高三化学高考复习强化双基系列课件29《元素周期表》 全国通用.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件 29 元素周期表 考纲要求 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 了解原子结构 元素在周期表中的位置及其性质递变的规律 高考题例 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 a li na k元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 b 第二周期元素从li到f 非金属性逐渐增强 c 因为na比k容易失去电子 所以na比k的还原性强 d o与s为同主族元素 且o比s的非金属性强 c 2007年高考广东化学卷 短周期元素x y z的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为13 x与y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水显酸性 b y的氧化物是离子化合物 c z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 d x和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 b 2008年高考广东化学卷 元素x y和z可结合形成化合物xyz3 x y和z的原子序数之和为26 y和z在同一周期 下列有关推测正确的是 a xyz3是一种可溶于水的酸 且x与y可形成共价化合物xyb xyz3是一种微溶于水的盐 且x与z可形成离子化合物xzc xyz3是一种易溶于水的盐 且y与z可形成离子化合物yzd xyz3是一种离子化合物 且y与z可形成离子化合物yz3 b 一 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57la 镥71lu共15种元素称镧系元素 锕89ac 铹103lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 能层数 横行 族 主族 副族 a a a a a a a 第viii族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 价电子数 最高正价数 纵行 零族 共七个主族 b b b b b b b 共七个副族 三个纵行 8 9 10 位于 b与 b中间 一 元素周期表的结构 复习回忆 族的别称 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素 a称为元素零族称为元素 碱金属 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体 小结 元素周期表的结构 七主七副七周期 熟记 三个短周期 七个主族和零族的元素符号和名称 族零族镧锕系 零族元素 稀有气体 的原子序数 1 在周期表中 把相同的元素 按的顺序从左到右排成横行 称之为 有个 在把不同横行中相同的元素 按递增的顺序由上而下排成纵行 称之为 共有个纵行 个族 16个族又可分为主族 副族 族 0族 能层数 原子序数递增 周期 7 最外层电子数 能层数 族 18 16 7个 7个 1个 1个 课堂练习 2 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 iva iiia via viia iia 课堂练习 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 a b c d d 课堂练习 4 某周期 a族元素的原子序数为x 则同周期的 族元素的原子序数是 a只有x 1b可能是x 8或x 18c可能是x 2d可能是x 1或x 11或x 25 课堂练习 d 知识回顾 二 原子结构和性质周期性变化 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性 1 同一周期元素结构和性质具有一定的递变性 从左到右原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 2 同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 二 原子结构和性质周期性变化 复习回忆 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 二 原子结构和性质周期性变化 3 同周期元素的主要化合价 最高正价 1递增到 7 氟 氧例外 负价 4递增到 1 呈现周期性的变化 最高正价 负价 8 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零族元素 课堂练习 3 某元素x的气态氢化物化学式为h2x 则该元素的最高价含氧酸的化学式为 a h2xo3b h3xo4c h2xo4d hxo4 c 3 元素 位 构 性 三者关系 结构 周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 金属原子半径大 最外层电子数少易失电子金属性强非金属原子半径小 最外层电子数接近8易得电子非金属性强 位置 从左到右 原子半径减小 金属性减弱 非金属性增强 从上到下 原子半径增大 金属性增强 非金属性减弱 性质 元素位 构 性三者关系 举例 s cs ar b 元素位 构 性三者关系 举例 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应的主族元素是 cs f cl al 元素位 构 性三者关系 举例 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的碱性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有2个电子 则a最外层有个电子 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有3个电子 则a最外层有个电子 右 大 3 左 小 2 练习 4 a b c是周期表中相邻的三种元素 其中a b是同周期 b c是同主族 此三种元素原子最外层电子数之和为17 质子数之和为31 则a b c分别为什么元素 三种元素原子最外层电子平均数为17 3 5 7 三种元素位于第 a a族 三种元素质子数之和为31 应为第二第三周期元素 观察 可得a是氮元素b是氧元素c是硫元素 5 2 6 17 3 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 2 根据周期表预言新元素的存在 同周期 同主族 4 元素周期律和元素周期表的实际应用和意义 1 是学习和研究化学的一种重要工具 课堂练习 5 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为froh 是一种极强的碱c 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为fr2o的氧化物d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 2 寻找半导体材料 3 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 寻找用于制取农药的元素 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 2007年理综北京卷 6 x y为短周期元素 x位于ia族 x与y可形成化合物x2y 下列说法正确的是 a x的原子半径一定大于y的原子半径 b x与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 c 两元素形成的化合物中 原子个数比不可能为1 1 d x2y可能是离子化合物 也可能是共价化合物 d 2007年高考海南化学卷 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 填写元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧化物与 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 si ar k f al 2al oh 3 3h2so4 al2 so4 3 6h2o al oh 3 koh kalo2 2h2o 在nabr溶液中滴加cl2水 若溶液加深 有红棕色形成 说明cl2的氧化性比br2强 2008年高考江苏卷 下列排列顺序正确的是 热稳定性 h2o hf h2s 原子半径 na mg o 酸性 h3po4 h2so4 hclo4 结合质子能力 oh ch3coo cl a b c d 解析 中o和f属于同周期元素 氢化物的稳定性 hf h2o 中na和mg为第三周期元素 原子半径 na mg 而mg比o多一个电子层 所以mg o p s cl属于同周期元素 其酸性 hclo4 h2so4 h3po4 b 2008年高考山东卷 下列说法正确的是 a sih4比ch4稳定b o2 半径比f 的小c na和cs属于第 a族元素 cs失电子能力比na的强d p和as属于第 a族元素 h3po4酸性比h3aso4的弱解析 选项a中c与si属于同主族元素 其氢化物的稳定性逐渐减弱 即ch4比sih4稳定 选项b中o2 与f 的电子层结构相同 根据电子层相同 核电荷数小的 离子半径大 所以o2 半径大于f 半径 选项c中na与cs同主族 随着核电荷数的增大 原子失去电子的能力逐渐增强 即失去电子的能力 cs na 选项d中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 所以酸性 h3po4 h3aso4 c 2008年高考北京卷 x y均为元素周期表中前20号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正确的是 a 由mxa 与nyb 得 m a n bb x2 的还原性一定大于y c x y一定不是同周期元素d 若x的原子半径大于