2019_2020年高中化学2.2第2课时离子反应及其发生的条件讲义练习新人教版.docx

第2课时离子反应及其发生的条件课程目标1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子反应方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。图说考点,新知预习一、离子反应1离子反应(1)实验探究操作现象无明显现象产生白色沉淀反应前溶液中微粒Na、SONa、SOK、ClBa2、Cl混合液中微粒Na、SO、K、ClBaSO4、Na、Cl离子之间的反应无反应Ba2SO=BaSO4(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义表示某个具体反应的实质。例如2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可以表示为HOH=H2O，说明SO和Na没有参加反应。表示同一类型的反应。例如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。二、复分解型离子反应发生的条件 即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2生成BaSO4的反应。()(2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。()(3)离子反应中参加反应的全是离子。()(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。()(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO=BaSO4。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO3和MnO2固体混合物加热制O2DH2和O2反应生成水答案：B3在HOH=H2O的离子反应中，H代表的物质不可以是()A稀硫酸B稀硝酸C稀盐酸 D碳酸溶液答案：D4酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为()A生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D以上都不对答案：C5下列各组物质不能发生离子反应的是()A硫酸与CuCl2溶液B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸答案：A6写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应_。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应_。(3)澄清石灰水与少量CO2反应_。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)MgO2H=Mg2H2O(3)Ca22OHCO2=CaCO3H2O提升点一离子方程式的书写判断例1写出下列各组反应的离子方程式。(1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：_。(2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_。(3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_。(4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。【答案】(1)HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O(2)HOH=H2O,2H2OHBa2SO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Zn2H=Zn2H2 离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。提升1下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。答案：D 关键能力离子方程式的正误分析(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe3Cu2=2Fe33Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO2H=CO2H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：COH=CO2H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na2H=NaH2错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2SO=BaSO4错因：漏掉(或忽视)了Cu2和OH的反应正确：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2OHHSO=BaSO4H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2和OH，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。提升点二离子共存的判断例2下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2 DNa、NO、H、SO【解析】A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。【答案】B强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。提升2下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、K、NO、CO BMg2、K、NO、ClCNa、HCO、SO、Ca2 DBa2、K、Cl、NO解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO2H=H2OCO2，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存；C项HCOH=H2OCO2，HCOOH=COH2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。答案：D 关键能力离子不能大量共存的三种情况：1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。(1)生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。(2)生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(3)生成微溶物质：如Ag与SO，Ca2与SO、OH，Mg2与CO等。2生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与OH、CH3COO等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。 “无色透明”溶液中不存在有色离子。 “透明”不等于“无色”。1下列离子反应不能发生的是()AKClNaOH=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHDZnCuSO4=ZnSO4Cu答案：A2下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BNa2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液CMgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸答案：B3能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中CO2H=H2OCO2解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。答案：A4在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()AK、Cu2、NO、SOBCO、Na、Cl、SOCAl3、Cl、NO、Mg2DH、Ba2、NO、SO解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2显蓝色而被排除；三看能否与H共存(酸性条件)，B项中因CO可与H反应而被排除。答案：C5写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_。(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。答案：(1)OHH=H2O(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O6某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析：当溶液中有大量H存在时，H与CO会生成CO2气体；Ba2可以分别和SO、CO生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。答案：(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag(符合题意即可)练后感悟一色、二性、三反应：(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1 molL1H、pH2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能共存。课时作业9离子反应及其发生的条件授课提示：对应学生用书97页练基础1下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应解析：离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。答案：D2与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2 CO2 DNa2CO3溶液解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。答案：A3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。答案：D4离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)。正确选项为C。答案：C5下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液解析：A项第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O，两者不同。答案：C6下列离子方程式的书写正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。答案：D7下列离子方程式中书写错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：稀硫酸与铁在常温下生成2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故D选项正确。答案：A8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SO BCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、Cl DH、Cl、Na、CO解析：A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。答案：B提素养9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析：A中HCl要拆成离子形式，B中Ca(OH)2应拆成离子形式，D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2。答案：C10在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、NO BAg、Na、NO、ClCMg2、Na、SO、Cl DNa、K、Cl、CO解析：A项，Cu2溶液有颜色；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，CO与H反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。答案：C11某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOH BNO CAg DBa2解析：Cl能与Ag结合生成AgCl沉淀；SO能与Ba2结合生成BaSO4沉淀；OH能与H反应生成H2O。答案：B12在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO解析：A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。答案：C13某溶液中有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2)SO产生白色沉淀(3)Cl产生白色沉淀解析：滴加稀硝酸产生无色气泡，证明含CO，离子方程式CO2H=CO2H2O；检验SO用可溶性钡盐，因还要检验Cl，故应用硝酸钡，离子方程式Ba2SO=BaSO4；检验Cl应用硝酸银，离子方程式AgCl=AgCl。答案：(1)产生无色气泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸钡Ba2SO=BaSO4(合理即可)(3)硝酸银AgCl=AgCl(合理即可)14写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_。(2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_。(3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_。解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。答案：(1)适量BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4(2)适量澄清石灰水COCa2=CaCO3(3)适量NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)215为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba