2013届高三化学元素推断试题专题.doc

2013届高三化学周练元素推断1. 2012新课短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强4X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY5. 2012广东如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是()X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性为YZW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A只有 B C D7W、X、Y 、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用化学式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的、热量。写出该反应的热化学方程式：_。8根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；（2）属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_(填化学式)。9下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物。I已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构简式为 ，写出C与X反应的离子方程式为 。 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ,C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。II元素周期是人们研究物质性质的重要工具。（1）As在周期表中的位置 。（2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。（3）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。10左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（2）表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如右上图所示转化，其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式) ； K的溶液与足量的B的某种氧化物反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为 。（3）A、B、D、三元素形成的化合物A2BD3的水溶液显碱性，溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列） 。（4）常温常压时，2.8g BD气体在足量 D2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BD燃烧的热化学方程式是 。（5）写出单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学反应式 11U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素， U、V、W 均为金属元素，X是地壳中含量占第二的非金属元素，Y2-、Z和Ar具有相同的电子层结构。（1）Z的原子结构示意图为_； 工业上用电解U、Z形成的化合物的水溶液制取一种重要的化工原料，写出其电解的离子方程式： 。（2）如图，甲为X的氧化物，丁能使澄清石灰水变浑浊，戊为气态单质，写出甲与乙的反应方程式 ；则丙中所含的化学键为 。（3）U、W最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。（4）YO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，加热条件下YO2和V反应的化学方程式为 。（5）反应3SiO2（s）+ 6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) H Na+Al3+（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol8.(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH49I（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NOO=C=O ；CO2+CO2-3+H2O=HCO-3 Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O （2）Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；Al3+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 （3）CO+H2O（g）CO2+H2；II（1）第四周期，VA族 （2）AsH3 （3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；510（1） （2）（3）c（K+）c（CO32）c（OH ）c（HCO3）c（H+） （4）CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO2（g）；H= -283.0 kJ/mol（5）C + 4HNO3（浓）CO2+ 4 NO2+2H2O11（1） ； 2Cl- +2H2O Cl2+H2+ 2OH-（2）SiO2+2C=（高温）Si+2CO 共价键（3）（4）2Mg+SO2 2MgO+S （可能发生Mg+ SMgS）（5）K = c(CO)6/c(N2)2 ； 50%； 6 molL-1min-1 （6） H2 - 2e- =2H+ ，Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 ；PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（7） 4NH3(g) + 5O2(g) =4 NO (g) + 6H2O(g) H = -9058kJmol12.(