福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题.docx

福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：He 4 S 32 Pb 207一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是( )A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 汽车尾气无害化处理反应为下列说法正确的是( )A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为无污染的和，从而消除污染C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OB饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42CKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H24. 下列实验操作和现象所得结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在B向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液未观察到明显现象原溶液中一定不存在C向酸性溶液中通入溶液紫红色褪去具有还原性D向某溶液中通入，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有5. 常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是( )A. 的溶液中：、B. 某无色溶液中：、C. 硝酸钠溶液中：、D. 加入铝粉能产生的溶液中：、6. 下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 ( )A. 图I，由于盐桥中的移向溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加B. 图I，在不改变总反应的前提下，可用替换，用石墨替换 Cu棒C. 图II，通电后和先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应D. 图II，通电后，由于 向阳极迁移，导致阳极附近 pH升高7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 标准状况氦气含有的质子数为B. 1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3NAC. 溶液中所含的数目为D. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为8. 根据下图所示能量循环图，下列说法正确的是( )A. ；B. ；C. ；D. 9. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法错误的是( ) A. 生成总反应的原子利用率为B. 过程中有键发生断裂C. 放出能量并形成了键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率10. 资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色可以记做。实验实验实验 的溶液和的溶液混合 的溶液和的溶液混合 的溶液和的溶液混合褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法错误的是( )A. 实验中发生氧化还原反应，是还原剂，产物能起自催化作用B. 实验褪色比快，是因为的催化作用加快了反应速率C. 实验褪色比快，是因为的催化作用加快了反应速率D. 若用的做实验，推测比实验褪色快11. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B.下，在时间内， C. M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12. 一定条件下，在水溶液中1 mol ClO(x0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A. e是ClOB. bac反应的活化能为60 kJmol1C. a、b、c、d、e中c最稳定D. bad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H116 kJmol113. HBr被氧化依次由如下、三步反应组成：HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：下列说法正确的是 A. 反应、均为放热反应B. 的反应速率最慢C. HOOBr比HBr和稳定D. 热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)14. 某温度下，的平衡常数该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入和的起始浓度及5min时的浓度如表所示甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度xy下列判断错误的是( )A. B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 甲中的平均反应速率：D. 平衡时，乙中的转化率是，是甲中的2倍15. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：在温度和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：下列说法错误的是( )温度时间010min20min40min50minA. 10min内，时的化学反应速率比时小 B. 温度：C. D. 平衡常数：16. 在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是A. 反应的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述体系中加入苯，平衡不移动D. 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、填空题（本大题共4小题，共52分）17.（共10分）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为、，五种阴离子为、 现将它们分别配成的溶液，进行如下实验测得溶液A、B呈碱性，且碱性为；向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀现沉淀，继续滴加，沉淀消失请根据上述实验现象，回答下列问题实验中发生反应的化学方程式为 ；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为_。分两步写出实验中发生反应的离子方程式_。写出下列四种化合物的化学式：A_；B_。18.（共12分）如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：（1） 下列事实能说明反应到达平衡状态的是_A.容器内的密度不再改变 B. CO2和H2 的物质的量比不再改变 C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器内的压强不再改变（2） 达平衡时，的体积分数为_，平衡常数为_保留两位小数；该温度下，测得某时刻，、和的浓度均为，则此 时正_逆填“”“”或“”。（3） 由图2可知，当温度升高到达平衡时，K值_填“增大”“减小”或“不变”。（4） 下列措施中不能使的转化率增大的是_。 A.在原容器中再充入1mol B.在原容器中再充入C.缩小容器的容积使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出 F.在原容器中充入1molHe19.（共15分）中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：化学键abcd(1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的_用含a、b、c、d的代数式表示。温度时，向1L的恒容反应器中充入2，仅发生上述反应，反应过程中min的物质的量随时间变化如图1，测得min时的浓度为min内表示的反应速率为_若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a“或“b”）。min时，若改变外界反应条件，导致发生图中所示变化，则改变的条件可能是_任答一条即可。实验测得：，其中、为速率常数仅与温度有关，温度时与的比值为_（填数值）。若将温度由升高到，则反应速率增大的倍数_V