选修三试题.doc

高二（上）半期考试化 学 试 卷 （考试时间：100分钟 试卷总分：100分）一、选择题（单选，请将答案填入答题卷中，每题2分，共40分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 Als22s22p63s23p5 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s22若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s33p2，它违背了A构造原理 B泡利原理 C能量最低原理 D洪特规则3下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A2s22p2 和2s22p4 B3s23p4 和2s22p4 C3s2 和2s22p5 D3s1 和3s23p44若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子5科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同6下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子 BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式3d44s1 DFe2 价电子排布式3d44s27x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则A原子半径：xy B电负性：xy C离子半径：xy D第一电离：xy 8以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，电负性逐渐增大9已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为A Z Y X BX Z Y C X Y Z D Y Z X10下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H411下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是ABeCl2 BH2OCH3O DNH12下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点高于石英金刚石为原子晶体，石英是分子晶体DHF的沸点高于HClH-F的键能大于H-Cl13等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒子不能互称为等电子体的是ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H414根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BH2Osp2平面三角形V形CNH3sp2三角锥形三角锥形DCH4sp3正四面体形正四面体形15美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是A每个N5+中含有35个质子和36个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键D与PCl4+互为等电子体16下列事实与氢键无关的是A冰的密度比水小 BH2O的分解温度比H2S高得多C液态氟化氢中有三聚氟化氢 DNH3的沸点比PH3高17实验测得BeCl2为共价化合物， BeCl2属于 A由极性键构成的极性分子 B由非极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 D由极性键构成的非极性分子18如下图中两分子的关系是A互为同分异构体 B是同一种物质C是手性分子 D互为同系物19近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键202001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMg2B BMgB2CMg3B2 DMg2B3二、完成题，答案写在答题卷上（共4题，60分）21(18分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_，碱性最强的是_。(3)D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_，原因_ 。(5)E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的位置是 ，E元素处于周期表分区中的 区(6)A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_ 晶体、_ 晶体。(7)画出D的核外电子排布图_，D的原子结构示意图 。(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_ 。 22(12分)氮是生物体内重要元素。(1)氮元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)NH3分子内的NH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ _。(3) 的沸点比高，原因是_。(4)H可与NH3形成NH4，NH4中N原子采用_杂化，NH4的空间构型是_。NH4中HNH键角比NH3中HNH键角大，原因是_ _。23(16分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点-129C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。(1)写出制备NF3的化学反应方程式： 。(2)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子简化排布式为 。已知NF3与NH3的立体结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(3)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。(4)含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）写出两种酸的结构式： 、 。写出亚磷酸与过量的NaOH反应的方程式_。24(14分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E五种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E是第四周期的金属元素，E的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDE主要化合价-1-3 +5-2 +6-1 +7+1 +2原子半径0.0710.110.1020.0990.117(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)。 (2)B的气态氢化物稳定性比D的气态氢化物稳定性 （填“高”或“低”），理由是 。mnxy(3)往E2溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，则该溶液中配离子的结构式为 ；写出沉淀溶解的离子方程式 。(4)若A 、C两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型为 。(5)右图四条折线分别表示A族、A族、A族、A族元素气态氢化物沸点变化，则C的氢化物所在的折线是 （填m、n、x或y）。成都华西中学高二（上）半期考试 化 学 试 卷 （答题卷）123456789101112131415161718192021(1)写出下列元素的符号：A _ B_ C _ D _(2)酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)第一电离能最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_ 。(5)E元素原子的核电荷数是_ _，位置是 ， 区(6)分别是：_ 晶体、_ 晶体。(7)D的核外电子排布图_，D的原子结构示意图 。 (8)形成过程：_ 。22(1)未成对电子数为_个。(2)从强到弱依次为_ _。(3)原因是_ _ 。(4)采用_杂化，空间构型是_ _。原因是_ _。23(1)方程式： 。(2)简化排布式为 。原因是_ _ 。(3)其中心离子是 ，配位数为 。(4)结构式： 、 。方程式_ _。24(1)顺序是 (填元素符号)。 (2)稳定性 （填“高”或“低”），理由是 。(3)结构式为 ；离子方程式 。(4)空间构型为 。(5)折线是 （填m、n、x或y）。参考答案12345678910DBDBCABACB11121314151617181920AADDBBDBDC21（每空1分，共20分）。（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) Li F （4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四周期族、 d（6）原子、分子 （7） ；略（8）22(12分) (1)3 (2)NH键、氢键、范德华力(3)前者形成分子内氢键，而后者形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，所以的沸点比高(4)sp3正四面体NH3中N原子有1对孤对电子，NH4中没有孤对电子，NH3中孤对电子对N-H键有排斥作用23（16分）（1）4N