《3-4 难溶电解质的溶解平衡》 同步练习2.doc

难溶电解质的溶解平衡同步练习一、选择题1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（ ）.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Ksp相同.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO4Ba2+ + SO42-.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个 B.4个 C.5个 D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ） A.n(Ca2+)减小 B.c(Ca2+)减小 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小6.25 下KspMg(OH)25.611012 ，Ksp(MgF2)7.421011 下列说法正确的是（ ） A.25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C.25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp11010。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）A.沉淀生成后，溶液中NO3的浓度1.810-2 mol/L B.沉淀生成后，溶液的pH为2C.沉淀生成后，溶液中Ag的浓度110-5 mol/L D.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水4.某温度下，Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、非选择题5.(1)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。）(2)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_ _A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的_A.NaOH B.NH3H2O C.CuO D.Cu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_。6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA-，HA-H+A2-。NaHA溶液_(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。Ac(H+)c(OH-)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na+)c(K+) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)H0。降低温度时，Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)_。测得25时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)0.1 mol/L，则溶液中c(A2-) _mol/LII.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) c.溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47