《钠、镁及其化合物第四课时》习题2

钠、镁及其化合物第四课时习题1.下列关于镁的叙述中，不正确的是()A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应，所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁没有必要密封保存。答案:B2.下列哪种方法可以制取镁()A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2中充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是()A.B.C.D.解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol，分别计算生成固体的质量，中MgO为80 g，中Mg3N2为100 g，中MgO和C为80 g+12 g=92 g，故顺序为。答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，某学习小组的同学预测，将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中，可能有以下几种可能，你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧，马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧，化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧，化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼，能还原二氧化碳中的碳，A项错；由于二氧化碳过量，氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠，B项错误；钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变，不会生成过氧化钠，C项错误；根据B项分析知，D项正确。答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1 g，这种元素是()A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)n(Cl)=0.1 mol(2)=12，说明该元素的化合价只有+2价，所以这种元素是Mg。答案:B6.已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在与盐酸反应前被氧化的镁是()A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g解析:被氧化的镁的质量=(1.6 g-24 gmol-1)=0.24 g。答案:D7.将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80 mL浓度为2.375 molL-1盐酸中，用40 mL 0.9 molL-1氢氧化钠溶液中和多余盐酸，然后在此溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646 g，则燃烧掉镁的质量为(已知Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl)()A.1.392 gB.2. 59 gC.3.46 gD.1.68 g解析: n(Mg)=n(MgCl2)=(0.08 L2.375 molL-1-0.04 L0.9 molL-1-)2=0.058 mol，m(Mg)=0.058 mol24 gmol-1=1.392 g。答案:A8.已知Mg在CO2中可以燃烧。现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有。(2)若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有。(3)若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。解析:(1)Mg既可以在O2中燃烧，也可以在CO2中燃烧。(2)若在反应容器中CO2有剩余，则CO2可能参加反应，也可能没有参加反应，所以容器内一定含有的固体物质是Mg和O2反应生成的MgO。(3)若反应容器中O2有剩余，则CO2不可能参加反应，容器内固体物质只能为MgO，m(MgO) =a g g。答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C(2)MgO(3) g9.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图所示是某工厂对海水资源的综合利用的示意图:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式。(2)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是。解析:(1)加入盐酸中和过量的Na2CO