2.1.3物质的量浓度.ppt

物质的量浓度 南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 检验编号 血液学检验 区 姓名 xx 性别 男年龄 31岁 就诊号 科别 w6426 病区床号 送检日期 2005 09 22 医师 报告日期 检验者 核对者 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 符号为cB 单位为mol L或mol m3 2 表达式 三 物质的量在化学计算中的运用 概念计算例题1 将23 4克NaCl溶解在水中 配成250mL溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 mNaClnNaCl MNaCl 解 1 6mol L 答 溶液中溶质的物质的量浓度为1 6mol L 讨论 1 将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol L 2 1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是不是1mol L 3 从1L1mol LNaCl溶液中取出100ml 取出的溶液的物质的量浓度是多少 4 若两种不同溶质的溶液 体积相同 物质的量浓度也相同 则溶质的物质的量如何 3 注意 1 体积是指溶液的体积 而不是溶剂的体积 2 溶质是用物质的量而不是用质量表示 3 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液 其物质的量浓度不变 但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 4 溶质可以是单质 化合物 也可以是离子或其他特定组合 如c Cl2 0 1mol Lc NaCl 2 0mol Lc Fe2 0 5mol L等 练习 1 用40gNaOH配成2L溶液 其物质的量浓度是多少 2 58 5gNaCl配成500ml溶液 其物质的量浓度是多少 3 2molNaOH配成200ml溶液 其物质的量浓度是多少 4 物质的量浓度为2mol L的硫酸溶液250ml 含硫酸的物质的量为多少 比较质量分数与物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表达式 特点 实例 用溶质质量占溶液质量的比表示的浓度 以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 溶液的质量相同 物质的质量分数也相同的任何溶液里 含溶质的质量却相同 但溶质的物质的量不同 某溶液浓度10 指 溶液体积相同 物质的量浓度也相同的任何溶液里 含有溶质的物质的量浓度却相同 但溶质的质量不同 某溶液中溶质的物质的量浓度10mol L 物质的量浓度 例题 配制500mL0 1mol LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少 那么如何配制 配制一定物质的量浓度的溶液 化学实验 实验1 5 容量瓶 一 实验主要仪器 100ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 说明 若溶质为液体或溶液时 应将托盘天平和药匙改为量筒 其他仪器不变 1 容量瓶的结构 1 容量瓶是细颈 梨形 平底的玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞 它的颈部刻有标线 瓶上标有温度和容量 2 容量瓶用于配制一定体积 物质的量浓度的溶液 常用的规格有100mL 250mL 500mL 1000mL 规格 使用温度 刻度线 容量瓶上需标有 容量瓶 2 使用容量瓶的注意点 1 使用前要检验容量瓶是否漏水 2 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 3 不能把热的溶液转移到容量瓶 更不能给容量瓶加热 4 配制一定体积的溶液 须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 5 观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视 使液体凹液面最底处与刻度相平 6 不能久贮溶液 因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中 并贴上标签 二 溶液配制的操作步骤 2 计算 所称量的固体的质量或所量取液体的体积 3 称量 量取 用托盘天平称量固体试剂 用量筒或滴定管量取液体试剂 托盘天平 药匙 1 检漏 检查容量瓶是否漏水 4 溶解 烧杯 量筒 玻璃棒 选用何种仪器 在小烧杯中进行 因溶解过程一般伴随有热量变化 有热效应 故要冷却 5 转移 将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下 用玻璃棒转移溶液 6 洗涤 转移 用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 3次 其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中 以防止产生误差 7 初步摇匀 手应该握住刻度线以上部位 避免瓶内溶液受热而发生体积变化 造成溶液浓度不准确 8 定容 向容量瓶中加水至刻度线1cm 2cm处 再该用胶头滴管定容至刻度线 使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切 9 摇匀 用一只手的食指顶住瓶塞 另只手的手指托住容量瓶的瓶底 上下翻转几次 使溶液混合均匀 配制后 10 保存 将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中 贴好标签 溶液名称 浓度 配制时间 误差分析 1 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 在烧杯中溶解NaOH后 所得溶液未冷却至室温就转移 洗涤 振荡 定容 浓度将比欲配溶液的浓度 2 样品溶解转移后 未洗涤烧杯和玻璃棒 浓度比欲配值偏 小 大 大 小 小 小 1 天平的砝码沾有其他物质或以生锈 4 称量时候少量物质沾在称量纸上 2 试剂和砝码的位置左右颠倒 5 在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 6 转移或搅拌液体时 有部分液体溅出 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 3 砝码有残缺 偏小 1 指出下列操作中错误并改正 A 在已经调零的托盘天平的两个托盘上 分别放置一张等质量的洁净白纸 将砝码放在托盘天平的左盘上 药品放在右盘上进行称量 B 将称得的氢氧化钠放入烧杯中 加水约30毫升 用力振荡使其溶解 C 迅速将所得溶液直接倒入100毫升容量瓶中 D 用小烧杯往容量瓶中加水到凹液面最低点与刻度线相切 E 盖好容量瓶 摇匀 练习 配制1mol L 100mL的NaOH溶液 2 分析下列操作对溶液浓度的影响 A 取用的氢氧化钠试剂不纯 含有一定量的碳酸钠固体 B 在称量药品时 如果将药品放在托盘天平的右盘上进行称量 C 用氯气消毒的自来水配制该溶液 D 所用的容量瓶曾经配制过某种酸溶液 没有洗净 E 在定溶时 视线高于容量瓶的刻度线 2 将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分反应 生成标况下H2的体积为1 12L 求该盐酸的物质的量浓度 1 标况下 5 6LHCl溶于水 制成0 5L稀盐酸 求此盐酸的物质的量浓度 溶液稀释 归纳 稀释浓溶液时 溶液的质量或体积要发生变化 但溶质的量 质量或物质的量 均不变 c 浓溶液 V 浓溶液 c 稀溶液 V