O2(g)是基元反应，该反应的反应级数为 2 ，若其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，则其反应速率变为原来的 3 倍。4. 已知某原子的外层电子构型3d54s1，该元素的原子序数为_24_,它属于第_四_周期，第_I_族，_s_区，未成对电子数为_6_，该元素的最高氧化值为_+7_。5. 298K时，PbI2的溶度积为=8.4910-9，其饱和溶液中c(Pb2+) 略 ，c(I) 略 。6. PH3分子的空间构型为 三角锥型 ，中心原子的杂化类型为 sp3不等性杂化 ，电偶极矩 0 (请填入“=”或“”)。8. 浓度均为0.01molkg1的C6H12O6，HAc，NaCl和H2SO4水溶液，其沸点由高到低的排列顺序是 。9配合物CoBr(NH3)5(NO3)2的名称是硝酸一溴五氨合钴(III)，中心体是 Co ，配体是 Br和 NH3 ，配位数为 6 。四、简答题 （略）1.某元素的原子序数为24，(1) 原子核外电子分布式；(2) 原子外层电子构型及未成对电子数；(3) 该元素所属周期、族、区。2、将0.05 molL-1的KI溶液和0.01molL-1的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，请写出胶团结构式；并说明AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三种电解质对该溶胶的聚沉能力的强弱（按由大到小的顺序）。五.计算题（略）1. 将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的： (1)pH=？(2)c(NH3H2O)=？c(NH4+)=？已知：Kob(NH3)=1.810-5,KosMg(OH)2=1.210-112. 已知oCu2+/Cu=0.34v oFe3+/Fe2+=0.771v，判断反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ (1)在298.15Kc(Cu2+)=0.001mol/dm3,c(Fe3+)=0.01mol/dm3,c(Fe2+)=0.1 mol/dm3时的自发方向; (2)计算298.15K时反应的K=?(3)写出在(1)条件下,利用Cu2+/Cu和Fe3+/Fe2+二电极组成的原电池符号. 3.已知碳酸镁分解的反应式及有关